用胃舒平治疗胃酸过多的过程属于还是化学变化和物理变化

（1）由题意，知反应物为HCl、Al（OH）3，生成物为AlCl3、H2O，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；（2）由题意，知反应物CaCO3、HCl，生成物CaCl2、H2O、CO2，根据质量守恒定律...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧，注意：化学方程式的配平原则“先复杂，后简单；先化合物，后单质”．

（1）氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl₂的尾气，离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）用胃舒平（成分为Al（OH）₃）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，是高考的热门考点，明确反应的实质，熟悉离子方程式书写的方法是解题的关键，注意不要漏掉反应离子，（3）为易错项．

（1）氢氧化铝是不含有碳元素的化合物，属于无机物；槲皮素、帕拉米韦两种物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故填：氢氧化铝．
（2）由槲皮素的化学式[C₁₅H₁₀O₇]可以看出，槲皮素中含碳、氢、氧元素的原子个数比为15：10：7．故填：15：10：7．
（3）碳元素的质量分数为：（180÷328）×100%=54.9%
氢元素的质量分数为：（28÷328）×100%=8.5%
氮元素的质量分数为：（56÷328）×100%=17.1%
氧元素的质量分数为：（64÷328）×100%=19.5%
由计算可知，帕拉米韦中，所含元素的质量分数最大的元素是碳元素．故填：碳元素．
（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应．故填：复分解．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；反应类型的判定．

考点点评： 判断物质属于有机物或无机物时，应该注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，虽然是含有碳元素的化合物，但是因为性质和无机物相似，属于无机物．
求元素质量分数、判断反应类型时，只要对概念熟记即可解答．

：①碘酒、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）都是人工合成的，麻黄碱属于天然中药．
故选C．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查了常见药物的种类，难度不大，明确常见药物的作用，树立正确使用药物的思想．

（1）设被中和的HCl的物质的量为x． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 841 0.5g×2 x840.5g×2=1xx=0.012mol，故答案为：0.012mol...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

（1）由题意，知反应物为HCl、Al（OH）₃，生成物为AlCl_3、H₂O，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式为
3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（2）由题意，知反应物CaCO_3、HCl，生成物CaCl_2、H₂O、CO₂，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由题意，知反应物Fe₂O_3、H₂SO₄，生成物Fe₂（SO₄）_3、H₂O；根据质量守恒定律，故可书写化学方程式
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）由题意，知反应物CO_2、NaOH，生成物Na₂CO_3、H₂O，根据质量守恒定律，故书写化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
故答为：（1）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧，注意：化学方程式的配平原则“先复杂，后简单；先化合物，后单质”．

（1）由题意，知反应物Fe₂O₃、H₂SO₄，生成物Fe₂（SO₄）₃、H₂O；根据质量守恒定律，故可书写化学方程式
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）由题意，知反应物为HCl、Al（OH）₃，生成物为AlCl₃、H₂O，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式为
3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（4）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤将两种沉淀除去，最后就只剩下氯化钠了，反应的方程式为：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧，注意：化学方程式的配平原则“先复杂，后简单；先化合物，后单质”．

（1）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）不能用铁制容器盛放农药波尔多是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）Al（OH）₃的摩尔质量是78g/mol，故答案为：78g/mol；
（2）设5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氢离子物质的量为X．
Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18HCl
602 18
0.5g×5 X
[602/0.5×5]=[18/X]
解得X=0.075mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1 3
x 0.075mol
x=[0.075mol×1/3]=0.025mol
故氢氧化铝质量=0.025mol×78g/mol，
5片达喜片相当于胃舒平的片数为：[0.025mol×78g/mol/0.245g]=8
故含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，
故答案为：10片胃舒平；
（3）根据n=[m/M]=[0.5×100/84]=0.6 mol，故答案为：0.6 mol．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学方程式的基本计算，根据已知物求待求物．关键正确写出化学方程式，找出已知物和待求物，难度不大．

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，故答案为：氢氧化铝；
（2）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝，故答案为：HCl；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝，过滤除掉杂质得到氯化铝溶液，故答案为：过滤；
（4）氯化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：氢氧化钠；氢氧化钠；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查铝的化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）铁片插入硫酸铜溶液中，离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）CH₃COOH与NaOH溶液的中和反应，离子方程式为：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
（5）Ba（OH）₂与CuSO₄溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒及在离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．

（1）设被中和的HCl的物质的量为x．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
841
0.5g×2 x
[84/0.5g×2]=[1/x]
x=0.012mol，故答案为：0.012mol；
（2）设相当于氢氧化铝的片数为y
由方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O和NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
得关系式Al（OH）₃～3HCl～3NaHCO₃
78 3×84
0.245g×y0.5g×6
[3×84/0.5g×6]=[78/0.245g×y]
y=3.8片，故答案为：3.8；
（3）①当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，
所发生的反应分别为：①OH^-+H⁺=H₂O；
②CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
③HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=2.5×10^-3L×2mol/L=0.005mol，
而中和OH^-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH^-）=40×10^-3L×2mol/L=0.08mol．
n（OH^-）：n（CO₃^2-）=16：1，故答案为：n（OH^-）：n（CO₃^2-）=16：1；
②加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）₂1.74g，
n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=[1.74g/58g/mol]=0.03mol，
根据电荷守恒，3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=n（OH^-）+2n（CO₃^2-）
则：n（Al³⁺）=[0.08mol+0.005mol×2−0.03mol×2/3]=0.01mol．
依据质量守恒，物质中含有结晶水：
3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，
物质的量为[0.36g/18g/mol]=0.02mol，
综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O，故答案为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₂•4H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．

氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水．
该反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．
故答案为：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂0．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．

A、氢氧化铝能与盐酸反应，从而除去多余的胃酸，故A可以含有；
B、碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，氯化钡有毒，故B不能含有；
C、碳酸氢钠能与盐酸反应除去多余的胃酸，故C可以含有；
D、淀粉对人体无害，故D可以含有；
故选B．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．