络合跟配合有没有什么不同?Fe与SCN-叫络合,Fe与CO叫配合,络合跟配合有没有什么不同

不行吧,加酸,生成Ca2+,反应就快了
不过最好是弱酸醋酸之类
就是最好加比EDTA酸弱的酸,否则可能有酸效应
草酸太强了,而且草酸钙不溶于水,效果不好

焦磷酸铜可与焦磷酸钾起络合反应,形成水溶性的焦磷酸铜钾络盐.焦磷酸钾除了与铜形成络盐外,尚有一部分游离的焦磷酸钾,其作用能使络盐更加稳定,防止焦磷酸铜沉淀.pH值低以及焦磷酸根与铜的比值高的情况下,会加速焦磷酸钾的水解,从而破坏焦磷酸铜钾络盐的形成,生成不溶的焦磷酸铜沉淀!一般情况下分析控制焦磷酸钾的总含量,并控制焦磷酸根与金属铜之比,即所谓P2O74-与Cu2+之比,在pH为8.3～8.8时,这个比例最好是（7～8）：1

当然是汞,而且大3—8个数量级呐.

因为这个双偶极离子都可以和金属离子进行配位,形成几个环,这样可以增加配合物的稳定性,所以其络合能力比较强

其实在大学里,所有无机的计算要充分发挥省略的计算.（5/100）
所剩下的Ag+对于0.1就太小了 顾就用完全反应来计算.但没有化学反应是完全反应的.
你可以以K稳来计算的

一些过渡金属离子,如Zn2+,Cd2+,Cu2+,Fe3+,Pb2+等

酸度不同,柠檬酸的形体不同,不同的金属离子,络合常数液不同,相同的金属离子,不同的酸度,络合常数液不同.

1、sp杂化
2、Cu2+价电子为3d9,有一个空的4s轨道和3个空的p轨道用于容纳电子

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀.

EDTA有六个螯合口,一般金属最多只是四配位,所以EDTA和金属络合物中两物质之比为1：1
EDTA用量是已知的,用掉的锌量也知道,扣除络合锌的EDTA量,剩下的EDTA就是与铝络合的

氧化剂

1、除了碱金属离子络合能力差以外,所以的金属离子都与EDTA形成稳定的络合物,比例都是1:1.
2、钠离子是游离态（不与EDTA络合）,而Mg(2+)不是,会形成络合物（参看第1条）.

胶体：分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；
沉淀是大于这个数值
在初中没有涉及胶体的情况下 一般就直接把Fe(OH)3看成沉淀
高中阶段学习有关胶体有关知识后 就要区分胶体的沉淀了
要具体问题具体分析
如果你没有学习过 为了不让你了解清楚
我先说说它们的制取：
制取胶体用：氯化铁溶液加热使其水解,生成氢氧化铁胶体和氯化氢
FeCl3+3H20=Fe(OH)3（胶体）+3HCl PS：书写方程是生成的胶体要在后面的括号里注明
Fe(OH)3是沉淀时：氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
区分胶体可以用胶体的性质
胶体的性质有：能发生丁达尔现象（少数直径在100nm的沉淀也会有此现象）；
聚沉（带电胶体,比如氢氧化铁胶体）；
产生电泳（带电的胶体,比如氢氧化铁胶体）；
可以渗析（所有胶体）等性质
到底是不是胶体你还可以从定义入手,看分子的直径
胶体其实高中不学的太难的 没有什么不清楚的到时问我

pH7.0下,EDTA二钠盐中的EDTA是-2价的,1：1摩尔比络合+2价阳离子,上述Fe、Cu、Zn、Mn离子都是+2价的,所以是1：1络合,即1摩尔EDTA分别可以络合1摩尔FeSO4、克CuSO4、ZnSO4、MnSO4.
根据分子量计算,1克FeSO4、1克CuSO4、1克ZnSO4、1克MnSO4的摩尔数分别为1/152、1/160、1/161、1/151,所以需要的EDTA二钠盐（分子量336）的克数分别为1/152*336g、1/160*336g、1/161*336g、1/151*336g.
如果你是要非常精确的数值,那分子量你要去查一下资料,比如FeSO4的分子量为151.9026,看你要精确多少位了.

1.氨三乙酸（NTA）:N(CH2COOH)3
2.乙二胺四乙酸（EDTA）:(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)
3.乙二胺四丙酸（EDTP）
4.1,2-环己二胺四乙酸（DCTA）
5.二乙三胺五乙酸（DTPA）
6.乙二醇双（2-氨基乙醚）四乙酸
7.2-羟乙基乙二胺三乙酸
等很多氨羧络合剂

孤对电子就是没有和任何原子相连,仅属于一个原子的一对电子
电子在一定的轨道上运动,就是电子轨道
配位键就是一个原子提供一对电子,另一个原子提供空轨道形成的化学键
而有一个或多个配位键的离子就是络合离子
抱歉,纯属我的失误啊!请问你高几啊?

A;
能发生络合反应的金属离子都只能不能在碱性环境下大量存在；

理论上是可以的,即这个有机物很庞大,含有多个能配位的原子,多齿配体,若真的能有12元酸,理论上可以同时络合多个金属阳离子.
但是,到目前为止,还未能得到这样的化合物.
一是,这样的物质一定很大,那么多的基团也会相互影响,而导致它的稳定性会降低,可能会更容易发生其它的变化,而降低它的配位数目.
二是这样的物质是否有价值,以某个金属阳离子为中心的配合物在药物、催化剂等各个方面都有重要的应用,但是它们都有自己的活性中心,在同一个分子内放两个或更多的金属离子未必有实用意义.

硫氰根.Fe3+ + 3SCN-(硫氰根离子） ==== Fe(SCN)3
AgOH + 2NH3·H2O ==== (Ag(NH3)2)OH + 2H2O ,其中(Ag(NH3)OH）（生物好像有额） 银氨络离子.

1.考虑Kp的问题,最好能用一个方程做例子,这里写出来不方便,假设A+B=3C,平衡的时候分压为Pc,Pa,Pb,那么Kp=[Pc]^3/[Pa][Pb]
当压强增大一倍,Qp=[2Pc]^3/[2Pa][2Pb]=2Kp
显然平衡被打破,逆反应速率要比正反应速率大.
压强减小的时候一样道理
2.络合物,从名字上分析是一种物质,保持电中性,络合离子是离子,有正负性的
3.没有绝对的那种键强,要具体情况具体分析.

有
羟基--OH,在有机物中其一般主要为醇,也就是醇羟基,其化学性质主要为与金属钠反应,与酸的酯化反应,羟基之间的脱水成醚反应,还有就是氧化成酮,醛最后成酸反应.还有一种是酚羟基,比如说苯酚,由于其受苯环影响,酚羟基较醇羟基更活泼,酚羟基一般容易被氧化.
羧基--COOH,由于其为有机酸,首先要注意的就是他有酸性.
羟基络合剂典型的羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP),焦磷酸等
结构式：C2H8O7P2
羟基亚乙基二膦酸盐(HEDP)经常作为镀铜添加剂：镀铜工艺使用的络合剂
HEDP的结构和焦磷酸极为相似,主要的差别是两个磷酸基间连接的原子不同.由于0的电负性比C大,P-O键的极性比P-C键的大得多,因此,在高温、高pH值条件下,焦磷酸很容易遭0H一的进攻而水解成正磷酸盐.与此相反,HEDP在高温、高pH值条件下却很稳定.
HEDP可解离成5个正、负离子,可与金属离子形成六元环螯合物,尤其是在与钙离子可以形成胶囊状大分子螯合物,阻垢效果佳.HEDP的螯合物作用不是按化学当量进行,而且本身还具有一般有机多元磷酸的缓蚀、阻垢剂的通性和溶限效应.HEDP对铜离子的络合作用如下.
(一)HEDP-Cu2+络合物的形态
Cu2+在不同的pH值时与HEDP(H5L)可以形成各种形态的络合物,如[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu(H3L)]、[Cu(H2L)2]4-、[Cu2(HL)]、[Cu2(H2L)]+、[Cu2L]-、[CuL2]8一.
根据最近的研究,在未加入K2C03的条件下,当HEDP／Cu2+=2～4、pH=9～11时,镀液中主要形成HEDP／Cu2+=2的络合物.其组成和结构可能为：[Cu(H2L)2]4-,[Cu(HL)2]6-.在这两个络合物中,Cu2+垂直轴向的两个配位位置可能被0H一或H20所占据.在阳极区因为HEDP的分子体积大,扩散速度慢,往往Cu2+的浓度大于HEDP的浓度.所以金属离子以这两种形式溶解下来的可能性比较小.因而可以形成[Cu(HL)]2-、[Cu(H2L)]一、[Cu2(HL)]和[Cu2(H2L)]+等形式的络离子.在这些络离子中,Cu2+的配位数不能为HEDP所饱和,空的配位位置将为0H一所占据,很可能形成[Cu(OH)2(HL)]4-、[Cu(OH)2(H2L)]3一形式的混合络合体络合物.它们还可以通过OH一或02一的桥联作用而形成更加复杂的多核络合物.这些长链的多核络合物常以胶粒形式分散在溶液中.
羧基与金属离子络合剂像EDTA 柠檬酸 酒石酸很常见
以EDTA为例
　　EDTA与金属离子形成配合物的特点
　　1.EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
　　2.EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
　　3.EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
　　4.形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
一般来说,Cu2+一HEDP的电极电位来看,HEDP的络合作用仍然较弱.不足以抑制HEDP镀铜液中钢铁件和锌压铸件表面的置换铜的产生,这也说明羟基的金属络合物不如羧基络合的金属离子稳定

EDTA六齿配体 TEA 四齿配体 EDTA形成的螯合物结构更稳定加之配位原子多 所以络合能力强.
稳定常数要看具体和什么配 EDTA和不同金属离子配位时的稳定性也都不同 要考虑到许多因素 什么酸效应 同离子效应 金属离子的水解效应 络合效应等等
18.8 查了一下应该是和2价铜配位的lgKMY

解题思路：NaAlH₄中Na为+1价，Al为+3价，H为-1价，反应3NaAlH₄

催化剂 .

Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑中，Al元素化合价降低，被含有，H元素化合价升高，被氧化，结合电子转移数目相等解答该题．

A．NaAlH₄中氢元素为-1价，故A错误；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H₂，即0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移N_A个电子，故B错误；
C．由方程式可知，3molNaAlH₄参加反应，生成3molH₂，则反应中有50%的氢被氧化，故C正确；
D．由方程式可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

减小反应时PH的突跃现象.
在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素.（Y4-在PH>10.26时最稳定）
在络合滴定过程中,随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物,溶液的酸度会逐渐升高,酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数,降低反应的完全程度,而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差加大,甚至不能准确滴定.使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度.

比如 有6个SCN-的配位离子
[Fe(SCN)6]3- +3OH- ==Fe(OH)3 沉淀 +6SCN-
这是Fe3+ 和OH- 结合比 Fe3+和SCN-结合要稳定的多.

由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络离子

不能,轨道不对.
你见过O、S行过么?
只有Zn、Fe这些电子排布的才可以.
关键看轨道,估计看空的P吧

Na本身没有d空轨道,无法形成配位化合物,
除去钠离子吗,可用KH2SbO4,形成NaH2SbO4沉淀
或用醋酸铀酰锌,形成NaZn(UO2)3(OAc)9·9H20沉淀

看跟什么配离子咯,通常都是4配位的,偶尔也有6配的,比如跟邻二氮菲就可以4配,也可以6配.

其实络合物的金属离子很多自己都是有颜色的.络合物的颜色变化大多数情况下是由于中心金属离子的电子吸收光谱的不同造成的.每种不同能量的电子吸收的光是不一样的.由于络合前后由于配体与中心金属形成新的键,影响了其中电子的能量,这样中心原子的颜色也就发生了变化.
有时同一种金属离子不同的配体颜色就不一样,因为它的电子能量的改变不一样.
还有一种情况就是配体中有超共轭的苯环,这样的配体本身也可以吸收光子.形成的络合物大多是黑色的.

难溶性碱一般是不可以溶解在氨水中的,难溶物存在着溶解平衡产生OH- 离子,而氨水电离产生OH- ,不但不能促进难溶性碱溶解,反而抑制溶解了

如果溶液中同时存在这些离子的话,从动力学上看各自的络合速率相差不大.所以如果想完成络合滴定的话,必须加入掩蔽剂或沉淀剂逐个测量.

同样的问题困扰我用实验法的话,离子交换法可以,但需针对大分子有机物 查看原帖

任何问题都要从其发生变化的本质来研究
化学问题也是的
比如该题,亚硫酸钠之所以能够使花退色,是因为亚硫酸钠与花中的碱性物质发生了中和反应,导致了花的退色.