25．用19.2克铜与足量的浓硫酸共热,充分反应后：

铜为0.3mol,加入的硝酸为0.3mol.
铜和硝酸反应,产生气体的反应主要是以下三个.
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
4Cu + 10H+ +2NO3- = 4Cu2+ + N2O↑ + 5H2O
Cu~2NO2~2/3NO~1/4N2O,由题目可知,只产生一种气体.
可知要使产生的气体最多,产物最好是NO2.
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
由反应方程式可知,0.3mol铜完全反应需消耗0.6mol硝酸根,而溶液中的硝酸根只有0.3mol,显然硝酸根是不足量的.
题目中并没有要求铜完全反应完,根据反应方程式0.3mol硝酸根,反应掉0.15mol铜,0.6mol氢离子,产生0.3molNO2.溶液中原来有0.3molH+,还需要补充0.3molH+,即补充0.3mol氯化氢气体,0.3*22.4=6.72L
当然实际反应过程中是不可能做到的,因为随着NO3-浓度的降低,产物不可能一直都是NO2,也有可能是NO,N2O,甚至是NH4+,但题目如此,只能随着题目的意思做.
其次是NO.
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
由反应方程式可知,0.3mol铜完全反应生成NO气体,消耗的NO3-为0.2mol,产生的NO为0.2mol.显然没有第一种情况时产生的气体多.

3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192.3.44.8
19.2.0.5c.V
V=19.2*44.8/192=4.48L
c=19.2*3/192*0.5=0.6mol/L

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
其中 1/2的浓硫酸被还原
因为有0.3mol铜 所以被还原的硫酸液有0.3mol
标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气体.

发生了三个反应：
Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
2Fe3+ + Fe =3Fe2+
Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2
由题设铁粉过量,硫酸更过量
3.36L H2,0.15molFe,8.4g
剩下 19.2-8.4=10.8g,是混合物
由化合价关系,（1、2总反应）得失电子相等
Fe2O3 Fe
160 56
可得这剩下的中Fe2O3=8g,Fe=2.8g
所以Fe共11.2g
反应3消耗0.15mol硫酸；Fe2O3 3H2SO4 ,硫酸=8/160*3=0.15mol
硫酸共耗掉0.3摩尔,浓度2mol/L

先来分析一下:向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.说明最后溶液中没有三价铁离子,也就是说最后溶液中铁只是以二价亚铁离子存在（既硫酸亚铁）.又因为三价铁离子氧化性大于氢离子,故根据优先律铁应该先与三价铁离子反应再与硫酸反应.这也可以解释上述现象.所以在这里面可以看着发生三个反应：
1）：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
2):Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4
3):Fe + H2SO4=FeSO4 +H2
1） 设Fe2O3 为X mol 则Fe2(SO4)3也为X mol 因此与之反应（第二个反应）的 Fe 也为X mol .根据第三个反应生成氢气的量可知发生该反应虽Fe 0.15mol.因此 （0.15+X）*56 + 160X =19.2 得X=0.05mol 所以Fe 共（0.15+0.05）*56=11.2克
2）因为最终溶液中全为FeSO4,其中 Fe离子共有0.3mol（单质铁提供0.2摩,氧化铁提供0.1摩）根据电荷守恒可知硫酸根离子0.3摩,而硫酸根离子是有硫酸提供的,所以硫酸为0.3摩.所以其浓度为0.3mol/0.15L =2mol/L
(不过这题最好说明硫酸恰好反应,否则别人会钻空子说万一硫酸有剩余呢）

19.2 g Cu的物质的量为 19.2/64 = 0.3 mol
由于8 mol HNO3参加反应,只有2 mol HNO3被还原为NO,所以
消耗0.8 mol HNO3,但被还原的HNO3的物质的量为 0.2 mol,质量 = 0.2 * 63 = 12.6 g
生成NO的物质的量 = 0.2 mol,体积 = 0.2*22.4 = 4.48 L
硝酸的体积 = 0.8 / 1 = 0.8 L

反应完毕后不留残渣,向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色,说明现在溶液中只有硫酸亚铁,硫酸可能有可能没有.
假设铁的量为x,氧化铁的量为y则有下面两个式子
56x＋160y＝19.2
x-y＝3.36/22.4
因此得到x＝0.2 y＝0.05
在因为现在溶液中只有硫酸亚铁,所以溶液中的硫酸根离子至少等于溶液中的亚铁离子.即硫酸的量至少是0.2+0.05*2＝0.3摩尔
答案：
1.铁的质量为0.2*56＝11.2克
2.稀硫酸的物质的量浓度至少是0.3/0.15＝2mol/L

3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192.3.44.8
19.2.0.5c.V
V=19.2*44.8/192=4.48L
c=19.2*3/192*0.5=0.6mol/L

19.2克SO2所含有的氧原子数目:2NA*19.2/64=0.6NA NA为阿福贾德罗常数 SO3质量：0.6NA*80/3NA=16g

设质量为xg
Cu------Cu(NO3)2
64------------188
19.2g-----------x
x=56.4g

两年多了,既不得了
题意应该是刚好溶解
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
Fe2O3++3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
1mol铁3/2mol氢气
1mol氧化铁3mol氢气
设a克铁 氧化铁19.2-a
列个方程3.36/22.4=（a/56）/（3/2）+（19.2-a/160）/3
解除a就行了
第二问1mol氢气对应1mol硫酸,应该会了吧

假设反应生成的NO为X mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
19.2/64 X
X=0.2

因为生成的NO为0.2mol,所以被还原的硝酸也是0.2mol

实际上并不是所有参与反应的硝酸都发生了氧化还原反应.这个能理解吧?~

希望答案帮到你~如果有不明白的可以追问~谢谢采纳~

3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192.3.44.8
19.2.0.5c.V
V=19.2*44.8/192=4.48L
c=19.2*3/192*0.5=0.6mol/L

设：参加反应的硝酸物质量为xg 生成的在标准状况下的体积 为y L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
190.5g 504g 44.8L
19.2 x y
x=19.2*504/190.5=5 0.8 g
被还原的硝酸质量=50.8* 1/4 =12.7 g
y= 19.2*44.8/190.5=4.52 L
1参加反应的硝酸物质量 5 0.8 g
2被还原的硝酸质量 12.7 g
3生成的在标准状况下的体积 4.52 L

20g+4g-19.2g=4.8g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
停止实验室氯酸钾分解的质量分数是 12.25g/20g*100%=61.25%

根据2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 和氢气3.36升 使用10字交叉法求出Fe有X（没求了）克 总重19.2克
第一问解决
根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结合1问分别求出消耗H2SO4 加起来为消耗Y克 Y/(3/5)/250= 没具体计算 注意下单位就可以了

1：3.
4mol/l

先说氧化铁,是Fe2O3,可别写成FeO氧化亚铁.
然后说向反应完毕后的溶液中加入硫氰化钾无明显变化是啥意思.
我们知道硫氰化钾是检验三价铁的一个试剂,会产生紫红色的硫氰合铁三络合离子.
没有明显变化,就是说几乎没有残余三价铁离子在溶液中.可以理解为三价铁完全被反应消耗.
接下来上反应方程：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ①
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 ②
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ ③
其实上述混合粉末与稀硫酸的反应先后顺序也是一样.
因为3价铁离子的氧化性强于氢离子,所以先是硫酸铁与当中的铁粉反应完毕之后,剩余铁粉才能被硫酸中的氢离子氧化放出氢气.其实如果你对氧化还原反应中的优先次序判断熟练的话,看到收集到氢气（无所谓是多少升）就知道,加那个硫氰化钾的过程是完全多余的,对不对?一定是要消耗完了3价铁,才可能放出氢气.溶液中一定不会存在3价铁离子了.
接下来算铁粉,3.36L标态下气体,3.36/22.4（这个数值哪来的?1mol理想气体在标准状态下的体积是22.4L）=0.15mol,带入③可知与稀硫酸反应的铁粉是0.15mol 0.15*56=8.4g,所以说1楼的同学也是学习不认真哦,仔细学习氧化还原反应优先顺序的判断.
还有反应②呢,19.2-8.4=10.8g,这个就是进行反应②的铁粉跟氧化铁的质量,但到底是多少呢?设：进行②反应的铁粉为Xmol,依反应方程中的系数比,可知硫酸铁也应该是Xmol,将Xmol硫酸铁带入反应①可知,氧化铁也是Xmol,所以呢得到：
56*X+160*X=10.8 解得X=0.05
那么就ok了,铁粉是0.15+0.05=0.2mol,氧化铁是0.05mol,验算一下,铁粉的质量：56*0.2=11.2g,氧化铁的质量：160*0.05=8g.相加刚好就是19.2g.没有问题.
接下来搞稀硫酸了.
题目中说了,完全溶解,就是说二者皆不过量,完全反应,那就把上面计算的数据带入①②③,
反应①,消耗硫酸为氧化铁的3倍,为0.15mol,反应②不消耗硫酸,反应③,消耗硫酸跟铁粉一样多（都是物质的量啊）为0.2mol,所以呢150毫升硫酸中含有0.15+0.2mol的硫酸,浓度是2.3mol/L,
就这样做完啦,不过感觉怪怪的,估计中间哪里算出错了,化学试题一般不会给除不尽这样的情况,自己按这个思路仔细算一下,我这人计算老出错.希望对你有所帮助.

1.CuO+ H2= CU+ H20
19.2g Cu = 0.3 mol 所以消耗的氢气也该是 0.3摩尔
设该金属为 R
2R + 6H+ = 2 R3+ + 3H2
算出 该金属物质量为 0.2 MOL
所以 该金属的 原子量为 5.4/0.2=27
2.还是设该金属为 R
R + 2H+ = R2+ + H2
氢气物质量应为 b/2
所以 金属R 物质量也该为 b/2
所以该金属的原子量为 a/ b/2 = 2a/

解法一：利用化学方程式进行计算
设生成硝酸铜的物质的量为X
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3
19.2g X
X=0.3mol
生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol/3L=0.1mol/L
解法二:利用铜原子守恒进行计算
n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=m/M=19.2g/64g/mol=0.3mol
生成硝酸铜的物质的量浓度=0.3mol/3L=0.1mol/L

3Cu + 2NO3- + 8H+ ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.3molCu
0.04molNO3-
0.1molH+
H+不足量,按H+计算
V=22.4*0.1/4=0.56L

铜粉最多能溶解19.2克,是0.3摩尔,失去0.6摩尔电子,说明含硝酸根离子0.2摩尔.考虑生成硫酸铜,则至少有硝酸0.2摩尔,硫酸0.3摩尔；
铁粉则最多能溶解22.4克,是0.4摩尔,失去0.8摩尔电子.说明还有0.1摩尔硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,则有0.2摩尔硝酸和0.4摩尔硫酸亚铁.
因此,硫酸浓度是4摩尔/升,硝酸浓度是2摩尔/升.

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
1.n（Cu）=0.3mol
n（H2SO4)=1.84mol
所以H2SO4是足量的,被还原的H2SO4的量等于Cu的物质的量
被还原0.3mol
2.n（SO2)=n（Cu）=0.3mol
V（SO2)=6.72L
所以在标准状况下能生成气体6.72L