设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     ) A．等物质的量的H 2 和N 2 所含分子数均为n A

A、0.012kg碳原子（¹²C）的物质的量为1mol，所含有的碳原子数为N_A个，故A正确；
B、N_A为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×10²³mol^-1，故B正确；
C、1 molH₂O含有阿伏伽德罗常数个H₂O分子，含有的水分子的数目为N_A个，故C正确；
D、N_A个氯气分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氯气的物质的量，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系．

A、标准状况水不是气体，标准状况下，2.24L水物质的量不是0.1mol故A错误；
B、依据n=[m/M]计算，二氧化氮物质的量=[23g/46g/mol]=0.5mol，结合分子式计算NO₂含有的氧原子数为0.5mol×2×N_A=N_A，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、温度压强不知不能计算气体物质的量，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．

A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故A错误；
B．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含9N_A个中子，故B错误；
C．0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为N_A，故C正确；
D．不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的体积，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

A、温度压强不知，22.4L O₂的物质的量不一定为1mol，故A错误；
B、标准状况水不是气体，11.2L H₂O的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、依据n=cV计算，1 L 1mol/L的NaOH溶液中含氢氧化钠物质的量1mol，含Na⁺的物质的量为1 mol，故C正确；
D、0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，浓度与溶液体积换算物质的量计算，反应实质的判断，题目较简单．

A．标准状况下，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，故A错误；
B．1mol C₃H₈含有C-H共价键的物质的量为8mol，个数为8N_A，故B正确；
C．11g由²H和¹⁸O所组成的水的物质的量为[11g/22g/mol]=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×N_A=6N_A，故C错误；
D．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

A、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO2=N2O4，所以含有的分子数小于0.5NA，故A错误．B、乙烯和丙烯的最简式相同都是CH2，所以都可以把乙烯和丙烯当作CH2计算，一个...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错选项是A，注意二氧化氮能转化为四氧化二氮．

A、在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，每个分子含有18个电子，所以含有电子数为1mol×18×N_Amol^-1=18N_A，故A正确；
B、25℃时，pH=13的1LCa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度约为
10−14
10−13mol/L=0.1mol/L，所以1L该溶液中含有OH^-数目约为
1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C、NH₄HSO₄晶体是由铵根离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物，晶体中不存在氢离子，不C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，若只存在二氧化氮2.24LNO₂的物质的量小于0.1mol，且存在平衡
2NO₂⇌N₂O₄，所以混合气体的物质的量小于0.1mol，分子数目小于0.1N_A个，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量有关计算，难度中等，C选项为易错点，容易受在水溶液中电离影响，D选项注意存在平衡，分子数目与平衡有关，二氧化氮与四氧化二氮最简式相同，原子数目与平衡无关．

A、标准状况三氧化硫不是气体，1mol气体体积不是22.4L，故A错误；
B、依据n=[m/M]就物质的量结合铁和氯气反应定量关系分析，n=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，铁过量氯气少量，转移电子数按氯气的物质的量进行计算，0.1mol氯气电子转移数为0.2N_A，故B正确；
C、气体体积温度压强不知，不能计算物质的量，故C错误；
D、浓盐酸随反应进行，浓度减小为稀盐酸不再反应生成氯气，50mL 12mol•L^-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，一半被氧化（MnO₂+4HCl

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），转移电子数小于0.3N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气，题目难度中等．

A、Si能形成p中共价键，所以了mol二氧化硅含pmolSi-O键，故A错误；
B、乙烯含有6中共价键和丁烯含有了2中共价键，二者最简式相同，则共价键数目为[2了g/2下g/mol]×6×N_A=p.5N_A；故B正确；
C、标况下SO₃为固体，所以不能用Vm计算其物质的量，故C错误；
D、稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余，所以含pmolHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时，HCl有剩余，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，二氧化硅中硅的成键特点，氧化还原反应电子转移的计算等，题目难度不大．

A、在标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算33.6L水的物质的量，故A错误；
B、反应KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O，氯气为氧化剂，KOCN为还原剂，KOCN中氮元素化合价为-3价，生成氮气转移6个电子，当有12mol电子转移时，生成了2mol氮气，生成N₂分子数为2N_A，故B正确；
C、不是标准状况下，不能使用22.4L/mol计算22.4L NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量，故C错误；
D、Fe粉与足量水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：[8/3]价，0.1mol铁完全反应失去[8/3]mol电子，生成了[4/3]mol氢气，反应生成的H₂分子数为[4/3]N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

A、由于氧气在反应时，生成物中氧元素化合价由两种：-1价（如过氧化钠）和-2价（氧化钠），所以1mol氧气作氧化剂时转移的物质的量不一定是2mol，故A错误；
B、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO₂，92g混合气体中含有最简式的物质的量为2mol，含有氮原子的物质的量为2mol，含有的氮原子数为2N_A，故B正确；
C、50mL 18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，变成了稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫物质的量小于0.46mol，故C错误；
D、1.0 L的0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1mol硫化钠，由于硫离子在溶液中发生了水解，导致硫离子说明减小，含有的S^2-离子数小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，注意硫化钠在溶液中硫离子发生水解，离子数目减小；浓硫酸与铜的反应，铜足量，浓硫酸不能够完全反应，本题难度中等．

A、室温时，1LpH=2的NH₄Cl溶液中水电离出10^-2molH⁺；故A错误；
B、46gNO₂含物质的量为1mol，分子中含3N_A个原子，故B正确；
C、1molLiAlH₄在125℃完全分解成LiH、H₂、Al，反应化学方程式LiAlH₄=LiH+H₂+Al：1molLiAlH₄在125℃完全分解转移电子3N_A，故C正确；
D、石墨结构中，每一个碳原子有一个未成键电子，12g石墨中碳原子物质的量为1mol，含N_A个自由移动的电子，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是盐类水解应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算应用，石墨结构的分析是解题关键，题目难度中等．

A．重水相对分子质量为2中，2中g重水为2mol，一分子重水含有十个电子，2mol重水含有2中NA个电子，故A错误；B．氧气和臭氧中的原子都为氧原子，2.6 g氧原子为中.2mol氧原子，中.2NA氧原子，故B正确；C.22.4L氦气所含...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了用阿伏伽德罗常数来计算微粒的个数，一般是先求出物质的量，然后乘以NA即可．

A、乙烯所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、18g水的物质的量为[18g/18g/mol]=1mol，每个水分子含有10个电子，所以18g水中含有的电子数为1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B正确；
C、镁离子在溶液中发生水解，1L2mol/L的硝酸镁溶液中镁离子浓度小于2mol/L，镁离子的物质的量小于1L×2mol/L=2mol，所以溶液中镁离子的数目小于2N_A，故C错误；
D、标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，选项C为易错点，容易忽略离子水解．

A．醋酸根离子部分水解，则1molCH₃COONa溶液中含有的醋酸根离子小于1mol，含有的CH₃COO^-个数小于N_A，故A错误；
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有2N_A个氢原子，故B错误；
C．N_A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，1molCO的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，二者的质量比为：28g：8g=7：2，故C错误；
D．14g氮气的物质的量为：[14g/28g/mol]=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子，含有7N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解原理，选项B为易错点，注意氮气为双原子分子．

对一摩尔的任何物质包含的分子数都是阿佛加德罗常数N_A，水的摩尔质量μ=Vρ除以每个水分子的质量m为阿佛加德罗常数，故①③正确，而对水和水蒸气，由于分子间距的存在，N_A△并不等于摩尔体积v，故②④错误．
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题主要考查气体阿伏伽德罗常数的计算，关键是区分对气体还是液体的计算．

A、硫化钠溶液中硫离子是弱酸阴离子发生水解，溶液体积不知不能确定微粒数，故A错误；
B、含1mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，随浓度变稀后生成氢气，硫酸生成二氧化硫和生成氢气电子转移相同，1mol H₂SO₄全部反应转移的电子数为2N_A，故B正确；
C、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，某密闭容器盛有0.1mol N₂，0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于0.6N_A，故C错误；
D、5.6gCH₂中碳原子数=[5.6g/14g/mol]×N_A=0.4N_A，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应实质理解，可逆反应方向判断，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

A、32克O₂所含的原子数目为[32g/16g/mol]×N_Amol^-1=2N_A，故A错误；
B、0.5molH₂O含有的原子数目为0.5mo×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正确；
C、1molH₂O含有的H₂O分子数目为1mo×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、0.5N_A个氯气分子的物质的量是
0．5NA
NAmol-1=0.5mol，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，难度较小，注意公式的理解运用．

A、粒子可能是分子、原子或离子，1mol任何粒子都含有约6.02×10²³个粒子，故A错误；
B、结合阿伏伽德罗常数概念分析，近似数值为6.02×10²³ ，故B正确；
C、1mol H⁺中含有质子物质的量为1mol，1mol H⁺中含有约6.02×10²³个质子，故C正确；
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是阿伏伽德罗常数的概念分析判断，物质的量实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．