二氧化铈与浓盐酸反应生成什么

A、化学式CeO₂，可以看出是由两种元素组成，故A错误；B|、氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物，所以二氧化铈属于金属氧化物．故B正确；C、氧元素的化合价-2价以及化合物中各元素的化合价代数和为0，所...

点评：
本题考点： 物质的元素组成；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对物质的元素组成，化合物中各原子个数比，化学式表示的含义理解与掌握，灵活应用于解题当中．

A、通过太阳能实现总反应H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂可知：CeO₂没有消耗，CeO₂为催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H₁为正值，△H₂+△H₃为负值，则-△H₁=△H₂+△H₃，故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO₂，在碱性条件下再与OH^-生成CO₃^2-，故负极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．

A、通过太阳能实现总反应：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，CeO₂没有消耗，CeO₂是光催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H₁=△H₂+△H₃；故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO₂，在碱性条件下再与OH^-生成CO₃^2-，故负极反应式正确；故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见的能量转化形式．

考点点评： 本题考查了热化学知识和盖斯定律的应用，以及催化剂的判断，题目难度适中．