4molO2转化为O2-,转移了多少mol电子

高原守望者2022-10-04 11:39:541条回答

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gregor_lee 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 从化合价很容易判断的
4molO2转化为O2-,转移4*2*【0-（-2）】=16mol电子; 1年前

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先列方程式：2SO2 + O2 = 2SO3
单位mol 始 8 4 0
变 2x x 2x
平 8-2x 4-x 2x
然后据SO2体积分数 (8-2x)/[(8-2x)+(4-x)+2x]=40%
解得x=2
带入原题,可得1、1mol/L 4mol
2、0.4mol/(L*s)
3、50%
第三问那个是转化率吧,高中好像没有强化率?

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因为:燃烧1molA需4molO2,所以:A应该是C3H6O,即为丙醛
B与NaOH溶液恰好完全中和:
B + NaOH
1mol````1mol
x````````0.2mol/L*25mL
x=0.005mol
设B的式量为y
1/0.005=y/0.37
y=74
丙醛被氧化剂氧化成丙酸,丙酸的式量为74
所以:
A:丙醛,CH3CH2CHO
B:丙酸,CH3CH2COOH

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设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3 xmol
平衡时SO2为5-x mol,O2为4-x/2 mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2
反应开始时总物质的量是9mol
因此(9-x/2)/9=7/9,则x=4mol
则SO2转化率为4/5=80%

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由三段式有
4NxHy+yO2=2xN2+2YH2O（g）
3 4 0 0
3 0.75y 1.5x 1.5y （由于是完全反应,所以lNxHy无剩余）
0 4-0.75y 1.5x 1.5y
题干又说恢复到原来的温度和压强,所以设物质总质量为M,所以得（M/7） * 0.7 = 4-0.75Y+1.5y+1.5x 所以解得2x+y=8

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