18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩

碳酸氢钠是分解的,但是产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应,总反应可写为
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑（高于100摄氏度）
最终剩下的固体只能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（氢氧化钠过量）或者只有碳酸钠（碳酸氢钠足量）
分情况讨论
1.最终只剩下碳酸钠
那么物质的量为16.6/106摩尔
根据钠离子守恒知原来氢氧化钠和碳酸氢钠加起来是16.6/53摩尔
这个数实在是太碎了,代入之后肯定可以推出矛盾,就是质量守恒方程与算出的减少的质量会相互矛盾.（抱歉实在算不动这个）
所以,正确情况是2.氢氧化钠过量.
那么失去的质量只有水,1.8克刚好对应0.1摩尔（这也太好算了）
这说明碳酸氢钠是0.1摩尔
利用总质量18.4克,算出氢氧化钠是0.25摩尔,符合氢氧化钠过量的假设
那么原混合物中氢氧化钠质量分数为10/18.4约等于百分之54.35

求:
(1)反应中生成的氧气的质量
(2)反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少
解:(1)生成氧气的质量为:
20克-18.4克=1.6克
(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 1.6克
x=2.48克
答:反应后剩余固体中氯化钾的质量为2.48克.

假设氢氧化钠与碳酸氢钠恰好完全反应,则剩余的固体为碳酸钠,根据方程式计算,其质量应为18.4×106÷(40+84),约为15.7克,实际质量为16.6克,所以氢氧化钠过量（如碳酸氢钠过量,则受热继续分解,质量应小于15.7克）,则根据水的质量算出碳酸氢钠为8.4克,所以氢氧化钠的质量分数为：(18.4—8.4)/18.4,化成百分数就是答案了.

设铝的质量为X克,与硫酸反应生成Y升的H2
则锌的质量为18.4－X克,与硫酸反应生成11.2－Y升的H2
2Al-------------3H2
54 67.2
X Y
54Y=67.2X
Zn----------------H2
65 22.4
18.4-X 11.2-Y
65*(11.2-Y)=22.4*(18.4-X)
解得X＝5.4克,Y＝6.72
由铝锌分别生成的氢气体积比是：6.72：（11.2－6.72）＝3：2

1卡约等于4.18千焦,即是1KCAL=4.18KJ,所以基本上你把看到的千焦除以4就可以得到相等的卡路里了,不用除以4.18那么精确.食物的热量就是食物所能提供的能量,就是“卡”,也叫卡路里.测量一份食物所提供的卡路里数,就是把这份食物放在容器里燃烧,然后测量产生的热量.一个卡路里单位相当于把1升水加热升高1度
1克碳水化合物有4个卡路里,1克脂肪有9个卡路里.

3.6g碳有0.3mol,完全燃烧需要0.3mol O2,也就是9.6g O2；如果反应如下：2C+O2=2CO,那么要O2 4.8g,而9.2-3.6=5.6g＞4.8g（由此可以知道O2有5.6g）.所以有一部分C未完全燃烧,那么设CO为x,CO2为y,就不难求出比了.
应该选C.
有不清楚再问我,应该是对的吧!

首先我们看过氧化钠的反应
2Na2O2 ＋2H2O======4NaOH＋O2↑
加上已知的反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
收集后气体无剩余,说明,2个反应生成的 氢气和氧气恰好完全反应
说明生成的两气体,物质的量比,恰好是2:1
我们假设,生成氧气X mol,则生成氢气为2X
根据上面2个方程配比后:
2Na2O2 O2 Si~2H2
2X X X 2X
得到方程:2X*过氧化钠分子量+X*硅分子量=18.4
即:2X*78+X*28=18.4 解出X=0.1
则,混合物中含有硅,0.1mol,
所以,晶体硅的质量是2.8克

如果是1比1的话应该会减少2.67g
如果NAHCO3比较多的话,NAHCO3还要发生分解反应,最后H20还是挥发这么点,但还要放出C02,所以会大于2.67g
只有当NAOH比较多的时候,产生的水才会少于2.67g

两个可能：
O2过量：CH4+2O2->CO2+2H2O
O2不足：2CH4+3O2->2CO+4H2O
现在浓硫酸吸走的是H2O,9g就是0.5mol
根据方程1,对应生成CO2 0.25mol,就是11g
根据方程2,对应生成CO 0.25mol,就是7g
由于11+9>18.4>7+9
所以证明O2不足
则设生成CO2 xg,CO2 yg
x+y=18.4-9=9.4
(x/44)*2+(y/28)*2=9/18
得到x=6.6,y=2.8
所以CO2:CO=3:2
方程为5CH4+9O2->3CO2+2CO+10H2O
所以甲烷和氧气体积比为5:9

上面的回答,绝对要扣分的,正确的的格式见下 ：
氧气的质量＝20g－18.4g
＝1.6g
设原混物中高锰酸钾质量为X
2kMnO4==kMnO4+MnO2+O2 ↑
316 32
X 1.6g
316 32
－－－－－＝－－－－－－－
x 1.6g
X=15.8(g)
原混物中高锰酸钾的质量分数=100%*15.8/20=79%
答：原混物中高锰酸钾的质量分数为=79%

解:假设NaOH和NaHCO3恰完全反应,且形成的质量差为18.4-16.6=1.8克
设NaOH和NaHCO3的质量和为m.则有NaOH+NaHCO3=Na2CO3 + H2O质量差
40+84 106 18
m 1.8g m=12.4g
12.4g

解题思路：先分析反应原理：因为实在密闭容器中进行反应，所以存在过量问题，因为二者可以发生反应NaOH+NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O，反应就有三种情况，一是恰好反应完全，二是氢氧化钠过量，还是这个反应，三是碳酸氢钠过量，剩余的碳酸氢钠还要发生分解反应．
所以解答此题首先要通过恰好反应来判断是否过量，确定反应方向，然后再根据化学方程式，利用少量物质的质量去进行解答．

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．
设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
124 18
18.4g x
[124/18.4g＝
18
x]
x=2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．
设混合物中碳酸氢钠的质量为y
NaOH+NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O
84 18
y （18.4-16.6）g
[84/y＝
18
(18.4−16.6)g]
y=8.4g
原混合物中NaOH的质量分数为[18.4g−8.4g/18.4g]×100%=54.35%
答：原混合物中NaOH的质量分数为54.35%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，一是判断反应过量问题，二是怎样判断过量．在判断过量中为什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判断为氢氧化钠过量呢？主要是因为若是碳酸氢钠过量，就会继续分解，固体质量继续减少，和题意不符．

反应中生成的氧气的质量为反应前后固体质量差：20g-18.4g=1.6g
2KClO3===2KCl+3O2
-----------149---96
------------x-----1.6g
x=2.48g
反应后剩余固体中氯化钾的质量分数是:
2.48g/18.4g*100%=13.5%

氧气质量：28-18.4=9.6克
设为X,生成的KCl为Y
2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑
245---------------------149 ------ 96
X ------------------------ Y -------- 9.6g
解得
X=24.5g Y=14.9g
氯酸钾质量为24.5g
剩余固体中,
氯化钾14.9克,二氧化锰28-24.5=3.5克
①反应中制的9.6克氧气
②原混合物中有24.5氯酸钾
③加热后剩余固体中含有剩余固体中,氯化钾14.9克,二氧化锰3.5克

需要空气是 =34.52 L
设氧气质量要 x g
4P + 5O2 =2P2O5
5*32 2(62+80)
X 18.4
x =10.34g
氧气的密度为1.43克/升 所以氧气的体积是10.34 / 1.43 = 7.25 L
氧气占空气的21%
所以需要空气是= 7.25 / 21% =34.52 L

根据公式C=1000ρW/Mr（式中C是溶液的物质的量浓度,ρ是溶液的密度,W是溶质的质量分数,Mr是溶质的相对分子质量）,硫酸的相对分子质量为98,则98%浓硫酸的物质的量的浓度为
(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L
100毫升（即0.1升）、1.84mol/L稀硫酸中溶质物质硫酸的量为
1.84*0.1=0.184mol
所以配制这种稀硫酸需浓硫酸的体积为
0.184/18.4=0.01升,
即10毫升.

设制取18.4克五氧化二磷,需x克氧气；制取28.4克五氧化二磷,需y克氧气.
4P + 5O2 ==点燃== 2P2O5
160 :284
x :18.4g
y :28.4g
x = 160*18.4/284 = 10.37
y = 160*28.4/284 = 16
10.37克氧气的体积为
10.37/1.43 = 7.25升
16克氧气的体积为
16/1.43 = 11.19升
已知空气中氧的体积分数为20.95% ,
因此制取18.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
7.25/20.95% = 34.61升
制取28.4克五氧化二磷,需标准大气压状况下的空气体积为
11.19/20.95% = 53.41升

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
减轻的质量就是氧气的质量,可算出分解的高锰酸钾质量为15.8克
再用15.8克除以总质量得分解率为79%

(1)m(H2O)=9g,n(H2O)=9/28=0.5mol,n(H)=0.5*2=1mol,n(CH4)=1/4=0.25mol
(2)m(C)=12*0.25=3g,m(H)=1*1=1g,m(O)=18.4-3-1=14.4g,n(O)=14.4/16=0.9mol,n(O2)=0.9/2=0.45mol
甲烷和氧气之比=0.25:0.45=5:9

18.4-16.2=1.8g,1.8这个数据和后H2O 的相对分子质量很有关系（恰好0.1mol）,所以气体是H2O,那么碳酸氢钠不足量或两者相等,
NaOH+NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O
碳酸氢钠和氢氧化钠各0.1mol时总质量为12.4g,比18.4g少,所以氢氧化钠过量（多的6g都是氢氧化钠,即0.15mol）,所以氢氧化钠0.25mol,碳酸氢钠0.1mol.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

此题不难
Mg+H2SO4=====MgSO4+H2
24------------------2
X--------------------2*X/24
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56------------------2
18.4-X--------------2（18.4-X）/56
所以
1/12*X+（18.4-X）/28=11.2/22.4*2=1
解的
X=7.2克
所以
铁的是18.4-7.2=11.2克

因为碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。该条件下碳酸氢钠加热分解成碳酸钠和二氧化碳，说明该情况下不具备二氧化碳与碳酸钠反应的条件。
实际上碳酸氢钠分解需加热，而加热条件下不利于二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，应当在常温下。
所以，在该条件下二氧化碳与氢氧化钠反应，而不与碳酸钠反应

总之,过量计算的题目无论属于哪种类型,也不论属于几步反应,都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式.
混合物反应的计算
混合物反应计算题涉及化学知识多,较为复杂.因为混合物可以是同类物质,也可以是不同类物质,物质间的关系复杂.因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质,参与化学反应过程的各成分之间的数量关系,特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生,如：FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时,FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应,从而对计算结果产生影响.
混合物反应计算解题的方法思路是：
(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z……等
(2)写出有关的化学方程式,根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系,并用x、y、z……等表示出来
(3)根据题意,列出方程或方程组,求出x、y、z……等
(4)最后归结到题目所要解答的问题上.
两种可能性：NaOH过量或者NaOH不足
如果NaOH正好和NaHCO3反应完全
NaOH + NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
现在18.4克,减少1.8克（18.4-16.6）
则NaOH肯定过量,因为NaHCO3分解（2NaHCO3＝Na2CO3 + CO2 +H2O）将排出更多气体
设发生反应的NaHCO3和NaOH质量为x
NaOH + NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O↑
40 84 18
————— 排出气体质量
反应物124克 18克
x 1.8克
x ＝12.4（克） 其中含NaOH为 12.4 × 40/124 ＝ 4（克）
过量的不发生反应的NaOH为 18.4 - 12.4 ＝ 6（克）
所以原混合物中含NaOH 10克
所以原混合物中含NaOH ＝10/18.4×100%＝54.3%

（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 1 1
n 0.2 4.48/22.4
解得你=0.2mol
mFe=56x0.2=11.2g
（2）mFeO=7.2g=0.1mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.1mol 0.1mol
n(FeCl2)=0.3mol
c(FeCl2)=0.3/0.2=1.5mol/L

分解率=经过反应后余下的物质质量除以原质量再乘以100%,即
(20-18.4)/20*100%=8%

NaOH +NaHCO3 =Na2CO3 + H2O
84 106 （18）
x 16.6 （1.8)
x=84*1.8/18
NaOH%=(84*1.8/18)/18.4*100%=8.4/18.4=答案

(73x/77)+(19y/21)=18.4
x+y=19.6