我市新区的亮化工程初见成效，每到夜晚，五光十色的小彩灯、霓虹灯将城区装扮得绚丽多彩，如下图左所示．小明和小华准备探究小彩

根据题意，∠BPC=360°-60°×2-90°=150°
∵BP=PC，
∴∠PBC=（180°-150°）÷2=15°；
①正确；
根据题意可得四边形ABCD是轴对称图形，
∴②AD∥BC，③PC⊥AB正确；
∴四边形ABCD是等腰梯形，
∴④也正确．
∴四个命题都正确，
故答案为①②③④．

点评：
本题考点： 等边三角形的性质；全等三角形的性质；轴对称图形．

考点点评： 本题考查轴对称图形的定义与判定，如果一个图形沿着一条直线对折，两侧的图形能完全重合，这个图形就是轴对称图形．折痕所在的这条直线叫做对称轴，难度适中．

A、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，所以错误．
B、面粉、氢气、煤炭都是可燃性物质，所以正确．
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐不属于碱，所以错误．
D、氮气约占空气体积的五分之四，不属于稀有气体，所以错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的概念．

考点点评： 物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．

（1）由题意得，将坐标（2，2.4）（4，3.2）代入函数关系式y_B=ax²+bx，


4a+2b＝2.4
16a+4b＝3.2
求解得：

a＝−0.2
b＝1.6
∴y_B与x的函数关系式：y_B=-0.2x²+1.6x

（2）根据表格中对应的关系可以确定为一次函数，
故设函数关系式y_A=kx+b，将（1，0.4）（2，0.8）代入得：

k+b＝0.4
2k+b＝0.8，
解得：

k＝0.4
b＝0，
则y_A=0.4x；

（3）设投资B产品x万元，投资A产品（15-x）万元，总利润为W万元，
W=-0.2x²+1.6x+0.4（15-x）=-0.2（x-3）²+7.8
即当投资B3万元，A12万元时所获总利润最大，为7.8万元．

点评：
本题考点： 二次函数的应用．

考点点评： 本题考查了函数关系式以及其最大值的求解问题．

（1）低碳生活就是从节能环保的角度，减小二氧化碳的排放．
故答案为：使用节能冰箱；倡导垃圾的分类回收．
（2）影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，从饮料的开瓶到饮用后的变化可说明这点．
故答案为：饮料瓶打开后有气泡冒出说明压强度气体溶解度有影响，饮用后常打嗝，说明气体的溶解度与温度有关．

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；空气的污染及其危害；气体溶解度的影响因素；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题是一道与生活实际相结合的题目，解题的关键是化学与生活的结合，体现了学以致用的观点．

（1）图中①是用于加热的酒精灯，②是用于添加液体的长颈漏斗．
（2）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热，可选用的最佳装置组合CD或CF，二氧化锰在该反应中起催化作用；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（4）比较（2）和（3）可以看出（3）不需加热，节省能源，并且操作方便．
（5）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应．可用装置A或B；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C．C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度．乙炔密度小于空气的密度，此装置相当与向下排空气法收集气体．所以应从a端进．
（6）①制取氨气是固体与固体反应，且需要加热制取气体，发生装置便可选择“固固加热型”的装置；干燥氨气可用H装置；氨气极易溶于水因此不能用排水集气法，密度比空气小所以可用向下排空气法收集气体；故制取并收集一瓶干燥氨气的装置连接顺序为AHE；
②将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色．
故答案为：（1）①酒精灯；②长颈漏斗；
（2）CD或CF、催化
（3）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
（4）节约能源，操作简单，减少污染
（5）C；a
（6）①AHE；②无色酚酞变红、集气瓶内液面上升

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本道题属于基础性的综合题，主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

（1）①由于石墨较软，在纸上划过有痕迹，所以石墨可制作铅笔芯；
②由于钛合金有一定的强度和不易生锈，又能与人体具有很好的相容性，是制造“人造骨”常用的材料；
③稀有气体性质稳定，可作保护气；
④酶是一种生物催化剂；
（2）①碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为 C₂H₅OH；
②日常生活中常用的白糖、红糖等的主要成份是蔗糖，化学式为 C₁₂H₂₂O₁₁；
③汽水中的一种不稳定的酸是碳酸，化学式为 H₂CO₃；
④作炉具清洁剂去除油污的碱是氢氧化钠，化学式为 NaOH．
故答为：（1）①石墨；②钛合金； ③稀有气体； ④酶．（2）①C₂H₅OH；②C₁₂H₂₂O₁₁； ③H₂CO₃； ④NaOH．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题是对物质用途的考查，解决的关键是对这些物质用途的了解与识记，一种物质有多种性质和用途，要把物质的性质和用途联系起来．

A、K₂SO₄素中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH₄HCO₃中含有氮元素，属于氮肥．
C、NH₄NO₃中中含有氮元素，属于氮肥．
D、KNO₃中既有钾元素，又含有氮元素，故符合要求，选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；常用盐的用途．

考点点评： 解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A、根据上面的地图分析可知：图b的新区规划中交通线路并没有明显的增加，因此可能没有交通拥堵的现象，故不符合题意；
B、图b中也没有生态环境保护工程，因此不能说环境破坏严重，故不符合题意；
C、图a中规划的公共设施和市政设施比重很低，则可知该新区规划实施中出现的主要问题是公共服务配套不足．故正确；
D、两图的工业用地规划也没有明显的变化，故不符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 城市的空间结构及其形成原因．

考点点评： 本题属于考查学生对于地图的对比分析，难度不大，重点是学生仔细观察两幅地图的差别，得出结论．

（1）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气反应物为固体和液体，反应条件为常温，故发生装置为B
（2）高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选择A，氧气不易溶于水，密度比空气密度大，可用排水法和向上排空气法收集，但排水法比排空气法收集的纯净，故选AC
（3）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应物是固体，反应条件是常温，故发生装置选B
（4）处理硫化氢气体应用氢氧化钠溶液，因此处理H₂S尾气的效果最好的装置是C，因为吸收时接触面积大．
故答案为：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，B；
（2）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，AC；
（3）B．
（4）C，增大接触面积，使得吸收充分；还可以防止倒吸．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要考查制取气体的发生装置和收集装置的选择，熟练掌握了条件、原理是解决本题的关健．

A、银的化学式为Ag；汞的化学式为Hg，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故A错误；
B、干冰的化学式为CO₂、水的化学式为H₂O，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故B错误；
C、熟石灰的化学式为Ca（OH）₂、氧化钙的化学式为CaO，此组物质的俗名、化学名称和化学式不表示同一种物质，故C错误；
D、纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃，此组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

（1）将△ABC绕点O旋转180°后可得到△ADC；
故答案为：将△ABC绕点O旋转180°后可得到△ADC．
（2）如图2-2-1，连接BB'，由题意得EF垂直平分BC，
∴BB'=B'C，由翻折可得，
∴B'C=BC，
∴△BB'C为等边三角形．
∴∠B'CB=60°，
∴∠B'CG=30°，
∵∠GB′C=90°，
∴∠B'GC=60°；
（3）如图3-1-1，分别取CE、EG、GI的中点P、Q、R，连接DP、FQ、HR、AD、AF、AH，
∵BA=BC，根据平移变换的性质，
∴△CDE、△EFG和△GHI都是等腰三角形，
∴DP⊥CE，FQ⊥EG，HR⊥GI，GR=EQ=CP=0.5a，DP=FQ=HR．
∵AC=a，
∴AI=4a．
∵AH=AI，
∴AH=4a，AR=3.5a．
∴AH²=16a²．
在Rt△AHR中，AH²=HR²+AR²，
16a²=HR²+[49/4]a²，
HR²=[15/4]a²，
∴DP²=FQ²=HR²=[15/4]a²，
在Rt△ADP和Rt△AFQ中，由勾股定理，得
AD²=AP²+DP²=6a²，AF²=AQ²+FQ²=10a²，
∴AH²=AD²+AF²，
∴新三角形为直角三角形，
∴新三角形三边长为4a、
6a、
10a．
其面积为：[1/2]
6a×
10a=
15a²．
∵

点评：
本题考点： 相似形综合题．

考点点评： 本题考查了旋转变换的运用，翻折变换的运用，平移变换的运用，等边三角形的性质的运用，勾股定理的运用，等腰三角形的性质的运用，三角形的面积公式的运用．本题的综合性较强要求学生熟练的运用图形变换解题是关键．

∵该几何体的正视图和左视图都是三角形，
∴可以得到该几何体为锥体，
∵该几何体的俯视图为正方形，
∴该几何体为四棱锥．
故选B．

点评：
本题考点： 由三视图判断几何体．

考点点评： 本题考查了由三视图判断几何体的知识，解题的关键是正确的理解三个视图．

A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法正确，故A正确；
B、镁条与稀盐酸反应放出大量的热，说法正确，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，说法错误，“生成四氧化三铁”为结论而非现象，故C错误；
D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．

考点点评： 了解氧气与碳、硫、磷、铁等物质的反应现象；掌握酸的化学性质和物理性质及其用途．

3×3×6=54（平方厘米）；
三个面涂上红色的小正方体有：8+1=9（个）；
故答案为：54，9．

点评：
本题考点： 长方体和正方体的表面积；简单的立方体切拼问题．

考点点评： 解答此题的关键是明白，此模型的表面积就等于棱长为3厘米的正方体的表面积，三面涂色的小正方体数比棱长为3厘米的正方体多一个．

A、t₁℃时，A和C的溶解度曲线交于一点，两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若两物质饱和溶液的质量不相等，则所含溶质质量不相等，A错误；
B、t₂℃时A物质的溶解度为80g，将45g A放入50g t₂℃的水中只能溶解40g，所得溶液为90g，B错误；
C、没有在相同温度下，不能比较不同物质的溶解度大小，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的接近饱和的溶液变为其饱和溶液可采用加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，故D正确；
故选D

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，注意比较溶解度大小必须说明温度，要比较饱和溶液中溶质的多少必须注意是否等质量的饱和溶液．

a×a-b×b，
=a²-b²，
答：剩下的面积可以用式子a²-b²来表示，
故选：B．

点评：
本题考点： 用字母表示数；长方形、正方形的面积．

考点点评： 此题主要考查了正方形的面积公式的应用．

①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，利用家庭生活中常用的物质无法完成．
②水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，利用家庭生活中常用的食醋能完成该实验．
③生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，利用家庭生活中常用的物质能完成该实验．
④根据食盐和白糖在相同温度下同一种溶剂中的溶解情况，可以确定它们在相同温度下的溶解能力，利用家庭生活中常用的物质能完成该实验．
⑤探究鸡蛋壳中是否含有碳酸盐可以通过和食醋等发生化学反应，利用家庭生活中常用的物质能完成该实验．
⑥纯碱的主要成分是碳酸钠，食盐的主要成分是氯化钠，滴加食醋有二氧化碳产生的是碳酸钠，无明显现象的是食盐，利用家庭生活中常用的物质能完成该实验．
故①不能用“家庭小实验”完成．
故选C．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明碳酸盐；硬水与软水．

考点点评： 有关实验方案的设计和评价是中考的热点之一，对实验设计方案的评价，要从两个方面进行考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

“他说话很体面”、“湖面很大”、“到上面去玩”，在这些话中“湖面很大”与面积有关．
故答案为：“湖面很大”．

点评：
本题考点： 面积和面积单位．

考点点评： 此题考查面积的意义：物体的表面或平面图形的大小叫做面积．

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：集气瓶
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸，书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．制取干燥的气体应是先制取，因是固液反应制取气体，反应装置应用B，之后再干燥，在收集，因二氧化碳易容于水，故用排空气法收集．吸收二氧化碳中的水分应用浓硫酸．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BEC；浓硫酸
（3）A是加热固体制取气体，考虑用加热高锰酸钾的方法．书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）此实验要求装置的气密性非常好，实验前，反复推拉注射器活塞，活塞都回到原处，就说明装置不漏气．试管容积为30mL，试管内氧气的含量为30mL×15=6mL，因此注射器应向前移动6mL到14mL位置．故答案为：装置气密性良好；14

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： （1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．
（2）属于扩展性问题，重在考查根据反应物质选择发生装置和根据装置选择反应物的能力．
（3）会从题干信息中找突破口，写化学方程式，书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．

（1）y=150-x．
（2）根据题意，得：y≥2x，
∴150-x≥2x，解得：x≤50，
又∵x≥0，150-x≥0，
∴0≤x≤50（5分），
∴p=600x+1000（150-x），
=-400x+150000．（6分）
（法一）∵x=[150000−p/400]，
∴0≤[150000−p/400]≤50，
解得：130000≤p≤150000．
（法二）又∵p随x的增大而减小，并且0≤x≤50，
∴-400×50+150000≤p≤-400×0+150000，即130000≤p≤150000．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用．

考点点评： 本题考查的是一元一次不等式组的解法，根据“规划设计人员≥机械制造人员的2倍”列不等式解答，解此类题目时常常方法不唯一，要注意不等式两边同时除以一个负数不等号方向要改变．

（1）焦炭具有还原性，可用于炼铁；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗名，在50℃时就会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作发酵粉；
（3）焊锡是锡铅合金； （4）苛性钠显强碱性，能除去炉具里的油污；
（5）氧气能供给呼吸，生命离不开氧气； （6）缺乏维生素C会引起坏血病
故答案为：
（1）焦炭；（2）小苏打；
（3）焊锡； （4）苛性钠；
（5）氧气； （6）维生素C

点评：
本题考点： 常见气体的用途；酸碱盐的应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 记住常见物质的用途是解答本题关健．

根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O这两个方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式[100/44＝
m1
4.4g]
m₁=10g
同样根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式[84/44＝
m2
4.4g]
m₂=8.4g
所以 m₁≠m₂，故A错；
[m1/m2＝
10g
8.4g]
化简得21m₁=25m₂，故C正确；
混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比可为任意比，混合物B中MgCO₃和NaHCO₃的质量比也可为任意比．故B错误，D正确．
故选CD

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现A、B两组物质的相同点，以此为突破口，此题就会迎刃而解．

∵∠ABC=∠DCB，BC=BC，
∴当AB=DC（SAS）或∠A=∠D（ASA）或∠BCA=∠DBC（AAS）时，
∴△ABC≌△DCB．
故填AB=DC或∠A=∠D．

点评：
本题考点： 全等三角形的判定．

考点点评： 本题考查三角形全等的判定方法；判定两个三角形全等的一般方法有：SSS、SAS、ASA、AAS、HL．添加时注意：AAA、SSA不能判定两个三角形全等，不能添加，根据已知结合图形及判定方法选择条件是正确解答本题的关健．

A、钠离子符号表示为Na⁺，故选项错误；
B、它的原子核外有2+8+1=11个电子，故选项正确；
C、钠是一种金属元素，故选项正确；
D、质子在原子核内，一般不会变化，所以它的阳离子含有11个质子，故选项正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；元素的简单分类．

考点点评： 主要考查了粒子的结构示意图及其意义．一些基本知识要掌握，如离子符号的写法：所带的电荷数和电性写在元素符号的右上角，数字在前符号在后．元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素．

（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
故答案为：（1）AgCl；Cu（OH）₂
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．
故应选C．
（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．
③根据题意生成的Fe₃O₄的发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必须保证适当的比例，所以要控制氧气的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或铁；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 生活污水和工业废液的危害；水资源的污染与防治；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题是一个基础性实验推断题，但像不溶于硝酸的白色沉淀氯化银、硫酸钡以及蓝色沉淀等都是推断题的题眼，应熟悉．

小新静止在倾斜的电梯上，小新受到竖直向下的重力作用、垂直电梯斜面向上的支持力作用，一共受到2个力作用．
购物车安装轮子，是用滚动代替滑动，减小摩擦力．
小新推动购物车水平方向上受到推力和摩擦力，购物车匀速前进，推力和摩擦力是一对平衡力，摩擦力等于推力F．
购物车上增加物品，购物车对地面的压力增大，接触面粗糙程度不变，摩擦力增大，摩擦力大于F．
故答案为：2；滚动代替滑动；等于；大于．

点评：
本题考点： 二力平衡条件的应用；增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 本题通过到超市购物，考查了减小摩擦力的方法、对人体进行受力分析、匀速直线运动的物体受到平衡力作用等．

左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减少，硝酸铵溶于水吸热使容器内温度降低，气压减小．
故选C．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查物质溶解过程中的热量变化，熟记常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键．

A、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故选项说法正确．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应溶液变成黄色的氯化铁溶液，故选项说法错误．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
D、碳还原氧化铜生成铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 本题难度不大，掌握浓盐酸的性质、酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答；但要注意实验现象与实验结论的区别．

（1）电压表应与小灯泡并联，滑动变阻器接入电路时，为了安全，接入电路中的实际电阻值应为最大，所以滑动变阻器的滑片应置于a端．电路图如图所示．

（2）在闭合电路中，当某一位置断路时，电路电流为零，电流表无示数；如果断路部分与电压表并联，则电压有示数，切示数接近于电源电压，如果断路部分在电压表并联部分之外，则电压表无示数．当电路某处短路时，电路中有电流，电流表有示数，且电流比正常值大；如果短路位置与电压表并联则电压表无示数；如果短路位置在电压表并联部分之外，则电压表有示数．
故答案为：无示数；无示数．
（3）由图可得：当灯泡两两端的电压等于额定电压U=2.5V时，对应的电流I=0.25A，由欧姆定律，得：小灯泡正常工作时的灯丝电阻R=[U/I]=[2.5V/0.25A]=10Ω．
故答案为：大．
（4）从图象还可以看出，小灯泡灯丝的电阻随电压的增大逐渐变大．这是因为，随着电压的增大，灯的实际功率P=
U2
R也逐渐增大，灯的温度逐渐升高，而金属的电阻随温度的升高而增大，所以灯丝电阻变大．
故答案为：变大；电压增大，灯的实际功率增大，灯丝温度升高，所以电阻变大．
（5）灯丝电阻随温度的升高而增大，每次测量时灯丝的实际电阻不同，多次测量求平均值，对于减小误差没有任何意义．

点评：
本题考点： 伏安法测电阻的探究实验；误差及其减小方法；实物的电路连接；电流表、电压表在判断电路故障中的应用．

考点点评： （1）连接实物图时，要先连干路，再连支路；连接线路时要按照一定的顺序连接，如从正极从发回到负极，或从负极出发回到正极．
（2）电路故障分析，一般电路故障要么是短路，要么断路，分电路故障时，应根据电压表或电流表的示数分析．
（3）解电路计算题时，应先分析电路结构，弄清各电路元件是串联还是并联，然后由串并联电路的规律，欧姆定律，电功电功率的公式进行计算．

（1）照射到太阳能电池板的太阳能总功率P_太阳=PS=1kW/m²×8m²=8kW=8000W，太阳能电池对外的供电功率P_供=UI=120V×10A=1200W，
太阳能电池的效率η=
W有用
W总×100%=
P供t
P太阳t×100%=[1200W/8000W]×100%=15%．
（2）汽车发动机的机械功率P_机=P_供×75%=1200W×75%=900W，则汽车匀速行驶的速度V=
P机
F=[900W/120N]=7.5m/s．
（3）太阳能的优势：清洁无污染、取之不尽用之不竭．
答：（1）太阳能电池将太阳能转化为电能的效率是η=15%．
（2）汽车行驶的速度是V=7.5m/s．（3）太阳能的优势：清洁无污染、取之不尽用之不竭．

点评：
本题考点： 太阳能的转化；能量利用效率．

考点点评： 本题考查了：太阳能电池板的转换效率、求汽车的速度、太阳能的优点等知识，是一道计算题，难度适中，是一道中档题．

（1）由图可知，30℃时KNO₃的溶解度＞NaCl的溶解度．
（2）若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的为溶解度受温度影响较大的是KNO₃．
（3）根据硝酸钾的溶解度曲线，可推测：30℃时接近饱和的KNO₃溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和的措施是降低温度；升高温度，故选①③；
（4）工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ为蒸发池、母液是氯化钠的饱和溶液．若在实验室中完成上述流程中Ⅲ，需经过溶解、过滤、蒸发三步完成，这三步都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（5）现要配制500千克16%的氯化钠溶液来选种，则：[500×16%/20%]=400（千克），故需要的氯化钠溶液400千克．
故答为：（1）＞；（2）KNO₃；（3）①③；（4）蒸发池、饱和、过滤、蒸发、玻璃棒；（5）400

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算；海水晒盐的原理和过程．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．