2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0

changshanxia2022-10-04 11:39:541条回答

2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0.03 请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol?

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lpy1002 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: P跟Cl2发生反应,当Cl2的量比较少的时候,是生成PCl3,即2P + 3Cl2 = 2PCl3,当Cl2的量增加的时候,Cl2会继续跟生成的PCl3发生反应：PCl3 + Cl2 = PCl5 .
就你这道题中,有0.1mol的P跟0.15mol的Cl2反应后生成了0.1mol的PCl3；这里应该就是还有剩余Cl2,那么剩余的0.03molCl2就能跟0.03mol的PCl3发生反应生成0.03molPCl5,因此在第一个反应中生成了0.1mol的PCl3,第二个反应中消耗了0.03mol的PCl3,那么剩下的PCl3就是：0.1-0.03=0.07mol; 1年前

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5NH4NO3==4N2+2HNO3+9H2O 多变的风1年前2: whataboyyboy 共回答了20个问题 | 采纳率95%

LS已经回答了……看来我来晚了……
我回答你的追问吧.
化学反应中,粒子间力求最少的变化,那么就有结论：
方程右边的等价元素如果左边有,那么一定是左边直接未通过反应得到的.
所以,右面硝酸根在左边有,就是直接由左边得到.
你也可以理解为,左右同时具有的原子团都是未参加氧化还原反应的.

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KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有0.5mol电子转移,则有____molCl2生成 求详解.怎么判断一个氧化还原反应有多少电子转移?箭头怎么标?得失电子数和最小公倍数什么的怎么判断?如何用得失电子数配平?用这个化学方程式举个例子吧. XHXLAO6831年前4: 唯一的star 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

0.25mol;看反应氧化得到（还原失去）的电子数,在单箭头法下是箭头指向得到电子的元素

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KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 我想请问HCl变成Cl2失去电子个数是5个吗?为什么不是6个呢?如果只是失去5个电子、那么、生成的Cl2一共是6个原子,还有1个原子的电子哪儿来呢? 江南7111年前4: 梦工场qq网吧共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

同学
这个是CL元素的自身氧化还原反应
KClO3中的CL是正五价的变到0价得到了5个电子
HCL中的CL是负一价的变到0价失去了1个电子
盐酸中的一个CL离子还是离子,没有被氧化
氧化还原反应的口诀
升失氧,被氧化,还原剂（化合价升高的,失去电子,被氧化,是还原剂）
降得还,被还原,氧化剂（化合价降低的,得到电子,被还原,是氧化剂）
理解这个,氧化还原反应就OK了

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kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20 这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=? 火车司机1年前5: 汉科共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

被氧化的cl个数：被还原的cl个数=5:1

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3.Cr2O7(2-)+6Cl(--)+14H(+)==2Cr(3+)+3Cl2+7H2O 3.Cr2O7(2-)+6Cl(--)+14H(+)==2Cr(3+)+3Cl2+7H2O 当[Cl-]=[H+]=12mol/L,其他离子浓度为1mol/L,p(Cl2)=100Kpa时,E为多少?08V, 老虎灶1年前1: zhaib007 共回答了14个问题 | 采纳率100%

将上面的总反应式拆成两个分反应式分别算
(Cr2O7^2-)+(14H^+)+(6e^-)=(2Cr^3+)+(7H2O)
E1=E(标1)-(0.0592/n1)*lg([Cr^3+]^2/[Cr2O7^2-]*[H^+]^14)
(标E1)＝1.33V,n1=6,[Cr^3+]=1,[Cr2O7^2-]=1,[H^+]=12
所以E1=1.48V
(2Cl^-)+(2e^-)=Cl2
E2=E(标2)-(0.0591/n2)*lg([p(Cl2)/p(标)]*[Cl^-]^2)
E(标2)＝1.36V,p(Cl2)=p(标)=100KPa,[Cl^-]=12
所以,E2=1.42V
E=E1-E2=0.08V

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KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O 还原剂氧化剂还原产物氧化产物分别是什么 一起探讨1年前1: 98朵玫瑰共回答了20个问题 | 采纳率95%

还原剂 HCl
氧化剂 KClO3
还原产物和氧化产物均是Cl2

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3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气） 3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气） 若反应中消耗氯气1.5mol,则被氧化的氨气在标准状况下的体积为____L shesheep1年前2: 猪狼共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

根据化学方程式：3Cl2(气）+8NH3=6NH4Cl (固）+N2（气）
3 8
1.5mol 4mol
因为参加反应的氨气中有2/8的被氧化
所以被氧化的氨气在标准状况下的体积为
V(NH3) = 4mol X 2/8 X 22.4mol/L

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KCLO3+6HCL=KCL+3H2O+3CL2 KCLO3+6HCL=KCL+3H2O+3CL2 1molCL2转移的电子的物质的量为什么是5e/3 海盗小武1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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