锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的?

负极：Zn-2e-=Zn2+
考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+
在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：2H++2e-=H2
酸性条件下,这个H+是来自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)
碱性条件下,H+来自水,产生的H2还原MnO2----MnOOH H2O中H+反应掉,剩余OH-

（每空2分）
（1）B（2）B、C、D（3）负 40000

略

如何正极反应是2MnO2+2e+2H2O＝2MnOOH+2OH－的话,那么这个应该是锌锰碱性电池
负极：Zn-2e+2OH－ =Zn(OH)2
然后两式想加,总的反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH
如何是锌锰干电池的话,溶液中才会有铵根
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：（2NH4+）+2e=2NH3↑+H2↑
两式相加,总反应为：Zn+：（2NH4+）=（Zn2+）+2NH3↑+H2↑

因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成 Zn2+ 不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.
附反应方程式：
负极：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- == 2MnO(OH) + 2OH-总：2MnO2 + Zn + 2H2O == 2MnO(OH) + Zn(OH)2
（注：生成物 “ MnO(OH) ” 叫做 “氢氧化氧锰” ）
祝学业进步!

锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）.为了避免水的蒸发,干电池用蜡封好.干电池在使用时的电极反应为
碳极：
2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
锌极：Zn － 2e－ = Zn2+
总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
从反应式看出：加MnO2是因为碳极上2NH4+离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与2NH4+ 的接触,使电池的内阻增大,即产生“极化作用”.添加MnO2就能与H2反应生成MnO(OH).这样就能消除电极上氢气的集积现象,使电池畅通.所以MnO2起到消除极化的作用,叫做去极剂.
从反应原理中可以找到锌锰干电池用到后来为什么会变瘪的原因:干电池使用时产生氨气,或连续长时间使用产生的氢气,不能及时消除电极上氢气的集积现象,使电池发涨,气体释放后变瘪.

正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

C

根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn ²⁺ ,失去的电子被MnO ₂ 和N得到,生成了低价态的Mn ₂ O ₃ 和不带电的NH ₃ 。所以在正极上N和MnO ₂ 为反应物。

C

C

对于原电池的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧.
根据原电池原理可得：
负极：失电子 发生氧化反应（一般通式：M Mn+ + ne-）
正极：得电子 发生还原反应（一般通式：N + me- Nm-）
要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应）,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应.
一、原电池电极反应式书写技巧
1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极
解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼,其反应实质为Mg的析氢蚀：
∴负极：Mg- → Mg2++2e-
正极：2H++2e- → H2↑
总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
铜锌原电池就是这样的原理.
（2）较活泼金属不一定做负极,要看哪种金属自发发生反应：
如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池,相对不活泼的Al做负极
解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼,其反实质为Al与碱溶液的反应：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴负极：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-.
再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此.
2、燃料电池：
（1）关键是负极的电极反应式书写,因为我们知道,一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池,虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应,但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧.当然由于涉及电解质溶液,所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应,再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式,从而得到总反应方程式.这一步对大多数学生而言没什么难度.由于在反应中氧气由0价变为－2价,得电子,即O2作氧化剂是正极,接下来我们即可写出正极的电极反应式： ①若此时电解质溶液为酸性,则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- → 2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20,故正极反应式应为： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时,则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_.此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）.又称为加减法书写电极反应式：如,熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极染气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池.
看后自然明白

解题思路：根据电池是一种将化学能转化为电能的装置，用碳棒作电极是由于石墨能导电，同时电池中还含有多种其他物质，如Zn、MnO₂及生成的ZnCl₂等，因此废旧电池不能随意丢弃，而应回收再利用进行解答．

（1）石墨容易导电，可以做电极．故填：导电．
（2）干电池在使用过程中的能量转化是化学能转化成电能．故填：化学能转化成电能．
（3）证明方法：把黑色粉末充分燃烧，如果能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明含有石墨．故填：将黑色粉末放在金属片上加热，黑色粉末能燃烧，在其上方放一块附有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上出现白色物质，则说明黑色粉末中含有石墨．
（4）回收废旧锌锰电池可得到的物质有石墨、氯化锌等．故填：石墨、氯化锌．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 物质的性质决定物质的用途，合理设计实验探究物质的组成情况．

没有办法,锌锰干电池的机理为原电池,是在电池内部发生的电化学反应,以锌为负极,碳棒为正极,以铵根离子二氧化锰为电解液的原电池,总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O
当锌或者电解液成分消耗尽的时候,电池就没电了,因此没有办法延长使用寿命.
可以尝试换用充电的Mp3听哦

锌锰干电池电解液一般为氯化铵、氯化锌或者碱性电池的氢氧化钾.接触后一般用大量水去清洗即可,并不会有很大的伤害,暂时没有见因为这些干电池电液造成肿瘤的病例报告.你应该可以放心.

（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn-2e ^- ═Zn ²⁺ ，负极消耗1mol时转移2mol电子，每通过0.4mole ^- ，负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g，由NH ₄ ⁺ 离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e ^- 的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH ₄ ⁺ +2e ^- ═2NH ₃ ↑+H ₂ ↑，
故答案为：Zn-2e ^- ═Zn ²⁺ ；13.0；2NH ₄ ⁺ +2e ^- ═2NH ₃ ↑+H ₂ ↑；
（2）①无色溶液中含Zn ²⁺ 、NH ₄ ⁺ ，加碱均发生反应，先生成的白色沉淀能溶解在强碱溶液中，铵根离子与碱反应生成有刺激性气味的气体为氨气，
故答案为：白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；
②检验生成的氨气，则将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明含铵根离子，
故答案为：将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；
（3）黑色粉末部分溶解，则二氧化锰反应生成锰离子，Mn元素的化合价降低，则MnO ₂ 做氧化剂，生成Mn ²⁺ 离子，故答案为：MnO ₂ 做氧化剂；生成Mn ²⁺ 离子；
①等物质的量浓度、等体积H ₂ O ₂ 溶液加入分液漏斗中，实验一中过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，实验二中H ₂ O ₂ 是还原剂，由氧气的体积1：2可知，等物质的量的过氧化氢均完全反应，则参加反应的H ₂ O ₂ 的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
②实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H ₂ O ₂ +2H ⁺ +MnO ₂ ═Mn ²⁺ +2H ₂ O+O ₂ ↑，故答案为：H ₂ O ₂ +2H ⁺ +MnO ₂ ═Mn ²⁺ +2H ₂ O+O ₂ ↑；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平．

正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

ABC

解题思路：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；
D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极．

A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生还原反应；锌外壳失电子是负极，石墨碳棒是正极材料，故A正确；
B、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故B错误；
C、原电池中电子流向从负极沿导线流向正极；电流方向从正极流向负极；电流从碳棒流到锌上，故C错误；
D、原电池中电解质溶液中阳离子移向正极，从锌移向碳棒，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池盒电解池工作原理的应用，电极名称，电极判断，电流和电子流向分析，题目较简单．

解题思路：（1）根据物质的熔融需要较高的温度来回答；
（2）三价铁离子和氨水反应的实质是和氨水电离出的氢氧根离子之间的反应；
（3）根据表中的数据结合实际来回答；
（4）二氧化锰具有氧化性，能将双氧水氧化；活性碳的作用：吸附性，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰；
（5）根据碳酸锰的最高产率来确定浸泡的温度；酸锰的最高产率时的浓度即为最佳浓度．

（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；
（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）由上表数据知道Zn²⁺完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn²⁺，故答案为：9；
（4）将MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液的离子方程式为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，pH为6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO₃+O₂

△
.
2MnO₂+2CO₂，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO₃+O₂

△
.
2MnO₂+2CO₂；
（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；
②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．

点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离提纯的实验方案设计题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

解题思路：主要涉及到与锌锰干电池相关的一些化学知识点，解题时依据要求对各方面的知识进行分析探讨即可．

（1）干电池的工作原理是电池内部发生化学变化并把化学能转化为电能，故答案为：电．（2）作电极的材料一定导电，碳棒也不例外，故答案为：导电．（3）在利用双氧水制取氧气的过程中二氧化锰可作催化剂，故答案为：...

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对干电池所包含的化学知识进行的探讨，主要是常规性识记的题目．

解题思路：（Ⅰ）（1）根据图中干电池的构造可知“锰粉”中所含的物质和酸碱中和反应；
（2）根据操作1分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；
（3）根据蒸发时玻璃棒搅拌的作用解答；
（Ⅱ）（1）根据实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中分析解答；
（2）根据加热C之前要先通二氧化碳排净装置中的空气后再加热，停止加热待装置冷却后才能停止通二氧化碳解答；
（3）根据空气中含有水蒸气，会影响皓矾中结晶水的测定结果解答；
（4）根据C装置中固体质量的减轻就是失去的结晶水的质量解答；
（Ⅲ）（1）根据锰粉的主要成分及其溶解性分析解答；
（2）根据灼烧所需的仪器和灼烧的目的解答；
（Ⅳ）根据实验中的基本操作和锰粉的成分解答．

（Ⅰ）（1）从图1可知锰粉中含有碳、二氧化锰和氯化锌；氢氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水；
（2）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅；
（Ⅱ）（1）实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中，所以B中的试剂具有吸水性，题中四中物质中只有A浓硫酸具有吸水性；
（2）加热C之前要先通二氧化碳排净装置中的空气后再加热，停止加热待装置冷却后才能停止通二氧化碳；
（3）空气中含有水蒸气，碱石灰吸收的既有皓矾分解得到的水蒸气也有空气中的水蒸气，使测定的结果偏大；
（4）28.7g皓矾晶体中结晶水的质量为28.7g-16.1g=12.6g，ZnSO₄•xH₂O中结晶水的质量分数为[18 x/161+18 x]=[12.6g/28.7g]
x=7
（Ⅲ）（1）“锰粉”中主要成分应NH₄Cl、C、二氧化锰，其中氯化铵溶于水，碳和二氧化锰不溶，所以加水氯化铵溶解其余的成分不溶；
（2）坩埚可用于灼烧，灼烧过程锰粉中的碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳从而除去锰粉中的碳；
（Ⅳ）从图中实验可知回收了锰粉中的二氧化锰，氯化铵是一种常见的氮肥也可回收；
故答案：（Ⅰ）MnO₂；Zn（OH）₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O（2）过滤；引流；（3）局部受热．
（Ⅱ）（1）A；（2）①③④②；（3）偏大；（4）7（过程：略）
（Ⅲ）（1）能；（2）坩埚； 碳（C）
（Ⅳ）能否提取氯化铵？（合理答案即可）．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以信息题的方式考查了物质的分离和提纯，侧重能力的考查．

普通锌锰干电池以氯化氨（酸性）为电解质,会腐蚀电池的锌筒且反应有氢气生成,所以容易造成电池膨胀及漏液现象.
碱性锌锰电池的电解质溶液是碱性的,不会腐蚀电池的锌筒且不产生气体,因此不会有漏液现象,而且提供的电流更加稳定和持久.

加热至沸腾的目的是硫化锰反应彻底

书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.
O2在正极得电子,按说会变为O2- ,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-
所以反应式是O2+4e- +2H2O=4OH-
两题都是介质的问题.

解题思路：该电池中，Zn失电子发生氧化反应作负极，二氧化锰得电子发生还原反应作正极，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，据此分析解答．

该电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，Mn元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，根据电池反应式知，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电极反应式的书写，根据电池反应式知生成物及电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点，注意：碱性介质中不能生成氢离子，酸性介质中不能生成氢氧根离子，为易错点．

正极材料是碳棒,负极是锌皮

A

原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应，选项A是错误的。B中锌可以把铜离子置换出来，生成铜单质，和锌构成原电池，加快反应速率。所以答案选A。

氢氧化氧锰脱水就是三氧化二锰,2MnO（OH）=Mn2O3+H2O 不同的书写法不同而已.

电极上有（净）电流流过时,电极电势偏离其平衡值（可逆值）的现象称作极化.当电极上有气体产生时,这种差异会变得很大.电极的极化有浓差极化和电化学极化.气体引起的极化属于电化学极化的一种.
“极化作用”指的就是产生了极化这种现象.它使得电极电势不再等于可逆情况下的电极电势了.
一般来说,电解的时候只需要略大于原电池的电势差就可以,但是有极化作用存在下时,需要比前面的数值大很多的电势差反应才可以发生.因此往往需要“去极化”.

因为电池内部是氧化反应,新电池的反应很剧烈,因此能提供较大的电流,用到一定程度后,反应就不那么剧烈了,因此带不动负载(如录音机.收音机等),但是不等于电池内部的反应停止了,所以你测量时有点压,但带不动用电器了,

解题思路：A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．燃料电池的产物多为CO₂、H₂O等，不污染环境；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．

A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能...

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．

(1)MnO ₂ ＋2FeSO ₄ ＋2H ₂ SO ₄ ＝MnSO ₄ ＋Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋2H ₂ O
(2)Fe(OH) ₃ 、Al(OH) ₃
(3)Cu ²⁺ 、Zn ²⁺
(4)MnO ₂ ＋H ₂ O＋e ^- ＝MnO(OH)＋OH ^- (或2MnO ₂ ＋H ₂ O＋2e ^- ＝Mn ₂ O ₃ ＋2OH ^- )
(5)锌、二氧化锰

（1）MnO ₂ ＋2FeSO ₄ ＋2H ₂ SO ₄ ===MnSO ₄ ＋Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ＋2H ₂ O
（2）Fe（OH） ₃ 、Al（OH） ₃ （3）Cu ^{2 ＋} 、Zn ^{2 ＋}
（4）MnO ₂ ＋H ₂ O＋e ^－ ===MnOOH＋OH ^－ （5）Zn、MnO ₂

（1）根据FeSO ₄ 在反应条件下将MnO ₂ 还原为MnSO ₄ ，Fe ^{2 ＋} 被氧化为Fe ^{3 ＋} ，可以写其反应方程式2FeSO ₄ ＋MnO ₂ ＋2H ₂ SO ₄ ===MnSO ₄ ＋Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ＋2H ₂ O。
（2）根据反应后滤液（Mn ^{2 ＋} 、Fe ^{3 ＋} 、Al ^{3 ＋} 、Cu ^{2 ＋} 、Zn ^{2 ＋} 、Fe ^{2 ＋} ）加氨水调pH至5．4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe（OH） ₃ 和Al（OH） ₃ 。
（3）根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu ^{2 ＋} 、Zn ^{2 ＋} ．
（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO ₂ 作正极得电子．其电极反应式应为 MnO ₂ ＋H ₂ O＋e ^－ ===MnOOH＋OH ^－ 。
（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO ₂ 。

南浮电池绝大多数都是碱性干电池,有5号的,也就是AA电池；也有7号的,也就是AAA电池.
至少我还没有见过南浮的锌锰干电池.

你说的是对的,这里锌体现出还原性.氧化剂具有氧化性,化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,生成还原产物.

锌,锰,钢,铁,碳

锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物.

这个原理有点超纲,记一下就好了
正2H2O + 2MnO2 +2e- ==== 2MnO(OH)+2OH-
负Zn + 2OH- -Ee-====Zn(OH)2

负极（Zn）:Zn-2e-==Zn2+
正极（C）:2NH4Cl+2MnO2+2e-==(NH3)2Cl2-+2MnO(OH)

参与化学反应 构成原电池

电解质溶液是NH4Cl,水解呈弱酸性,腐蚀了Zn

锌失电子变成在锌离子溶解

负极反应是Zn与H2O的反应,若正极没有Mn2O2参与,就没有H2O的生成,负极也就失去反应原料,一旦溶液本身的H2O反应完了,电池就不能再工作了

氢氧化性不稳定.
正极的反应是谁得到电子生成氢气,而后氢气被吸收.
负极的反应时锌失去电子生成锌离子,而后结合氢氧根（水得到电子后）形成氢氧化锌.再就是氢氧化锌分解.

我靠!干电池里有正电子?
炭黑,有很大的表面积和催化活性,在干电池里,用于把电子塞到铵根离子里面,维持外界的电流通路.

电池中的Zn、MnO2是不可能都用完的,只用了其中以少部分而已,可回收的物质是剩余的Zn、MnO2.
这个反应的产物是水和氯化锌,氯化锌在溶液中不易收回.

正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

A

B