KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O

r0862022-10-04 11:39:541条回答

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根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移 根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移 1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升? 2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少? 3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为? 什么叫做反应中有0.5mol电子转移我看不懂 咖啡阿波罗1年前2: philip_an 共回答了21个问题 | 采纳率81%

KClO3 中氯原子的化合价是+5
HCl中氯原子化合价则是-1
根据反应方程式,有一个Cl-没有参与氧化还原反应,真正参与氧化还原的是一个ClO3-和5个Cl-,他们最终生成3个Cl2分子,也就是化合价变为0
所以一个ClO3-接受了来自5个Cl-的电子,变成0价,而同时Cl-升为0价,在此过程中,有5个电子转移,相应的,每按反应方程式发生1mol KClO3被还原,就有5mol电子发生转移,如果是0.5mol电子转移,发生还原的KClO3就是0.1mol
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根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移 根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移 1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升? 2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少? 3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为? lingxuer1年前1: wjp76060108 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

1、 KCIO3 + 6HCI = KCI + 3CI2 + 3H2O ～ 5e-
6mol 3mol 5mol
0.6mol 0.3mol 0.5mol
所以氯气生成0.5mol,体积为11.2L
2、有0.6molHCL参加反应
氧化方程：5Cl- - 5e- = 5/2Cl2
5mol 5mol
0.5mol 0.5mol
所以被氧化的HCL为0.5mol
3、氧化产物为0.25mol 还原产物0.05mol
所以比为5：1

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