读石化工业和水泥工业布局与区域生产条件比较表，回答1-2题。

（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO₄•7H₂O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：FeSO₄•7H₂O； 4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（3）-CH₃和一OH都会连到n₃，故满足的关系是：n₃=n₁+n₂-2； 由于A的相对分子质量为116，故A的结构简式是：CH₃-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH₃；
故答案为：n₁+n₂-2；CH₃-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH₃；
（4）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，即4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O；
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H₂SO₄．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题考查物质的分离和提纯，涉及的方程式比较多，难度较大，需要认真分析、提取题中的信息．

（1）、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，水是在植物体内部通过导管运输的，二氧化碳是通过气孔进入植物体的；其产物为有机物和氧，其中有机物是通过筛管运输的，氧是从气孔散失到空气中的．根据图中箭头的方向可以判断．①是二氧化碳，②氧气，③是水，④是有机物，气孔是气体进出的门户，有一对半月形的保卫细胞构成．
（2）、植物呼吸作用的原料是有机物和氧，其中有机物是通过筛管运输的，氧是从空气中经过气孔到植物体的，呼吸作用的产物为二氧化碳和水，二氧化碳经过气孔散失到空气中．根据图中箭头的方向可以判断．①是氧气，②是二氧化碳．
（3）、植物的蒸腾作用是水以气体的形式从气孔散失到空气中的过程．因此③是水蒸气．
（4）、在白天植物能进行的生理活动有：光合作用、呼吸作用和蒸腾作用．而夜晚由于无光，光合作用不能进行，能进行的有呼吸作用和蒸腾作用．
（5）、“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节．如节约用电（如随手关灯、关电脑…）、骑自行车、乘公交车、建议父母建造沼气池和使用太阳能热水器等．
故答案为：
（1）二氧化碳；有机物；气孔；保卫细胞
（2）氧气；二氧化碳
（3）水蒸气
（4）三；两
（5）节约用电（如随手关灯、关电脑…）、骑自行车、乘公交车、建议父母建造沼气池和使用太阳能热水器等．（其它答案合理即可）

点评：
本题考点： 光合作用的概念；温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治；蒸腾作用的意义；呼吸作用的概念．

考点点评： 要真正理解光合作用、呼吸作用、蒸腾作用的概念、意义、公式等相关知识，只有理解了才会灵活运用，这部分内容绝对不能死记硬背．

“露西”时代的古人类能使用工具，相当于使自己的四肢得以延伸，捕猎和御敌能力都大大增强．从“露西”的骨骼化石看，她的上肢比较细短，下肢比较粗长．“露西”的下肢骨具有较为粗壮的股骨，骨盆的髋骨前后扁、左右阔，这说明她很可能采取直立行走的运动方式，“露西”时代的古人类的手臂已开始变得灵巧．已经学会使用工具，但是不能够使用火．所以能够用火不属于“露西”时代古人类特点．
故选：D

点评：
本题考点： 在人类发展和进化中的重大事件．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟记“露西”时代的古人类能使用工具．

A．丙烯和乙烯互为同系物，与丁二烯结构不同，不互为同系物，故A错误；
B．丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
C．丙烯的碳原子数大于乙烯，故丙烯的沸点大于乙烯，故C正确；
D．聚丙烯和丙烯的最简式相同，故完全燃烧消耗的氧气的质量相等，故D正确，
故选A．

点评：
本题考点： 烯烃；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查同系物、同分异构体的概念，烃的熔沸点的比较等，难度不大．注意基础知识的积累．

（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全，故答案为：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；
（4）蒸馏一般适用互溶的液体的分离，故答案为：d；
（5）粗品中可能含有为反应的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反应完的溴，故答案为：除去粗品中未反应完的溴；
（6）用KSCN溶液检验Fe³⁺，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺．
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br₂，
故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br₂；CCl₄；
（7）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素，
故答案为：取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

（1）①C（s）+H₂O（g）

高温
.
CO（g）+H₂（g）的平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)×c(H2)，故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)×c(H2)；
②A．加入固体C（s），不影响平衡移动，故A错误；
B．加入H₂O（g），水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故B正确；
C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故C正确；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，碳的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）该反应正反应为放热反应，应选择催化活性高、速度快、反应温度较低，故选择Z，
故答案为：Z；催化活性高、速度快、反应温度较低；
（3）①由表中数据可知，10min时氢气的浓度为0.2mol/L、CO的浓度为0.1mol/L、甲醇的浓度为0.4mol/L，则此时的浓度商Qc=[0.4
0．22×0.1=100，小于平衡常数160，故反应向正反应方向进行，故V_正＞V_逆，故答案为：＞；
②依据图表计算起始量；
2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 0.5 0
变化量（mol/L） 0.80.4 0.4
T4时（mol/L） 0.2 0.1 0.4
若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，由表中数据可知，l0min内氢气的浓度变化量为0.6mol/L，故甲醇的浓度变化量为0.3mol/L，故v（CH₃OH）=
0.3mol/L/10min]=0.03mol/（L•min），
故答案为：0.03；
（4）生产过程中，合成气要进行循环，这样可以提高原料利用率，故答案为：提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率计算、反应中能量变化等，难度中等，注意理解掌握平衡常数的用途．

（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl₂溶液，
故答案为：BaCl₂溶液；
（3）Na₂SO₃过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）CCl₄与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe³⁺所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br₂所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe³⁺和Br₂所致，故选e；
（5）该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择c装置，
检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，
故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、物质检验、实验方案设计、物质性质等，难度中等，理解原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

（1）、二氧化碳被消耗的主要途径是被植物吸收进行光合作用，在进行光合作用的过程中，气体进出的门户是叶片的气孔，气孔的开启和关闭是由一对半月形的保卫细胞控制的．
（2）、绿色植物能进行蒸腾作用，蒸腾作用是指绿色植物把体内的水分以水蒸气的形式从叶片的气孔散发到大气中去的过程，通过蒸腾作用可以带走植物体内的热量，降低温度，还能增加大气的湿度，使人感觉空气凉爽、湿润．
（3）、）、“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电、节气和回收三个环节来改变生活细节．如节约用电（如随手关灯、关电脑…）、骑自行车、乘公交车、建议父母建造沼气池和使用太阳能热水器等．
故答案为：（1）气孔；保卫细胞
（2）蒸腾
（3）节约用电、骑自行车、乘公交车、建议父母建造沼气池和使用太阳能热水器等．

点评：
本题考点： 温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治；气孔的功能结构及开闭原理；蒸腾作用的意义．

考点点评： 关键是熟练掌握相关的基础知识，注意答题要灵活．

设实际施工时，平均每天铺设x米，则计划每天铺（x-50）米，
依题意得：9（x-50）=7x，
解得：x=225，则管道长=7x=7×225=1575米，
答：实际施工时，平均每天铺设225米；这段输油管道有1575米．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题考查了一元一次方程的应用，解答本题的关键是设出未知数，根据计划和实际的工作量相同可得出方程，难度一般．

流程分析：反应室①中发生反应 SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na₂SO₃还原粗品中的Br₂，但会反应生成SO₄^2- 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．
（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多热量，Br₂和HBr易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止Br₂和HBr挥发，使反应完全，故答案为：Br₂和HBr挥发；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为：蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）粗品中可能含有为反应的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反应完的溴，故答案为：除去粗品中未反应完的溴；
（5）①用KSCN溶液检验Fe³⁺，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺．故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；
②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br₂，证明该假设成立的方法：用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色；故答案为：含有Br₂；用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br₂而显黄色．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等，难度中等，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．

化工厂污染大气、污染水源，因此应布局在盛行风向的下风向和远离水源地地区．d地接近港口，交通便利，市场广阔且位于下风向和河流下游，在该地布局石化工业最合适．
故选：D．

点评：
本题考点： 城市的空间结构及其形成原因．

考点点评： 本题的难度较小，学生掌握好化工工业的特点及其布局原则即可解决．