在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有9.6gCu被氧化,参加反应的HNO3的质量多少

狂热摇摆2022-10-04 11:39:543条回答

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我很爱我的家共回答了21个问题 | 采纳率90.5%: 正确化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,
3molCu被氧化,则有8molHNO3参加化学反应,其中2molHNO3被还原.
0.15molCu（9.6/64=0.15mol）被氧化,则有0.4molHNO3（0.4x63=25.2g）参加化学反应,其中0.1molHNO3（0.1x63=6.3g）被还原; 1年前

penzisherr 共回答了193个问题 | 采纳率: 25.2g; 1年前

promiser01 共回答了806个问题 | 采纳率: 3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+H2O
3*64 8*63
9.6g x=25.2g; 1年前

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A

① 考查重点：质量守恒定律的应用② 解题思路：化学反应前后质量之所以守恒，从微观上解释就是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变，所以X的化学式为NO。

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3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比是多少. 挨踢一族1年前2: bhqm33 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1比4

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8HNO3 中化合价改变的只有2个.就是这2个HNO3被还原
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 2 3
1.5 x y
x=1 y=1.5
(1)被还原的硝酸的质量=1*63=63g
(2)硝酸铜的浓度=1.5/0.5=3mol/L

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在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2X+4H2O反应方程式中，X的化学式为（　　） 在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₃+2X+4H₂O反应方程式中，X的化学式为（　　） A．NO B．NO₂ C．N₂O D．N₂O₃ aashenshen1年前1: kean_huang 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
根据反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2X+4H₂O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：A．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

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铜与硝酸反应化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原,则被氧 铜与硝酸反应化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原,则被氧化的Cu是多少克?共消耗HNO3多少克? 珑蓝1年前3: zsqxxy 共回答了14个问题 | 采纳率100%

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在本方程式中,起到氧化作用的硝酸即化合价发生变化的mol数为总数的的1/4.
有8.4g硝酸被还原即为8.4/63 mol被还原,所以得到的电子数为 3 * 8.4/63,每一个cu失去2个电子,所以被氧化的cu的质量为：（3 * 8.4/63 ）/2 * 64 = 12.6g .而消耗的硝酸为：8.4 * 4 = 33.6g

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Cu在反应前是0价的,由于稀硝酸的氧化性,反应后是Cu离子（+2价）.所以Cu离子被氧化了.
氧化剂是HNO3,还原剂发生的是氧化反应——即Cu

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3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O生成1mol的NO时,电子转移数目为多少 珣蜜蜜1年前3: 孔孔和尚共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O --------6e
2mol 6mol
1mol x=3mol
生成1mol的NO时,电子转移数目为3mol

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hno3为什么和cu反应要生成no2和水 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 不直接生成cu（no hno3为什么和cu反应要生成no2和水 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 不直接生成cu（no3）2和水呢 金属活动顺序表有什么用啊 我上课没有听课啊 哪些是化学中不能反应的啊比如金属不能和水反应（al 除外）这种 为什么naoh和al（oh）3反应要先和水h2o反应呢其他的就不用呢比如和hcl 哪些是要先和水反应后在进行反应 hso4和cu反应为什么有so2的生成 化合价变价的有哪些? Fox骁1年前3: 我用g_cam 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

你的问题给人感觉不知道怎么回答,第一个铜与硝酸反应的问题,这是由铜的还原性和硝酸的氧化性共同作用的结果,事实是这样,没有什么可以解释的啊.第二个金属活动性顺序表表征金属还原性的大小,从做到右还原能力逐渐减弱,H之前的都能够把水中的氢气置换出来.第三个判断化学反应能否发生是个很大的话题,牵涉到化学热力学和动力学综合的结果,如果必须要说的话,理论上反应能否发生是由反应的吉布斯自由能变化决定的,为正则不能反应,为负则理论上是可能反应的,具体能不能反应还要看动力学性质,即反应活化能影响的反应速率,而且不仅如此,以上两个都还有例外的情况,这些理论离你还很遥远,不用管那么多.第四个,氢氧化钠和水不反应啊,不知道你想问什么,氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水.至于为什么反应,我觉得你记住怎么反应比知道为什么反应要重要得多.第五个,硫酸和铜为什么生成二氧化硫,又来了,这是由于硫酸氧化性强,而铜还原性若造成的结果,不是发生典型的置换反应,具体的机理就别纠结了.最后一个,只要是氧化还原反应都会变价的,并且价态是守恒的.

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3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?电子转移的数目? 为什么硝酸根是接受6个电子，变成NO AMYGUO071年前1: 狂风56 共回答了15个问题 | 采纳率100%

是氧化还原反应,但是你最后的分子写错了,应该是水H2O.电子转移是硝酸根接受6个电子,变成NO,铜原子失去6个电子,变成铜离子.
写成离子式更清楚一些
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

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已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O． （1）请将上述反应改写成离子方程式______． （2）HNO₃没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO₃占总HNO₃的______%，若反应中生成1molNO，则反应中转移______个e-，消耗Cu______g． 南门西拐24号1年前1: mcwen 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：（1）根据易溶于水的强电解质在水中以离子形式存在，单质、水、沉淀、气体不能拆分依此分析；
（2）根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，根据化合价变化判断转移电子数；根据方程式计算铜的质量．
（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写其离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，根据方程可知，参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，所以被还原的HNO₃占总HNO₃的25%；由HNO₃生成NO，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，转移3个电子，所以生成1molNO转移3mol，即3N_A个电子；根据反应方程式可知生成1molNO，消耗1.5mol铜，所以铜的质量为m=nM=1.5mol×64g/mol=96g；
故答案为：25；3N_A；96；

点评：
本题考点：硝酸的化学性质；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应以及离子方程式的书写，及根据方程式的有关计算，题目难度不大，注意从化合价的变化角度分子氧化还原反应的有关概念．

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转移电子数=数目*价态变化
如2FeCl3+Fe=3FeCl2 中,1个Fe从0价到+2价,所以转移电子数=1*2=2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20中,3个Cu从0价到+2价,所以转移电子数=3*2=6

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3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
3mol Cu反应生成2mol NO气体
所以0.03mol Cu反应生成0.03/3*2=0.02mol NO气体
所以NO气体体积=0.02*22.4=0.448L=448mL

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化学方程式中可以看出.参加反应的HNO3有8个,而被还原的只有2个.所以计算的时候,求参加的HNO3系数是8.求被还原的HNO3系数是2 (被还原的HNO3是参加反应的HNO3的1/4)
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+H2O
3 8
0.1 x x=.8/3 参加反应的HNO3是0.8/3 被还原的HNO3 (0.8/3)/4=0.2/3

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已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 1.指出反应中硝酸所起的两种作用及起这两种不同作用的硝酸的质量比 2.64g铜参加反映时,被还原的硝酸的质量为多少克? cbcr1年前2: 光荣虎王共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.氧化性、酸性,质量比为1：3
氧化性是将0价铜氧化为+2价铜,而酸性则体现在与铜离子形成盐（硝酸铜）.
又方程式可知,每8个HNO3参加反应,有2个被还原（即体现氧化性,降价变为NO）,另6个没发生价态变化,直接与Cu变成Cu(NO3)2,因此质量比就是1：3
2.
设参加反应的HNO3质量x
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192``````504
64g```````x
192:64g=504:x
解得x=168g
而其中被还原的质量占2/8=25%
因此被还原的硝酸质量168g×25%=42g

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首先,这不应该算中考问题
这是氧化还原反应,在高1的时候会学到
这个反应,应该是在加热的条件下,而且是和稀硝酸反应
当然,也许是你打不出来吧
这个里面Cu是还原剂,硝酸一部分充当氧化剂,一部分显酸性
这个里面Cu从0化合价变到了+2价,N从+5降到了+2价,其实,铜失电子的量跟N元素得电子的量是一样的
现在如果你还没上高中给你讲我怕你听不懂,其实很很很简单的,就是牵扯的概念多了点,好好学习初中吧,这个东西不用着急的!等你上了高中,如果你愿意,我也愿意和你交流,我就是初中没学好,后悔呀（跑题了,后面这个就不另要分了啊）

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设消耗的HNO3为Xg,被还原的HNO3为yg,则
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20
3*64 8*63
64 x
x=168（g）
因参加反应的硝酸是被还原的硝酸的千倍
∴y=168/4=42g

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会飞DE龙
我无法正面回答你的问题因为根据我所学过的知识CU充当的是还原剂其化合价升高失去电子.而稀硝酸(该方程式中一定要标注清楚否则浓硝酸的反应产物是NO2而并非NO)充当氧化剂,其中的氮离子(正五价)得到电子化合价降低发生了还原反映所以还原产物应该是NO.所以我也很奇怪.这是老师给你的思考题还是资料上的提高题?

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首先理解一下,被还原的含义：被还原要求有化合价的变化.8HNO3中,只有转化为NO的HNO3被还原了.所以,是3 Cu对应被还原的2HNO3 .算术式为： 19.2* 2 *63 / (64* 3 ).应该够详细了吧?给好评哦亲~ :-D

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在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+H2O的反应中,有9.6gCu被氧化,参加反应的HNO3的质量多少

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