1915年《新青年》的创刊,标志着反对旧思想旧道德、提倡( )和科学新文化运动的开始.

由题意可知，铁可预防缺铁性贫血，通过往龙牌酱油中加铁是一种补铁的有效途径，这里所说的铁是指元素．
故选B．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．

（1）离子半径Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；离子电荷数Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹； C；
②氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；
③SO₄^2-中中心原子S的价层电子对为[6+2/2]=4，孤电子对数为[6+2−2×4/2]=0，为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（3）A．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性K＜Na＜Li，故A错误；　
B．电负性：O＞Cl＞H，故B正确；
C．电负性H＜As＜P，故C错误；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；金属晶体；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、电子排布式的书写以及空间构型的判断方法，注意元素周期律的递变规律．

（一）离子半径Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；离子电荷数Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺=Ca²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（二）（1）Cu为面心立方密堆积，故C符合，在立方体的顶点和面心都有一个铜原子，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为12，即配位数为12，
故答案为：C；12；
（2）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，
故答案为：AC；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方形；
（3）因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大，
故答案为：水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，所以计算出来的相对分质量较大．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查的内容较杂，涉及到离子晶体的晶格能、金属晶体结构、配合物的结构及氢键有关知识，难度不大，注重对基础知识的考查．

（1）根据寄生生物不同把病毒分为三类：专门寄生在动物细胞里的病毒叫动物病毒如流感病毒、专门寄生在植物细胞里的病毒叫植物病毒如烟草花叶病毒、专门寄生在细菌细胞里的病毒叫细菌病毒，也叫做噬菌体如大肠杆菌噬菌体．因此，噬菌体是一类没有细胞结构的微生物，其主要生理特征是个体十分微小，必须 寄生在其他生物的活细胞内才能表现生命活动．
（2）由资料可知，噬菌体寄生在细菌中，靠自己的内核中的遗传信息，利用寄主细胞内的物质来制造新的噬菌体．噬菌体的大小与细菌相比，噬菌体小，其根据是可以通过细菌过滤器．
（3）当噬菌体寄生在葡萄球菌体内时会导致葡萄球菌细胞破裂、死亡，在菌落上出现透明的斑块．
故答案为：（1）细胞；寄生；
（2）小；细菌；
（3）噬菌体寄生于葡萄球菌体内，最终将其分解．

点评：
本题考点： 病毒的分类与噬菌体；病毒的形态结构及生命活动特点．

考点点评： 关于病毒的知识可通过列表的形式进行记忆．