把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌x M（g）+2N（g），

A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=[3/2]×1mol=1.5mol，所以v（P）=

△n
V
t=[1.5mol

2L/5min]=0.15 mol/（L•min），故A正确；
B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=[1/2]n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：[2.5mol−0.5mol/2L]=1 mol/L，故B正确；
C．参加反应的Q为n（Q）=[1/2]n（N）=0.5mol，故Q的转化率为[0.5mol/2.5mol]×100%=20%，故C错误；
D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则[x/3]=
0.1mol/(L•min)
0.15 mol/(L•min)，所以x=2，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．