4.2克一氧化碳在高温下跟8克某种铁的氧化物完全反应,这种氧化物是?

有一枚金戒指体积为0.24厘米3,用天平称其质量为4.2克,这枚戒指是否是纯金制成的?（ρ金=19.3*103千克/米3

有一枚金戒指体积为0.24厘米3,用天平称其质量为4.2克,这枚戒指是否是纯金制成的?（ρ金=19.3*103千克/米3）
要三种不同答案

蓝石1年前1

亮亮X三雪 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

三个角度回答:
4.2x0.0001/(0.24x0.000001)不等于19.3*10^3千克/米3,密度小了,不是纯金
19.3*10^3x(0.24x0.000001)x1000不等于4.2克,不够分量,不是纯金
4.2x0.0001/19.3*10^3x1000000不等于0.24立方厘米,同样分量体积比纯金大,不是纯金

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6.9克纳和4.2克硅同时投入足量的水中,溶液体积为500毫升,物质量浓度是多少?

红狐小妖1年前3

模糊蝶翼 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

Na--------NaOH
23 40
6.9 X=12g
Si + 2NaOH ===Na2SiO3 + H2
28 80 1mol
4.2g 12g x=0.15mol
物质量浓度是:0.15/0.5=0.3mol/L

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将6.9克钠和4.2克硅同时投入盛有足量蒸馏水的烧杯中,在标准状况下能收集到多少升氢气?气体放完后得溶液体积恰好为500

将6.9克钠和4.2克硅同时投入盛有足量蒸馏水的烧杯中,在标准状况下能收集到多少升氢气?气体放完后得溶液体积恰好为500毫升,求溶液中溶质的物质的量浓度.

翻9滚1年前1

云阁 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na为6.9/23(mol)=0.3mol,那么钠与水反应生成的NaOH为0.3mol,生成的氢气为0.15mol.
.然后生成的NaOH又与Si反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si为4.2/28=0.15mol,而生成的NaOH为0.3mol,所以说Si与NaOH恰好完全反应,生成的氢气为0.3mol.生成的NaSiO3为0.15mol.
所以,总共生成的H2为0.15mol+0.3mol=0.45mol
c=n/V=0.15/0.5(mol/L)=0.3mol/L

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将CO和CO2的混合气体3.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为4.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量

将CO和CO2的混合气体3.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为4.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?用差量法解题.请老师详细的写明每一步!

泠猫露露1年前1

任畅游 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

设原混合气体中CO的质量为x克
CO+CuO=CO2+Cu 气体质量差16
28 16
x 4.2-3.4=0.8
解得x=1.4克
所以CO2的质量是2克
所以CO和CO2的质量比为1.4：2 = 7:10

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若把4.2克硅和9.2克钠同时投入到适量水中,充分反应后,能收集到氢气的体积（标准状况）是.( )

若把4.2克硅和9.2克钠同时投入到适量水中,充分反应后,能收集到氢气的体积（标准状况）是.( )
A .22.4L B.11.2L C.5.6L D.2.8L

米拉儿的城堡1年前2

朕888 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

B
钠与水反应生成0.2mol氢气和氢氧化钠
氢氧化钠加上水和硅反应生成硅酸钠和氢气
硅是少量的氢氧化钠是过量的,所以用硅算生成氢气0.3mol
总计为0.5mol
11.2L

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加热4.2克小苏打,直到再没有气体产生为止,剩余固体物质的质量是多少?

Rik_51年前1

wdxgztz 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106
4.2g xg
168/4.2=106/x
解得x=2.65g

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某铁的氧化物5.8克,加热时用氢气充分还原,剩余固体质量为4.2克,则此铁的氧化物的化学式为________

lxferin1年前1

尾生之次 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为质量减少的是氧原子的质量,所以铁与氧的原子个数比=(4.2/56):(1.6/16)=3:4,所以是Fe3O4

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10克油菜籽可以榨油4.2克.照这样计算,250千克油菜籽可榨油多少千克?

找恋爱的宝贝1年前1

五一长假不够长 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

250千克=250000克 所以250000/10*4.2=105000克 所以105000/1000=105千克

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将4克铁片放入50毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被置换后,铁片质量变为4.2克,

将4克铁片放入50毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被置换后,铁片质量变为4.2克,
则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少

steven6611年前3

xuduo_many 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

用差量法计算.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）

固体增加的质量是4.2-4=0.2g
设CuSO4溶液的溶质质量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
160 8
x 0.2g

160/x=8/0.2
x=4g
CuSO4的物质的量是n=m/M=4/160=0.025mol
CuSO4的物质的量浓度是c=n/V=0.025/0.05=0.5mol/L

答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.5mol/L.

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4.2克某烯烃跟16克溴恰好完全反应 则该烯烃为甚麼?

七月的七月19861年前1

刘璐 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

n(Br)2=0.1mol
烯烃和溴的反应为加成,所以参与反应的烯烃物质的量也是0.1mol（题目没说是多烯烃,所以默认是单烯烃）
则该烯烃相对分子向质量=42
分子式C3H6,丙烯

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9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数,A和B各自的原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含

9.6克A元素与4.2克元素B含有相同的原子数,A和B各自的原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为91.4%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算他们在周期表中的位置.

kk摩托1年前4

freshblood 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设A的化合价为x,最高价氧化物的化学式为A2Ox,则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A,则A/(8-x+A)=91.4%.解得A=28.
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12.
A28/2=14号,三周期四主族；B12/2=6号,二周期四主族.

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有一个金戒指,用量筒测得其体积为0.24立方厘米,用天平秤出其质量为4.2克,试问这只金戒指是否纯金做的?（密度=3×1

有一个金戒指,用量筒测得其体积为0.24立方厘米,用天平秤出其质量为4.2克,试问这只金戒指是否纯金做的?（密度=3×10的三次方千克每立方）要快点 还要具体点

颓废中的挣扎1年前1

宣传期 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

3×10的三次方千克每立方=3克/立方厘米
0.24x3=7.2克>4.2克
所以不是纯金的.

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关于硝酸与铁的一道很难的计算题在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,

关于硝酸与铁的一道很难的计算题
在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的量浓度
该答案是一个范围5.0mol/L

忧郁de乐章1年前4

鲁尼是小胖子 共回答了9个问题 | 采纳率100%

Fe+4HNO3=Fe（NO3)3+NO+2H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
如果恰好发生第一个反应
n铁=4.2/56=0.075mol
n（HNO3）=0.3mol
c（HNO）3=0.3/0.04=7.5mol/L
如果铁过量,正好第二个反应完全进行
则n（Fe3+）=0.075*2/3=0.05mol
则n（HNO3）=0.05*4=0.2mol
c（HNO3）=0.2/0.04=5mol/L
所以HNO3的浓度范围是5-7.5mol/L

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4.2克丙烯酰胺中含氮元素质量

hainandaxue041年前1

lutin-swiss 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

CH2=CHCONH2
M=71
m(N)=4.2*14/71=0.83g

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现有镁和铝的混合物4.2克,将他跟足量的盐酸充分反应,收集到氢气0.4克,求混合物中美和铝各为多少克?

feixue13561年前1

单樱 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

引入3个未知数,铝：Xg 镁：Yg,铝得到的氢气：Mg
就有关系式X+Y=4.2
铝反应1：2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 ↑ 反应2：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑
54 6 24 2
X M 4.2-X 0.4-M
得到等式：6X=54M X=9M X=1.2g
→ →M= 4/30→
8.4-2X=9.6-24M 8.4-18=9.6-24M Y=3g

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完全燃烧4.2克的焦炭可以放出多少热量

完全燃烧4.2克的焦炭可以放出多少热量
这道物理题没有说明上升的温度 直接就告诉了质量和热值该怎么求啊

摩西_达扬1年前1

lizhanghong 共回答了28个问题 | 采纳率82.1%

用质量*热值就OK了啊

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1.将4克铁片放入50ml的CuSO4溶液中,当溶液中的Cu2+ 全部被置换出来后,铁片的质量变为4.2克 ,则原来的C

1.将4克铁片放入50ml的CuSO4溶液中,当溶液中的Cu2+ 全部被置换出来后,铁片的质量变为4.2克 ,则原来的CuSO4溶液的物质的量浓度是多少.
2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸大于Fe3+大于H+ ,现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到11.2L （S.T.P）气体.其质量为19.6克 .
试计算 （1） 铁粉是否有剩余 .（2） 浓硫酸的物质的量浓度.

nn白十三1年前1

YSYDH 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1,设原来的CuSO4溶液的物质的量浓度是X
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
-------1-------铁片的质量增加64－56＝8克
------0.05X-------4.2-4=0.2
X=0.5mol/L
则原来的CuSO4溶液的物质的量浓度是0.5mol/L

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标准状况下 4.2克某气体所占的体积为3.36升 该气体的式量是

痴情的汉子1年前2

虎侠 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

28
该气体的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
式量在数值上等于摩尔质量,M=m/n=4.2/0.15=28

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