向溶有24.9克碘化钾的溶液中加入8克溴单质,充分反应后,求 （1）与溴单质反应的碘化钾的质量

应该是8克溴单质,否则（1）KI全被氧化问题无意义.其他过程相同
解（1）先判断过量,24.9 g KI完全被单质溴氧化,则需要12 g溴,所以KI过量
2KI + Br2==2KBr+I2
332 160
x 8 g
解得x= 8 × 332 ÷ 160 = 16.6 g
即被溴单质氧化的KI质量是16.6 g
（2）待溴与KI反应完后,还剩24.9 g-16.6 g = 8.3g KI,继续跟氯气反应：
2KI + Cl2==2KCl+I2
332 71
8.3g m
解得m=71×8.3÷332=1.775g
生成的KBr 继续跟氯气反应
2KBr + Cl2==2KCl+Br2
2*119 71
11.9 g n
n =3.55 g
被还原的氯气质量 = m+n=5.325 g
法二：也可以根据电子得失守恒,相当于I-失去的电子全部被Cl2得到,则：
24.9/166=（y/71）*2
解得y=5.325g.

2KI+Br2=2KBr+I2；
2KI+Cl2=2KCl+I2;
2KBr+Cl2=KCl+Br2;
但是只要求KI完全反应就足够了,故第三个反应式不需要进行也可以,按前2个计算出,消耗的Cl2即可

解题思路：氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量，可以据此进行求算．利用氢氧化铜沉淀质量结合化学方程式可以求算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以完成解答．

氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，所以反应前后溶液减少的质量即为产生的沉淀质量，其质量为：24.9g+140g-160g=4.9g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80160 98
xy 4.9g
[80/x＝
160
y＝
98
4.9g]
解得：x=4g，y=8g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为[4g/24.9g]×100%≈16.1%．硫酸铜溶液的溶质质量分数为[8g/140g]×100%=≈5.7%．
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数是16.1%；硫酸铜溶液中溶质的质量分数5.7%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．

根据题意,生成的氢氧化铜沉淀的质量为：24.9g+140g-160g=4.9g
设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x,反应所得溶液的质量分数为y.
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
80 98 142
24.9x 4.9 160y
x=16.0%
y=4.4%