（2013•永修县模拟）将等质量的M，N两种金属分别放入等质量、等质量分数的足量稀硫酸中，反应结束后，产生氢气的质量随时

氢气的质量为：4.49L×0.089g/L=0.4g
设黄铜中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
6598 2
x y 0.4g
[65/x＝
98
y＝
2
0.4g]
x=13g，y=19.6g
（1）该黄铜片中铜的质量是：
25g−13g
25g×00%=48%；
答：该黄铜片中铜的质量是48%；
（2）稀硫酸溶质的质量分数是：
19.6g
80g×100%=24.5%；
答：稀硫酸溶质的质量分数是24.5%；
（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中，有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加；
故答案为：铜与氧气反应生成氧化铜．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式的计算，注意格式要规范．

A、湿衣服凉干，水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；
B、米饭变馊，有新物质生成，属于化学变化；
C、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化；
D、铁锅生锈，没有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化的特点；化学变化和物理变化的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理学变化．

据题干中四个城市的地理坐标可得：上海和莫斯科位于北温带，新加坡位于热带，悉尼位于南温带，上海位于悉尼的西北方，莫斯科没有极昼、极夜现象，四城市全部位于东半球，上海、莫斯科和新加坡位于北半球，悉尼位于南半球，选项ACD叙述错误，不符合题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 用经纬网确定方向和任意地点的位置．

考点点评： 本题考查知识点较多，分析后解答有效．

∵PA是圆O的两条切线，
∴∠OAP=90°，
∵sin∠APC=[5/13]，
∴sin∠APO=[OA/OP]=[5/13]，
∴OA=[5/13]OP=[5/13]×13=5，
则圆O的半径为5．

点评：
本题考点： 切线的性质；解直角三角形．

考点点评： 此题考查了切线的性质，以及解直角三角形，熟练掌握切线的性质是解本题的关键．

A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，该选项不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，该反应不属于复分解反应，该选项不正确．
故选：C．
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

证明：（1）∵四边形ABCD是平行四边形，
∴AD∥BC，
∴∠EAO=∠FCO，∠AEO=∠CFO，OA=OC，
在△AOE和△COF中，


∠EAO＝∠FCO
∠AEO＝∠CFO
OA＝OC，
∴△AOE≌△COF（AAS），
∴AE=CF，

（2）由折叠的性质可得：AE=A₁E，
∵AE=CF，
∴A₁E=CF，
又∵∠A₁=∠A=∠C，∠B₁=∠B=∠D，
∴∠EQA₁=∠DQP=180°-∠D-∠DPQ=180°-∠B₁-∠DPQ=∠B₁GP=∠FGC，
在△EQA₁和△FGC中，


∠A1＝∠C
∠EQA1＝∠FGC
A1E＝CF，
∴△EQA₁≌△FGC（AAS），
∴EQ=FG．

点评：
本题考点： 平行四边形的性质；全等三角形的判定与性质；翻折变换（折叠问题）．

考点点评： 此题考查了平行四边形的性质以及全等三角形的判定与性质．此题难度适中，注意掌握折叠前后图形的对应关系，注意掌握数形结合思想的应用．

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，经过两步反应能达到目的，故选项错误．
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，经过两步反应能达到目的，故选项错误．
C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，经过一步反应即可实现转化，故选项错误．
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；经过两步反应仍不能达到目的，故选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否经过两步反应实现”是解决本题的关键．

A、石墨不具有吸附性，不能用于除去冰箱中的异味．故A错误；
B、用食盐水浸泡菜刀，加快了菜刀生锈的速率，故B错误；
C、洗洁精有乳化作用，利用洗洁精对油污的乳化作用清洁锅碗瓢盆．故C正确；
D、厨房清洁剂显碱性，不能与水垢反应．故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的基础．

1300千米用科学记数法表示为1.3×10⁵米．
故选D．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．

原式=（2013+2012）（2013-2012）
=4025×1
=4025；
故答案为：4025．

点评：
本题考点： 因式分解的应用．

考点点评： 本题考查了因式分解的应用，解题的关键是正确的利用平方差公式进行因式分解．

A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，厨房中没有硝酸和硝酸银溶液，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，所以可用食醋除去热水瓶中的水垢，故B正确；
C、实验室用硝酸酸化的硫酸盐溶液检验钡离子，厨房中没有硝酸和硫酸盐溶液，故C错误；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与碳酸钙反应，所以可以用食醋检验鸡蛋壳能否溶于酸．
故答案为：B；检验鸡蛋壳能否溶于酸．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；盐的化学性质．

考点点评： 要清楚常见物质的主要成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠，另外要熟练掌握常见离子的检验．

参赛的陈老师将一束激光射向一杯水中光线是直的．说明了光在同一种均匀介质中是沿直线传播的；当他用漏斗向水杯的底部加了浓糖水后．再看水杯中的光线夸曲了，这说明介质密度不均匀时，光要发生折射现象．
故答案为：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的；介质密度不均匀时，光要发生折射现象．

点评：
本题考点： 光直线传播的应用．

考点点评： 本题通过实验验证光沿直线传播的条件，通过此题提高自己分析实验和解答实验的能力．

A、三种物质之间不会发生反应能够大量共存，但氯化铁在溶液中显黄色，而溶液要求无色透明，故A错误；
B、氯化铵中的NH₄⁺和氢氧化钙中的OH^-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、硝酸银中的银离子和氯化钠中的氯离子会生成氯化银沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色．

（1）由函数图象得，这辆车的往返速度不同．
理由：从甲地到乙地所用的时间是2小时，平均速度是120÷2=60km/时，从乙地到甲地所用时间是2.5小时，平均速度是120÷2.5=48km/时，60≠48，
所以往返速度不一样；

（2）设返程中S与t之间的函数关系式为S=kt+b，由函数图象，得


120＝2.5k+b
0＝5k+b，
解得：

k＝−48
b＝240，
故返程中S与t之间的函数关系式为：S=-48t+240（2.5≤t≤5）；

（3）当t=4时，S=-48×4+240=48．
故这辆汽车从甲地出发时间为t=4时，与甲地的距离是48km．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 本题考查了待定系数法求一次函数的解析式的运用，由解析式根据自变量的值求函数值的运用．解答本题时求出函数的解析式是关键．

（1）由非金属元素与氧元素形成的氧化物属于非金属氧化物，根据提供的元素，水、二氧化硫等符合要求，其化学式分别为H₂O、SO₂（合理即可）．
（2）氧气能支持燃烧，是能支持燃烧的物质，其化学式为：O₂．
（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H₂SO₄．
（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH．
（5）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，硫酸钠属于盐，可溶于水，其化学式为：Na₂SO₄（合理即可）．
故答案为：（1）H₂O；（2）O₂；（3）H₂SO₄；（4）NaOH；（5）Na₂SO₄（合理即可）．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

设小华每分钟跳绳的次数为x次，则小颖每分钟跳绳的次数为（x+20）次，由题意，得
[120/x+20=
90
x]，
解得：x=60，
经检验，x=60是原方程的根．
∴小华每分钟跳绳的次数为60次．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本题考查了列分式方程解实际问题的运用，分式方程的解法的运用，解答时根据小华跳了90次，小颖跳了120次所用的时间相等建立方程建立方程是关键．

A、金刚石薄膜碳元素材料，故A错误；
B、青铜是铜锡合金，属于金属材料，故B正确；
C、合成纤维是人工合成的高分子材料，故C错误；
D、碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，属于复合材料，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用．

考点点评： 本题考查了常见物品的制作材料，完成此题，可以依据已有的知识结合选项给出的物质进行

（1）运河A是苏伊士运河；
（2）海峡B是土耳其海峡；
（3）湖泊C是里海；
（4）河流D是乌拉尔河；
（5）亚洲的气候特点是亚洲气候复杂多样，季风气候显著，大陆性特征明显．
故答案为：
（1）苏伊士运河；
（2）土耳其海峡；
（3）里海；
（4）乌拉尔河；
（5）亚洲气候复杂多样，季风气候显著，大陆性特征明显．

点评：
本题考点： 洲界线．

考点点评： 本题考查洲界线及其亚洲的气候特点，熟记课本知识点读图后解答即可．

（1）菠萝酯是由碳、氢和氧三种元素组成的．
（2）菠萝酯中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×3）=1：4．
（3）菠萝酯中碳元素的质量分数是[12×11/12×11+1×12+16×3]×100%=68.75%．
故答案为：（1）三；（2）1：4；（3）68.75%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、铁与稀硫酸能反应，生成氢气和硫酸亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反应溶液增加（56-2）=54g，溶液质量增加，但是金属铁因为溶解而质量减小，故A错误；
B、铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁质量增大，溶液质量减轻，故B正确；
C、铁与硫酸锌接触时，由于铁的活动性比锌弱，所以两者不会反应，铁的质量不会变化，故C错误；
D、铁可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以反应后，溶液质量减少，铁丝质量增加．
故选B．补充D为：硝酸银溶液．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，注意固体质量差量法的应用．

A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释不会变为酸性，错误；
B、向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，则开始时是硫酸和氢氧化钠反应，不会有沉淀生成，当硫酸消耗尽，则硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀，当硫酸铜消耗尽，沉淀质量不变，故B正确；
C、将等质量的铁、镁两种金属分别放入足量的稀硫酸中，镁的活动性比铁强，反应的速率大于铁，不会是速率相等，且等质量的镁产生的氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，错误；
D、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，不能再继续溶解，错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．