3.2克Cu与足量的1摩尔每升稀硝酸完全反应,计算生成NO多少升(标准状况).反应消耗稀硝酸多少毫升

3.2克铜的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 32
0.05mol y x
故x=[0.05mol×2/3]=[1/30]mol y=[0.05mol×3/3]=0.05mol
则V（NO）=[1/30]mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO₃）₂]=[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L，
答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．

（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H₂SO₄质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 982
x y0.2g
∴[24/2＝
x
0.2g]，[98/2＝
y
0.2g]，
∴x=[0.2g×24/2]=2.4g；
y=[0.2g×98/2]=9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O₂=2MgO
48 80
z 0.8g
∴[48/80＝
z
0.8g]，
解之得：z=[0.8g×48/80]=0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H₂SO₄质量为a，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40 98
0.8g a
∴[40/98＝
0.8g
a]，
∴a=[0.8g×98/40]=1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：[1.96g+9.8g/50g]×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．因为（1）中要求的是被氧化的镁的质量，所以需先计算出氧化镁的质量，然后根据镁氧化的化学方程式，计算出被氧化的镁的质量．

根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×[12/44]=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×[2/18]=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
C、H两种元素的原子数目比为：[1.2g/12：
0.4g
1]=1：4；
故选CD．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

设要生成H₂ 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
X O.2g
根据：[24/2＝
X
0.2g]解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×[24/40]=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是[2.88g/3.2g]×100%=90%
故答案为：（1）2.4克（2）90%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量，再利用镁元素的质量分数的计算方法考虑．