若25度时碱土金属氢氧化物M(OH)2的溶度积为K,在纯水中溶解度为S mol/L,求该饱和溶液中[H+]

对,阳离子极化能力越大,越不稳定热稳定性：许多金属元素的碳酸盐,如CaCO3、ZnCO3和PbCO3加热即分解为金属氧化物和CO2,而钠、钾、钢的碳酸盐在高温也不分解.a、M2CO3>MHCO3>H2CO3 (M表示一价金属) b、碳酸盐受热分解...

碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素.其中铍也属于轻稀有金属,镭是放射性元素.碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电,形成+2价阳离子,表现强还原性.钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富,它们的单质和化合物用途较广泛.

与碱金属比较,碱土金属原子的价电子层结构为ns2,最外层有2个s电子,次外层电子数目和排列与相邻的碱金属原子一样,也是稀有气体的8电子稳定结构.但由于比相邻的碱金属原子多了一个核电荷,因此原子核对最外层的2个s电子的作用增强了,使碱土金属的原子半径比相邻的碱金属要小些,电离势要大些,所以碱土金属原子要失去一个电子比相邻的碱金属难.比较它们的标准电极电势数值,也可以看出碱土金属的活泼性不如碱金属.但从整个周期系来看,碱土金属仍是活泼性相当强的金属元素,也是强还原剂,只是活泼性稍次于碱金属而已.
AB(C)E,C在所比较碱土金属与碱金属为同周期时,将C也选择进去.

用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯上灼烧,根据呈现的颜色来判别,比如钠是黄色,钾要透过蓝色钴玻璃显紫色,锶为洋红色,铜为绿色等等,焰色反应是金属元素的特征反应,无论这种金属元素以什么状态存在,都会在灼烧的过程中表现相同的颜色

1.磁矩是络合物磁性的物理量
和杂化类型没有直接关系
2.从BeCO3到BaCO3热稳定性增大
3.原子轨道指波函数的一组解
4.只有一种可能 5s2 5p1 In 18个
5.高溴酸

第二主族的金属.包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素.因为第二主族的元素性质类似碱金属,而镁、钙、锶所成的盐在古代被称为“土”而得名.

17-18世纪将难用化学方式分解的一些矿物叫作“土”（现在看来,是第三主族和第三副族金属的氧化物,第三主族金属为土金属,第三副族的一些金属为稀土金属）,类似的但能溶于水且为强碱的一类物质叫做碱土（实际是指KOH和NaOH）,而介于其中之间的是“碱土”（例如MgO等）.后来发现,这些土质能通过电解得到金属单质,就有了这些别名.

按元素周期表中,同一主族元素由上到下金属性依次增强,氢氧化物的碱性也依次增强
（1）碱金属所组成的碱的碱性由弱到强排列：
氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铷 氢氧化铯,氢氧化钫（钫是放射性元素,一般不说它）它们均是强碱,碱性依次增强,实际上氢氧化锂应该是中强碱
（2）碱土元素的金属氢氧化物碱性也由上到下依次增强：
氢氧化铍,氢氧化镁,氢氧化钙,氢氧化锶,氢氧化钡,氢氧化镭（镭是放射性元素,一般不说它）
氢氧化铍是弱碱,并且有两性,氢氧化镁是中强碱,氢氧化钙是强碱,氢氧化锶,氢氧化钡都是强碱,碱性也依次增强
（3）碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性一般不做比较,非要比较,记住,氢氧化钙的碱性强于氢氧化钠,弱于氢氧化钾,氢氧化钡的碱性几乎和氢氧化钾相等,就弱一点点

(1) A:CaO;B:Ca(OH)2;C:Mg(OH)2;D:HCl;E:MgCl2
(2)碱金属、碱土金属的氯化物容易电解,氯化钙来源丰富（钙来自于海边丰富的贝壳,氯来自于海水）,所以很多是电解碱金属、碱土金属的氯化物来获得碱金属、碱土金属的.

一般而言：
碱金属、部分碱土金属（或金属活动性Mg前的金属）的硝酸盐分解规律：生成亚硝酸盐、氧气.
活动性在Mg &Cu间的金属硝酸盐分解生成金属氧化物、二氧化氮、氧气
位于Cu后的金属硝酸盐分解生成金属单质、二氧化氮、氧气
针对这种性质
硝酸钙生成亚硝酸钙、氧气

（1）碳酸钾,碳酸氢钾
（2）Z2（OH）2CO3
过程不想写……太麻烦了,就这样子吧,等人来完善好了……

碱土金属中铍镁以外的钙、锶、钡、镭都是可以和冷水反应的.碱金属和碱土金属的氧化物的确都可以和水化合生成碱.
你说的“而碱土金属单质只能与沸水反应生成较强碱和氢气”和“碱金属和碱土金属的氧化物在常温下都能与水反应生成碱和水”有缺陷.前一句不说了,后一句注意：没有水生成的.

指元素周期表中ⅡA族元素,包括铍镁钙锶钡镭六种金属元素.
单质为银白色(铍为灰色)固体,容易失去光泽而变暗.熔、沸点较相应的碱金属要高.硬度略大于碱金属,熔点和密度也都大于碱金属.导电性和导热性能较好.

碱金属元素最外层电子数为1,与卤素反应形成+1价阳离子,卤素形成-1价阴离子,形成的分子的阳、阴离子的个数比为1：1
碱土金属形成的阳离子为+2价,与卤素离子形成的阳、阴离子的个数比=1：2
这样才能使正、负化合价的代数和为零

与金属的活泼性有关
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气.
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2.
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2.

碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素.碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电,形成+2价阳离子,表现强还原性.
http://baike.baidu.com/view/93666.htm 这是百度百科中关于碱土金属的详细介绍,你可以去看看

碱金属指的是元素周期表中,第一主族除了氢之外的元素(包括Li.Na.K.Rb.Cs等),而碱土金属指的是第二主族的元素(包括Be,Mg,Ca等等)

碱金属 碱土金属 元素总称表示符号都是M,大多数金属也都用M表示
卤素用X表示,大多数非金属用N或R表示

1.能形成碱的金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫等.
2.碱金属的定义：周期表中第IA族元素,它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素.碱金属的氢氧化物易溶于水,呈强碱性,故叫“碱金属元素”.碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加成键,所以在固体中原子间相互作用较弱.碱金属的熔点和沸点都较低,硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）.碱金属元素原子的价电子层结构是ns1,因此化合价为+1.碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子）,对核电荷的屏蔽效应较强,最外层的一个价电子离核又较远,特别容易失去.跟同周期的其他元素相比,碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外）,第一电离能最低,电负性最小.碱金属在成键形成化合物时,以离子键为特征.碱金属在自然界中都以化合态存在.它在化学反应中常用作还原剂.
3.碱土金属的定义：周期系ⅡA族元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素.
因为这些金属的氧化物既是熔点很高的,它们溶于水又显较强的碱性,历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的,所以这6种金属被称为碱土金属.
它们都是灰色至银白色金属,容易同空气中的氧气和水蒸气作用,在表面形成氧化物和碳酸盐,失去光泽.
4.酸和碱的溶液一定会发生中和反应,这是因为酸性溶液中有酸根离子,碱溶液中有氢氧根离子,肯定会发生中和反应.
5.NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应,因为生成了水,必须要生成难电离(水很难电离）的物质才属于复分解反应.
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,才叫做复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.)

没有明确的定义,但是可以归纳为p区金属,如果不懂什么是p区,请参阅元素的分区

碱金属从上到下熔点逐渐降低,金属性逐渐增强
碱土金属卤化物熔点逐渐降低,离子键键长较长,键能小

都是金属,金属性仅次于碱金属,位于第二位
金属的性质是导电好,延展性高,硬度大这些都是金属的性质.
金字旁的就是金属吗? 你拿一张元素周期表,浅绿色的元素就是金属元素,深绿色的就是非金属.
在金属元素和非金属元素之间有一个明显的分界线,这是一条台阶形的分界线.分界线一旁是金属,另一旁是非金属,但在分界线上的金属和非金属我们把它叫作半导体,意思是介于金属和非金属之间,如Ge就位于分界线上,我们不说他是金属,而说它是半导体.Pb不分界线上,我们说它是金属

活跃非金属:O2 Cl2 F2 Br2
半金属：Ge B Si As Te Sb
金属性非金属性都不很强,多为半导体
碱金属：第一主族除氢以外统称碱金属
Li Na K Rb Cs
碱土金属：第二主族元素Be Mg Ca Sr Ba
因为夹在第一主族（碱金属）和第三主族（土金属）之间,因此称碱土金属
从周期表第3列（IIIB族）——第12列（IIB族)全部元素称过渡元素
周期表第三列中镧系锕系30个元素称内过渡元素

碱性太弱,皂化值低

Cu大约是绿的.

碱金属：因为它们的氢氧化物碱性很强,因此而命名,包括IA中的所有金属；
碱土金属：因为它们的氢氧化物既具有较强的碱性,又具有象氧化铝这样的土性（水溶性小）,故而命名,包括IIA族元素；
过渡元素：因为在元素周期表中处于s主族区和p区主族区之间而得名；
类金属：指单质导电性价于金属与非金属之间的元素；元素单质一般都是半导体；
卤素：因它们很易与金属形成化合物且具有盐的性质,即成盐元素,包括VIIA族元素；
稀有气体：原名惰性气体（难以形成化合物）,现理解为稀少的气体,包括VIIIA（也称0族）元素.
共性：都是元素周期表大家庭中的一元素,就象梁山好汉一样,周期表中有它的交椅.

第一主族除氢元素外都是碱金属元素；
第二主族都是碱土金属元素；
第三到第七主族第次出现越来越多的非金属元素；
B族是过渡金属元素.
碱金属金属性很强,可以和非金属单质结合、和水合酸反应置换出H2、相应的氢氧化物大多是强碱.

碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素,包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素.其中铍也属于轻稀有金属,镭是放射性元素.碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电,形成+2价阳离子,表现强还原性.钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富,它们的单质和化合物用途较广泛.

除了金属性以外,还应该考虑它们半径的大小.Li和Mg半径相似,都属于比较小的类型,而向下的Na,K,Ba,Ca等金属半径都很大,氮的半径比较小,你可以根据软硬酸碱理论来考虑,锂、镁和氮的反应都是硬亲硬,结合更加紧密,能量更低.

是大学无机化学吧,我想你要学会从规律的角度理
1、熔点降低-----都是RO结构,属于离子晶体,熔点即阴阳离子分开,所以与离子键有关,O^2-相同,离子键与R^2+有关,带的正电荷相等,但是半径增大,即阴阳离子间距增大,离子键作用减弱,即熔沸点降低
2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性,所以从阴阳离子是否匹配的角度理解,你学过软硬酸碱理论吗,若学过,应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定；软硬结合的不稳定”,而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大,所以,越来越软
O^2-半径小,属于硬
CO3^2-是复杂离子,半径大,属于软
所以,RO中,Be2+最硬,BeO最稳定
RCO3中,Be2+最硬,则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论,就从另一个角度理
Be与Al是对角线规则,很相似,所以,没有Al2(CO3)3,也就没有BeCO3,即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3,所以,RCO3稳定性增强
而RCO3越来越稳定,即分解越来越难,则分解生成的RO越来越不稳定
MgCO3加热分解
CaCO3高温煅烧分解
说明,RCO3的分解温度越来越高,即稳定性增强