在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8&

2A + 5B = 2C + 4D
26a 80a 18a 88a
2.6 8.0 1.8 8.8
M(B):M(D)=80a/5:88a/4=8:11
你的答案没有问题,

因为生成8.8gd,所以可以算出生成c的质量：8.8÷4×9/22×2＝1.8g
由质量守恒可知ma＋mb＝mc＋md mb＝8.8+1.8－2.6＝8g
所以mb：md＝8:8.8＝10:11

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比．
解析：C、D相对分子质量之比为9：22,则其质量之比为（2×9）：（4×22）=9：44,
设生成8.8gD同时生成C的质量为x,
2A+5B=2C+4D
9 44
x 8.8g
解得x=1.8g
根据质量安恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
所以B:D=10:11 OK了哇

设C的相对分子质量为9X则D为22X,A的相对分子质量为Y.2.6克A与B完全反应后生成ZgC
2A+5B=2C+4D
2*Y 9X*2 4X*22
2.6g 8.8g
则可求出Y=13 Z=1.8g
由质量守恒定理得B的质量为8g

设C的相对分子质量为9x,则D的相对分子质量为22x.根据化学方程式可求出生成C的质量为1.8x
2A + 5B = 2C + 4D
18x 88x
1.8g 8.8g
故根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为1.8+8.8-2.6=8g.B与D的质量比为8g：8.8g=10：11.选择C

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D2×9 4×22x&nb...

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

设ABCD的相对分子质量分别为x,y,9a,22a.
2A + 5B = 2C + 4D
2x 5y 2*9a 4*22a
2.6 z 8.8
2x:88a=2.6:8.8; x=13a
2x+5y=18a+ 88a=106a; y=16a
5y:88a=z:8.8
z=8,B与D的质量比:8:8.8 = 10:11

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

解题思路：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比．

根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
[2×9/4×22]=[x/8.8g]
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．

C、D的相对分子质量之比为9：22
生成的C、D质量比为(9×2)/(22×4)=18/88
已知生成8.8gD,可求出生成C的质量为1.8g
根据质量守恒定律,反应的B质量为1.8g+8.8g2.6g=8g
在此反应中,B与D的质量比为8g/8.8g=10/11

2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D
2*9a 4*22a
2.6 g x y 8.8g


B:D=10:11

2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D 2*9a 4*22a 2.6 g x y 8.8g B:D=10:11 同学您好，如果问题已解决，记得采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦

1.在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD.则在此反应中,B与D的质量比为（C.10:11 ）
由C、D的相对分子质量之比为9：22,生成8.8gD和可得：
2C--4D
9*2 --22*4
x--8.8
X=1.8
m（C,D）=8.8+1.8=10.6
根据质量守恒和2.6gA与B完全反应得：m（A,B）=m（C,D）=10.6
m（B）=10.6-2.6=8
B与D的质量比=8：8.8=10：11
2.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是
（A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg；C.铅Pb>铜Cu>汞Hg ）
由强到弱K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金
3.（如图）X,Y,Z,W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表（能发生反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验）.这四种金属的活动性顺序为（A.X>W>Y>Z ）
表中第一行：x,w>y,z
第二行：y>z
第三行：x>w
综上：X>W>Y>Z
4.实验室制取下列气体：1.用锌和稀硫酸制取氢气；2.用双氧水和二氧化锰制取氧气；3.用变质的石灰水和稀盐酸制取二氧化碳气体.下列有关说法错误的是
（ B.都可以用排水法收集气体；C都可以用向上排空气法收集气体 ）
用锌和稀硫酸制取氢气--氢气密度小于空气--用向下排气法--故B错
用变质石灰水和稀盐酸制取二氧化碳气体--CO2可溶于水,用排水法浪费药品--故C错

2A+5B=2C+4D
18 88
2.6 8.8
由以上可得c质量为1.8g
质量守恒 b 8.0g
b和d质量比10/11