潮湿的空气是绝缘体还是导体?潮湿的空气在常温下是绝缘体,高压下是导体么?

②铜在潮湿的空气中生成铜绿、③纸张燃烧、⑤铁生锈等过程中都有新物质生成，都属于化学变化．
①潮湿的衣服经太阳晒，变干了、④瓷碗破碎、⑥石蜡熔化、⑦寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾、⑧下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化等过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．
故填：②③⑤；①④⑥⑦⑧．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

I．（1）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO₂，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O，故答案为：2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2 10
10^-3×xV₁10^-3×cV₂
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO₄，丙中的电解质是Na₂SO₄，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．

微生物的发酵在食品的制作中具有重要的作用，如酿酒时要用到酵母菌，在无氧的条件下，酵母菌能分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳．腐烂的水果往往散发出酒味，就是因为水果上的酵母菌在无氧时分解水果中的有机物，产生了酒精的缘故．可见D符合题意．
故选：D

点评：
本题考点： 真菌在自然界中的作用及其与人类的关系；食品的腐败原因．

考点点评： 关键点：在无氧的条件下，酵母菌能分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳．

（2）通过提出的问题可以作出假设：土壤的潮湿程度会影响鼠妇的生活．其实假设可以对假设做出肯定回答．
（3）由于该实验探究的是土壤的潮湿程度对鼠妇的影响，所以实验的变量应该是土壤的潮湿程度．
（4）根据实验结果，可以得出土壤的潮湿程度对鼠妇的生活有影响，鼠妇喜欢在潮湿的环境中生活．
（5）为了排除由偶然性引起的误差，计算5次统计数的平均值，使结论更准确．
故答案为：（2）土壤的潮湿程度会影响鼠妇的生活；（3）湿土； 土壤的潮湿程度 （4）土壤的潮湿程度 潮湿（5）不能；因为所选取得对象越少，偶然性越大；取平均值

点评：
本题考点： 探究影响鼠妇分布的环境因素．

考点点评： 科学探究的一般过程：提出问题、做出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流．在设计对照实验时要注意变量的唯一性还要注意多统计次数，计算平均值，减少误差．

A、寒冷的冬天，冰冻的衣服会变干，是因为冰可以直接变成水蒸气，属于升华现象，可能发生，不符合题意；
B、从冰箱里取出的啤酒瓶上会出现小水珠，是因为空气中的水蒸气遇到冷的啤酒瓶会发生液化现象，在酒瓶上形成小水珠，可能发生，不符合题意；
C、从冰箱里取出的冰块其温度是低于0℃的，所以需要先通过热传递吸收空气中的热量，温度到达熔点后才能继续从空气中吸收热量从而熔化，不可能发生，符合题意；
D、有风的天气，游泳后从水中出来会感觉冰冷，是因为身上的水会发生蒸发现象，蒸发时需要从身上吸收热量，所以会感觉比较冷，可能发生，不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 升华和凝华的定义和特点；熔化与熔化吸热特点；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 把课本上的理论知识应用于解释生活中的常见现象，体现了物理学的学以致用．

（1）碳酸镁煅烧反应生成氧化镁和二氧化碳，属于分解反应；
（2）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（3）操作a是过滤操作；
（4）结晶后的母液是MgSO₄的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元素最大可能地转化到产物中，因此将分离后的母液循环利用的目的是提高原料的利用率；
（5）由于七水硫酸镁在湿热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥得成品时，需要控制的条件是温度，以防止七水硫酸镁水解；
故答案为：（1）分解反应；（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；（3）过滤；（4）提高原料的利用率；（5）温度．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用硫酸除去杂质，得到较纯净的MgSO4溶液来制备MgSO4•7H2O晶体，同时考查了物质分离方法，题目难度中等．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．