0.96克M跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3还原产物的式量是?

cy皇太极2022-10-04 11:39:541条回答

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左手领域共回答了26个问题 | 采纳率84.6%: 必须知道M的摩尔质量,否则将无法计算出M的物质的量也就不能计算出M失去的电子的物质的量,当然也就不能计算出硝酸得到的电子的物质的量,也就无法判断还原产物,如何得知产物的式量呢?; 1年前

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中加入0.96克铜粉,充分反应后（假设只生成NO气体） 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中加入0.96克铜粉,充分反应后（假设只生成NO气体） 其中含有硫酸的浓度为2摩尔每升,还有硝酸的浓度为1摩尔每升,则最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少,除了用离子方程式解答外是否还有其他方法? kiss_you_3651年前1: dewdrop23 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

由已知可求各反应物物质的量铜为0.015 氢离子为0.1 硝酸根离子为0.02（单位：模）根据离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O可求得铜为少量所以以由铜的带入计算可求得n(NO)=0.01mol 再乘以22.4L/mol即得解

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0.96克镁跟含6.3克HNO3的稀溶液恰好完全反应,求HNO3还原产物的式量. 冬月二十1年前1: 碧荷共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

二者的物质的量之比4：10.
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸得电子生成NH4NO3,式量为80.

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在标准情况下测得0.96克某气体的体积是336毫升,求该气体的式量 极品小源源1年前3: SuperII 共回答了22个问题 | 采纳率100%

336ml对应的物质的量=0.336/22.4=0.015mol
所以该气体的式量=0.96/0.015=64

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关于H2SO4和HNO3的问题4mol/l的H2SO4和2mol/lHNO3共10ml,与0.96克铜反应,能得到多少气 关于H2SO4和HNO3的问题 4mol/l的H2SO4和2mol/lHNO3共10ml,与0.96克铜反应,能得到多少气体答案为(224ml), 花ee1年前1: 成为情绪共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

Cu与浓H2SO4只有在加热条件下才反应生成气体.
Cu+2H2SO4(浓)===(加热)CuSO4+SO2(气体符号)+2H2O
所以本题中产生的气体是Cu和HNO3反应生成的.
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO(气体符号)+4H2O
H2SO4提供酸性环境,使生成的NO3-继续与Cu发生反应
所以HNO3的浓度相当于0.04*2+0.02=0.1mol
0.96克铜=0.015mol,酸过量,按Cu计算
Cu：NO=3：2
NO=（0.015/3）*2=0.01=224ml
虽然硫酸没有参与反应,但是它提供了H+,反应生成的NO3-在H+的作用下也具有了氧化性,所以硫酸中的H+的物质的量也相当于HNO3的物质的量.
硫酸中H+的物质的量=4*0.01*2

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1）铜与硝酸反应,溶解0.96克的铜,再通入水,则最多可以在标况下收集无色气体毫升 1）铜与硝酸反应,溶解0.96克的铜,再通入水,则最多可以在标况下收集无色气体毫升 （2）1升0.1摩尔每升的氨水中,所含微粒物质的量是 （3）现有100克3.4%的氨水,使NH3质量分数增大一倍,可采用 A使溶液再溶0.2摩尔的NH3 B加入20.4%的浓氨水25克 c加热蒸发掉一半水 D加热蒸发掉50克的水 咖啡不哭07091年前1: qinmusyr 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,溶解0.96克铜,所以可以收集到0.01摩尔气体,即224毫升
2.1升0.1摩尔每升的氨水中,所含微粒物质的量是1000/18+0.1=55.66mol
3.B正确
A,此时溶液质量是103.4克,氨质量是6.8克
CD都不行,氨易挥发

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有关氧化还原的问题~0.96克镁跟含6.3克硝酸的稀溶液恰好完全反应,则硝酸的还原产物的摩尔质量可能是：A 30或46 有关氧化还原的问题~ 0.96克镁跟含6.3克硝酸的稀溶液恰好完全反应,则硝酸的还原产物的摩尔质量可能是： A 30或46 B 44或80 C 28 D 46 我会重赏的~ lmaobag1年前1: doudouhao03 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

二者的物质的量之比4：10.
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸得电子生成NH4NO3,式量为80.
可能发生的反应为:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O(气体)+5H2O
或 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
即还原产物是N2O或NH4NO3
选B

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有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入0.96克的铜粉,充分 有某硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中硫酸的浓度为2摩尔每升,硝酸浓度为1摩尔每升,现在向其中加入0.96克的铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状况下的气体体积为多少?（亲, zhongyi41年前1: JESSICABAO 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

本题应属于过量计算问题
设与铜反应需要氢离子硝酸根离子分别为 n1和 n2
3Cu + 8H+ + 2 NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
0.96/64 n1 n2
n1 ==0.04 n2===0.01
而氢离子硝酸根离子分别为2*0.02*2+1*.02==0.10mol
0.02*1==0.02mol
可见氢离子硝酸根离子均过量的,那么一氧化氮量应该用铜的量来求
3/（0.96/64 ）==2*22.4/V
V=0.224L=224ml

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0.96克金属镁跟含6.3克的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量可能是? 0.96克金属镁跟含6.3克的硝酸稀溶液恰好完全反应,硝酸的还原产物的相对分子质量可能是? 选项A30 B46 C44 D80 szd9671年前1: coralstar 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

0.96克镁的物质的量是0.04mol,被氧化后,生成镁离子,失去的电子为0.08mol ,需要0.08mol的硝酸根与之形成硝酸镁
NO3- --- NO2 --- NO ---- N2O -- NH4NO3
----------46-----30-------46-----80
硝酸可能变成上面这四种物质（数字为对应的相对分子质量）.
A 变成NO,被还原的硝酸是0.08/3mol,质量是1.68克
B 变成NO2,被还原的硝酸是0.08mol,质量是5.04克
C 变成N2O,被还原的硝酸是0.02mol,质量是1.26克
D 变成NH4NO3,被还原的硝酸是0.01mol,质量是0.63克
题目说:"含6.3克的硝酸稀溶液"
就是说,硝酸只有0.1mol,而且必须有0.08mol硝酸根没有被还原,与镁离子形成硫酸镁,从上面计算的这些数据来看,D是最正确的了.

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