在K2CR2O7法测定亚铁盐中Fe的含量实验中重铬酸钾为什么可用来直接配制标准溶液

（1）Cr元素化合价变化为：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合价由+6→+3价，一个Cr原子得3个电子，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl₂，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K₂Cr₂O₇的系数为1，作还原剂的 HCl的系数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
根据以上分析可知，转移6mol电子生成3mol氯气、同时还原1molK₂Cr₂O₇，则转移3mol电子消耗0.5molK₂Cr₂O₇，
故答案为：K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）

△
.
2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；0.5；
（2）①根据假设1和假设2可知假设3应为：Cl^-浓度、H⁺浓度对反应都有影响，
故答案为：Cl^-浓度、H⁺浓度对反应都有影响；
②依据假设可知：步骤1为对照实验标准，步骤2、3中分别改变Cl^-浓度、H⁺浓度，可通过加入NaCl实现改变Cl^-浓度，可通过加入浓硫酸改变H⁺浓度，然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl₂，
故答案为：

步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设1成立；
㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立
步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设2成立
㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查性质实验方案设计与评价，涉及氧化还原反应方程式书写及计算、化学实验原理、实验设计、化学实验操作等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质及配平方法，明确物质性质实验方案设计与评价方法．

（1）杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐，氧化硅和碳酸钠加热反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以氧化铝和碳酸钠反应的化学方程式为：Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂↑；
故答案为：Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂↑；
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，转化的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
（3）PH试纸的实验方法是取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色后再将试纸与标准比色卡进行比较，
故答案为：取一段pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较；
（4）检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验过程是利用过量盐酸反应能生成沉淀的是硅酸根离子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀氢氧化铁，铝离子生成偏铝酸钠，在滤液中通入过量二氧化碳反应生成白色沉淀氢氧化铝；
故答案为：

硅酸（或H₂SiO₃）
NaOH溶液（或其它强碱溶液）
白色胶状沉淀生成 （4）①配制溶液时，在烧杯中溶解物质后，盐玻璃棒转移溶液到250ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需250 mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：250 mL容量瓶，胶头滴管；
②根据反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点，由反应Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 6mol
n 0.1200×40×10^-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=
0.1200×40×10−3mol
6×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为
0.1200×40×10−3×10×294
6×2.5000×100%=94.08%；
故答案为：94.08%；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查物质性质和组成的实验分析应用，有关盐的水解以及滴定实验等方面的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×7=0，则x=+6价．
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）钛精粉试样中含单质铁，加入氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，迅速塞上胶塞防止生成的亚铁离子被氧气氧化；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化；
（2）依据检验氯化铁溶液中的氯离子的存在分析判断是否洗涤干净，实验设计方案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；
故答案为：取最后一次洗涤滤出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀证明已洗净；
（3）溶液配制的实验过程中的操作步骤为计算，称量、溶解、转移、洗涤定容，选择所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；若未烘干会增大标准液的体积，造成测定结果偏高，K₂Cr₂O₇溶液是强氧化剂，能腐蚀橡胶管，应盛在酸式滴定管中；
故答案为：100ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，偏高，酸式滴定管；
（4）依据图象变化曲线分析，FeCl₃溶液的浓度在5g/L-25g/L时铁的质量分数最大，测定误差小，浓度低时溶解速率慢，单质铁未全部反应，浓度高溶液酸性强和铁发生反应；
故答案为：5-25，浓度过低时溶解速率过慢，单质铁未完全反应；浓度过高时溶液酸性强，溶液中H⁺与单质铁反应；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质含量的实验分析验证，物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．

A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；
B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr₂O₇^2-不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；
C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进Cr₂O₇^2-水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．