三效转换器把一氧化碳转化成二氧化碳的化学方程式

A、分子在化学变化中可分，说法正确，故A正确；
B、由图可知，一个乙分子中有2个原子，说法正确，故B正确；
C、原子在化学变化中不可分，说法正确，故C正确；
D、设各原子分别为ABC，则可书写化学方程式为：2AB₂+4CB=4CB₂+A₂，则此反应中的甲和丙的分子个数比为1：2，而非1：1，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

A、反应前后，分子变成了其他物质的分子，所以分子在化学变化中可分，此说法正确；
B、从图示看出，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，故此说法正确；
C、原子在化学变化中不可分，只是重新组合，故才说法正确；
D、如果参加反应的两种分子的个数比为1：1，则生成后的物质中原子数和反应物中的不相等，故此说法错误．
答案：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 认真阅读图示，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

由反应的微观示意图及质量守恒定律可得出各物质的微粒关系如右图：
A、由乙、丙微粒的构成可知，乙、丙的微粒含有的原子的种类相同．所以，乙和丙中所含元素种类相同．故A正确；
B、由甲和丁的微粒的构成可知，甲的微粒是由不同种的原子构成，属于化合物，元素的化合价不为0；丁的微粒是由同种的原子构成，属于单质，元素的化合价为0，所以，甲和丁中同种元素化合价不相等．故B正确；
C、由丙物质的微粒的构成，丙的微粒是由不同种的原子构成，属于化合物．故C正确；
D、由各物质的微粒关系可知，反应方程式中乙、丁的化学计量数均为4．故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．

A、由微观图可知，反应前后分子构成发生改变，即分子在化学变化前后不同，说明化学变化中分子可分；故A正确；
B、由生成物的微观构成可知，生成物是由不同种分子构成的，属于混合物；故B正确；
C、反应前后的四种分子中，分子构成虽然不同，但在变化前后构成分子的原子种类没变，说明原子在化学变化中不可分；故C不正确；
D、由反应物的微观构成可知，参加反应的两种物质都是由同种的分子构成的属于纯净物；故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质．

考点点评： 分子由原子构成，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．

（1）由A分子的构成可知，一个A分子中含有三个原子．
（2）A分子和C分子的不同点是分子的构成不同．
（3）在A分子、B分子、C分子中都含有氧原子．
（4）在反应物和生成物中，A、B、C都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物．
故答为：（1）三；（2）分子的构成不同；（3）都含有氧原子；（4）A、B、C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 分子结构模型可以反映出物质的分子的构成，利用分子的构成可判断物质的类别及化学式；不同种原子构成的物质为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．

设反应中的原子为：蓝为A、黄为B、黑为C；则可确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“大AB_大+4CB=4CB_大+A_大”．A．从方程式不难看出该反应为化合物和化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；
B．化学方程式中乙、丙分别为：CB、CB_大，化学计量数均为4，故B正确；
C．甲分子由两种原子构成，是一种化合物，化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质，单质中元素化合价为0，故甲和丁中同种元素化合价不相等，故C错误；
4．甲、丙的化学式分别为：AB_大、CB_大，所含元素种类不相同，故4错误；
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容，根据图示写出方程式即可解答，题目难度不大．

由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂，由此可知：
A、该反应符合质量守恒定律，但未配平，不能表示出质量守恒定律，故错；
B、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故对；
C、由甲和丁中的微观构成可知，甲是由不同种元素组成的化合物，各元素的化合价不为零，丁属于单质，元素的化合价为零．所以，甲和丁中的同种元素化合价不同，故对；
D、由乙和丙的微粒的构成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素种类相同，故对．
答案：A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．

（1）一个A分子由1个氮原子和2个氧原子共3个原子构成；
（2）A分子是二氧化氮分子，C分子是二氧化碳分子，它们的分子的不同点是分子的构成不同；
（3）A分子是二氧化氮分子、B分子是一氧化碳分子、C分子是二氧化碳分子，它们的相同点是都含有氧原子．
（4）物质A、B、C的分子都是由不同种原子构成的化合物分子，而物质D的分子为同种原子构成的单质的分子，故属于化合物的是A、B、C；
（5）物质A的分子为NO₂分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO₂分子、物质D的分子为N₂分子，因此反应的化学方程式为2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂；
故答案为：
（1）三（或3）．
（2）分子的构成不同．
（3）都含有氧原子．
（4）A、B、C．
（5）2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键．

A、分子在化学变化中可分，说法正确，故A正确；
B、此反应为两种化合物反应，故不符合置换反应的特点，故B错误；
C、原子在化学变化中不可分，说法正确，故C正确；
D、推测此反应：“2AB₂+4CB=4CB₂+A₂”，则乙和丁的分子个数比为4：1，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

考点点评： 物质是由微粒构成的．试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力．

由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂，由此可知：
A、该反应是两种化合物生成一种化合物和一种单质的反应，不属于置换反应．故A错误；
B、丁是氮气，是一种元素组成的单质，故B错误；
C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素C、O组成，故C正确；
D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 球棍模型与比例模型．

考点点评： 本题通过反应的微观示意图判断出参加反应的物质，继而写出反应化学方程式，问题可解答，难度不大．

由反应的微观示意图可知，物质A的分子为NO₂分子、物质B的分子为CO分子、物质C的分子为CO₂分子、物质D的分子为N₂分子，因此反应的化学方程式为：2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂；
（1）由上述方程式可知，4种物质中，ABC是由不同种的元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）由上述方程式可知，生成C和D的质量比=（4×44）：28=44：7．
故答为：（1）ABC；（2）44：7．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答简单了．

A、反应前后，分子变成了其他物质的分子，所以分子在化学变化中可分，此说法正确；
B、从图示看出，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，故此说法正确；
C、原子在化学变化中不可分，只是重新组合，故才说法正确；
D、如果参加反应的两种分子的个数比为1：1，则生成后的物质中原子数和反应物中的不相等，故此说法错误．
答案：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 认真阅读图示，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）所以△H=（...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；探究化学反应机理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、原电池原理、图象分析等问题，题目难度中等，注意加强对图象的分析能力的培养．

（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③×2-①-②得到热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1
故答案为：-746.5 kJ•mol^-1；
（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10^-4mo•L^-1•s^-1，v（N₂）=[1/2]v（NO）=1.88×10^-4mo•L^-1•s^-1，
故答案为：1.88×10^-4mo•L^-1•s^-1；
②依据化学平衡三段式计算
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3mol 0 0
变化浓度：9×10^-49×10^-49×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-42.7×10^-3 9×10^-4 9×10^-4
平衡常数K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)=
(9×10−4)•(9×10−4)2
(1×10−4)•(2.7×10−3)2=5000L/mol，
故答案为：
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)；5000L/mol；
③A．该反应的反应物混合后很稳定，在一定条件下，如加入催化剂才能发生反应，故A错误；
B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；
C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；
D．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；
故选：BC；
（3）①负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂，故答案为：CO+O^2--2e^-=CO₂；
②该燃料电池的正极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，生成的O^2-由b极向a极迁移，故答案为：b；a．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应速率，化学平衡常数的计算应用，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

由反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，在催化剂的作用下，生成了氮气和二氧化碳．反应的方程式是：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．
故答为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

（1）A、根据化合物的分子中含有多种原子，单质的分子中含有一种原子可知，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物和一种单质，所以该反应不是四种基本反应类型；
B、由图示可知乙的分子中含有两种原子，且一个乙分子中有2个原子；
C、由A的分析知反应物都是化合物，生成物丙是化合物，丁是单质；
D、设各原子分别为ABC，则可书写化学方程式为：2AB₂+4CB=4CB₂+A₂，则此反应中的甲和丙的分子个数比为1：2，而非1：1．
（2）从图示可以得到原子在化学变化中不可分，而分子可以分开（其它合理结论也可）；
（3）若甲是NO₂，乙是CO，可得该反应的方程式为：2NO₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂，所以甲和乙的质量比是2×（14+16×2）：4×（12+16）=23：28；
故答案为：（1）D；（2）化学反应前后元素的种类不变，或者，化学反应前后原子的种类个数都不变，或者，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；（ 3）23：28

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是对化学反应微观问题的考查，掌握分子由原子构成，由同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子，是解题的关键．

①和②都有其他物质生成，因此属于化学变化，但②不符合氧化反应的概念--物质与氧的反应．故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 此题考查学生对物理变化和化学变化本质的区别，以及对化学反应中一些基本概念的理解

A、反应前后分子的种类不同，所以可以证明分子在化学变化中可分；
B、由图示可知分子都是由原子构成的；
C、由反应前后原子的种类未变可知原子在化学变化中不可分；
D、原子和分子都属于构成物质的微粒，两者不能具有明确的大小关系，但分子比构成它的原子要大；
故选：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．

考点点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

消除干扰微粒得如图：
A、反应前后，分子变成了其他物质的分子，所以分子在化学变化中可分，此说法正确．
B、原子在化学变化中不可分，只是重新组合，故说法正确．
C、从图示看出，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，故此说法正确．
D、由分析知，反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故此说法错误．
故选D

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．

考点点评： 解题时根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，依据同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解题的基本方法．

A、反应前后，分子变成了其他物质的分子，所以分子在化学变化中可分，此项说法错误．
B、原子在化学变化中不可分，只是重新组合，故此项说法错误．
C、根据反应前后原子个数相等的原则可推测此反应为：2甲+4乙═4丙+丁”，则参加反应的甲乙两种分子的个数比为1：2，故此项说法正确．
D、从图示看出，乙分子是由不同原子构成的化合物分子，故此项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 认真阅读图示，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0；
平衡常数K=
c(N2)•c2(CO2)
c2(NO)•c2(CO)，20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图1所示的变化，斜率减小反应速率减小，
氮气浓度增大，正反应是气体体积减小的放热反应，则改变的条件可能是降温，
故答案为：
c(N2)•c2(CO2)
c2(NO)•c2(CO)；②；
（2）烃类含C、H元素，烃燃烧生成物是水和二氧化碳，故答案为：CO₂和H₂O；
（3）催化剂不会改变平衡状态，只能缩短达到平衡所用时间，故这是铂-铑“三效”催化剂不能移动化学平衡，
三效是指催化效率高，转化速率快，污染排放少；
故答案为：不是；是指催化效率高，NOx转化速率快，排放少；
（4）设起始NO和CO的物质的量为1mol
则 2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）
起始 1 1 0 0
转化 0.90.9 0.45 0.9
平衡 0.1 0.1 0.45 0.9
混合气体总质量为：30g+28g=58g，平衡后混合气体总物质的量为：（0.1+0.1+0.45+0.9）mol=1.55mol，
则混合气体的平均摩尔质量为：[58g/1.55mol]=37.42g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为37.42，
故答案为；37.42．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了平衡常数、平衡的移动及平均相对分子质量的计算，难度中等．有关平衡计算，一般按三段式写出起始、转化、平衡量，再根据题目条件进行解答．

由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故A正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变．故B正确；
C、由生成物的微观构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故C正确；
D、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D错误．
故选D，

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．

考点点评： 解题时根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，依据同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解题的基本方法．