（2005•诸城市模拟）伽利略的理想实验证明了（　　）

（1）在研究平抛运动试验中测出的两物理量单位相同，那只能是位移，即水平方向位移和竖直方向位移．
平抛运动水平方向做匀速直线运动，位移与时间成正比，故Q表示水平位移，则S为竖直位移．
由于物体在竖直方向做自由落体运动，故在竖直方向有△h=gT²，解得T=

△h
g＝

0.1
10s＝0.1s．则初速度v0＝
x
T＝
0.10
0.1m/s＝1.0m/s．
故答案为：水平位移，竖直位移，1.0m/s．

点评：
本题考点： 研究平抛物体的运动．

考点点评： 由于物体在水平方向做匀速直线运动，可以根据在水平方向的间距相同确定相隔的时间相同，而在竖直方向做自由落体运动，即匀变速直线运动故有△h=gT2，求出T，再根据s=v0T进行求解．这种方法一定要掌握．

根据安培定则知，直线电流右边磁场方向垂直纸面向里，三角形左边的一条边所受的安培力水平向左，还有两边可以等效为一直线电流，电流的方向向下，所受安培力向右，由于离长直导线电流越远，磁场越弱，所以向左的安培力大于向右的安培力．则三角形金属框水平向左运动．故A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 平行通电直导线间的作用；通电直导线和通电线圈周围磁场的方向．

考点点评： 解决本题的关键会用安培定则判断电流周围磁场的方向，以及会用左手定则判断安培力的方向．

人造卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力，设卫星的质量为m、轨道半径为r、地球质量为M，有
F=F_向
F=G[Mm
r2
F_向=m
v2/r]=mω²r=m（[2π/T]）²r
因而
G[Mm
r2=m
v2/r]=mω²r=m（[2π/T]）²r=ma
解得
v=

GM
r ①
T=[2πr/v]=2π

r3
GM ②
ω=

GM
r3 ③
a=
GM
r2 ④
由题中图象可以得到，伴星的轨道半径大于“神舟七号”飞船的轨道半径，再根据①②③④可以得到，伴星的线速度较小、角速度较小、周期较大、加速度较小；
故选A．

点评：
本题考点： 人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．

考点点评： 本题关键抓住万有引力提供向心力，列式求解出线速度、角速度、周期和向心力的表达式，再进行讨论．

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，故答案为：碱性；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；
B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；
C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；
D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；
故答案为：BD；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
③装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，
故答案为：除去空气中CO₂，防止影响测量结果；浓硫酸；
④U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，
故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．

0.1mol•L-1某一元碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10^-8，则c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L，
A、一元碱（AOH）溶液中，氢离子浓度为1.0×10^-11mol/L，可得溶液的pH为11，故A正确；
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol•L^-1，故B正确；
C、室温下，水的离子积常数为1.0×10^-14mol²•L^-2，故C正确；
D、由于氨水是弱碱，电离程度很小，反应后溶液总还存在大量的氨水，使氨水的电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，因此要使溶液呈中性，必须使加入的盐酸的体积要大一些，所以V₁＞V₂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 离子积常数；pH的简单计算．

考点点评： 本题是一道关于弱电解质的电离平衡以及溶液pH计算的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．

在竖直方向上有：h=[1/2]gt²，则t=

2h
g．
在水平方向上做匀减速直线运动，根据平均速度公式
.
v=
v0
2=[L/t]=L

g
2h
则v₀=L

2g
h．
故答案为：L

2g
h．

点评：
本题考点： 平抛运动．

考点点评： 解决本题的关键将小球的运动分解为水平方向和竖直方向，搞清两个方向上的运动情况，抓住等时性进行求解．

小球所受的合力提供向心力，有：F_合=mRω²，根据平行四边形定则得，杆子对小球的作用力F=
F合2+(mg)2=m
g2+ω4R2．故D正确，A、B、C错误．
故选D．

点评：
本题考点： 向心力．

考点点评： 解决本题的关键知道小球向心力的来源，结合牛顿第二定律和平行四边形定则进行求解．

A、根据两个力F₁和F₂的合力范围|F₁-F₂|≤F_合≤F₁+F₂，得F₁和F₂的合力范围为14N≤F_合≤70N，F₃=20N，则F₃与F₁和F₂的合力大小可能相等，则三个力的合力可能为零．故A正确．
B、F₁和F₂的合力范围为14N≤F_合≤70N，则F₁、F₂两个力的合力大小可能为20 N．故B正确．
C、若物体处于匀速直线运动状态，合外力为零，F₂、F₃的合力与F₁=42N大小相等、方向相反，即F₂、F₃的合力大小为42N，方向与F₁方向相反．故C错误．
D、若物体处于静止状态，合外力为零，F₁、F₃的合力大小与F₂=28N大小相等，方向相反，即F₁、F₃的合力大小一定为28 N，方向指向正南．故D正确．
故选ABD

点评：
本题考点： 力的合成．

考点点评： 本题的解题关键在于掌握F1和F2的合力范围|F1-F2|≤F合≤F1+F2，以及平衡条件的推论：三个力平衡时，任意两个力的合力与第三个力等大、反向、共线．

由于m与M无摩擦，所以开始物块m在车上静止，离开车后做自由落体运动，放上m后地面对M的摩擦力F₁=μ（m+M）g，则M的加速度a₁=
μ(m+M)g
M=3.25 m/s²-------①
m离开M前，M做减速运动，位移s₁=L，设m即将落地时车速度为v，则由运动学公式
v₀²-v²=2a₁L，得
v═6 m/s
物块m下落时间
t=

2h
g=s=0.4 s
m离开M后，M的加速度
a₂═μg=3 m/s²
在0.4 s内车前进的距离
s₂=v t-[1/2]a₂t²=2.16 m
所以，物体落地点离车前端距离
s=s₂+L=2.16 m+2 m=4.16 m．
故物块落地时，落地点距车前端4.16m．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与位移的关系．

考点点评： 解决本题的关键理清平顶车的运动过程，以及知道物块做自由落体运动，灵活运用运动学规律求解．

B、C、对AB整体受力分析，受重力、支持力、摩擦力和推力，如图所示：

根据平衡条件，有：
N₁=mg-Fsinθ ①
f₁=Fcosθ ②
由①式，地面对A的支持力一定减小，故C正确；
由②式，地面对A的摩擦力一定增大，故B正确；
A、D、对物体B受力分析，受推力、重力、支持力和静摩擦力（可能不受）；
当重力的下滑分力大于推力时，即mgsinθ＞F时，f=mgsinθ-F，平行斜面向上；
当重力的下滑分力等于推力时，即mgsinθ=F时，f=mgsinθ-F=0；
当重力的下滑分力小于推力时，即mgsinθ＜F时，f=F-mgsinθ，平行斜面向下；
故B受到的摩擦力先减小为零，再反向增加，故A错误；
A对B的作用力包括支持力和静摩擦力，由于支持力N=mgcosθ，不变；静摩擦力先减小为零，再反向增加；故支持力和静摩擦力的合力先减小为零，再反向增加，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律；共点力平衡的条件及其应用．

考点点评： 当两物体相对静止时，一般要注意应用整体法的应用；一般可以先考虑整体法；当涉及物体内部间的相互作用时再考虑隔离法．

小球水平方向匀速直线运动，因此有：x=v₀t，x=10l=0.1m，代入解得：v₀=1.00m/s；
小球从桌边缘开始做平抛运动，从桌子边缘到C点的水平距离为：x₁=16l=0.16m，x₁=v₀t₁，代入数据解得：t₁=0.16s
因此小球通过c点时的竖直速度为：v_y=gt₁=0.16m/s
故答案为：1.00；1.60．

点评：
本题考点： 研究平抛物体的运动．

考点点评： 解决本题的关键掌握处理平抛运动的方法，能够灵活运用运动学公式处理水平方向和竖直方向上的运动．

A．非金属元素可形成盐，如铵盐，为离子化合物，所以非金属元素形成的化合物可能含有离子键，故A错误；
B.
20484Po和
19484Po互为同位素，电子数相等，中子数相差10，故B错误；
C．加入铝粉能够产生氢气的溶液可能呈碱性或酸性，如溶液呈碱性，则离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．除去NaCl固体中混有的MgCl₂杂质，如加入KOH，会引入新的杂质，应加入NaOH，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 离子共存问题；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学键；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学键、同位素、离子反应以及除杂等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）肉桂醛分子的相对分子质量为132，氢、氧两种元素的质量分数分别为6.1%和12.1%，故分子中H原子数目为132×6.1%1=8，分子中O原子数目为132×12.1%16=1，分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和，故分子中C原子数目...

点评：
本题考点： 有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查有机物的推断，涉及有机物的计算、同分异构体、有机反应类型等，是对有机化合物知识的综合考查，计算出肉桂醛的分子式是解题的关键，能较好的考查考生的思维能力，是高考热点题型，难度中等．

A．金属元素的原子半径越大，对最外层电子的吸引越弱，则越易失去电子，则ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子，故A正确；
B．镧系元素和锕系元素均位于第ⅢB族，故B错误；
C．ⅡA族元素的最外层电子数为2，则原子最外层电子数为2或8的元素不一定为稀有气体元素，故C错误；
D．离子化合物一定含有离子键，其组成元素可能全部为非金属元素，如铵盐，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置及原子结构即可解答，并注意铵盐中的组成及化学键来解答，难度不大．