求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向

我不是男人02022-10-04 11:39:541条回答

求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向
能不能附上原因?谢...

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cat5531 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%: 详解清晰的解答需要画出离子方程式
如下 14CU2++5FES2+12H2O=7CU2S+5FE2++24H++3SO42-
化合价 2 2 -1 1 -2 6
电子转移14个铜化合价降低14*1=14个,7个硫化合价降低7*（-1-（-2））=7化合价共降低21所以电子转移21个 ,3个硫化合价升高3*（6-（-1））=21,电子转移21个
综上 14个铜离子向14个亚铜离子转移电子14个,7个负一价硫向-2价硫转移7个电子；
3个负一价硫向3个硫酸根转移21个电子; 1年前

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14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
CuSO4：Cu +2 S +6
FeS2：Fe +2 S -1
Cu2S：Cu +1 S -2
FeSO4：Fe +2 S +6
H2SO4：S +6

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那你记住元素化合价的转化规律吧：相邻价态不反应,只靠近,不交叉.
还有,这个反应是氧化还原反应.
你可以标出个元素的化合价,就可以发现Cu在反应中得电子,被还原,化合价降低.
而,氧化还原反应中化合价升降总数相等,得失电子数相等.
那么在这个反应中,就有一元素应失去电子,被氧化,化合价升高,再依据化合价看,即可得是出结论.
若是CuSO4中S的化合价降低,那么FeS2中S的化合价必然也要升高,则违背”不交叉“这一点.
懂了没?.

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