市面出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：

由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙．
（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x10.0g
[106/x＝
100
10.0g]
解得：x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/11.0g]×100%=96.4%；
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．
（2）根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀，那么产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：

故答案为：（1）96.4%；
（2）．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
111g×10% x
111：100=（111g×10%）：x
x=10g
故答：10；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
故答：氯化钠、氯化钙；
（3）111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的质量是：111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106：111=x：11.1g 解之得 x=10.6g
Na₂CO₃的质量分数=[106g/11g]×100%=96.4%
117：111=y：11.1g
解之得 y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl₂溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量11.7g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入氯化钙溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．

：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案为：23：6：24．
（2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．设参加反应的氯化钙的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，样品中碳酸钠的质量是Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106111 100 117
ZX 10克 Y
[106/100]═[Z/10克]
得：Z=10.6克
[111/100]═[X/10克]
得：X=11.1克
[100/117]═[10克/Y]
得：Y=11.7克
∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克；因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案为：16，NaCl，CaCl₂．
（3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克，所以样品中碳酸钠的质量分数=[10.6克/11克]×100%=96.36%．
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

考点点评： 培养学生分析图表的能力，本题的关键是知道完全反应生成碳酸钙的质量是10克，注意：（2）中滤液蒸发后固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．