多功能洗衣机用英语怎么说

（1）生态系统的成分一般可以概括为非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者四种基本成分．湿地生态系统是通过物质循环、能量流动和信息传递所三种生态系统的功能构成的占据一定空间、具有一定结构、执行一定功能的动态平衡整体．
（2）由图可知，可溶性有机碳可以被微生物直接利用，而无机碳用于光合作用，所以图中a和b所代表的生理过程分别为微生物的分解作用和光合作用．
（3）现今，大量的人类活动如过度放牧、工业排放等使湿地的污染程度加重．过度放牧，导致很多湿地植物不能有规律的完成其生活周期，导致湿地植物的多样性丧失，破坏了湿地生态系统的良性循环；工业排放的没有净化的污水中含有高浓度的镉、铅等，由于重金属可通过食物链的富集，使处于高营养级的生物重金属含量过高．如果人食用湿地鱼类，会对健康造成极大的危害．
故答案为：
（1）非生物的物质和能量 信息传递
（2）微生物的分解作用 光合作用
（3）多样性 重金属污染，通过食物链的富集，使处于高营养级的生物重金属含量过高．

点评：
本题考点： 生物多样性保护的意义和措施；生态系统的功能；生态系统的结构；全球性生态环境问题．

考点点评： 本题考查生态系统功能和生物多样性价值的应用，意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论的能力．

（1）打开K₁关闭K₂，根据I装置知，反应物反应时不需加热，根据Ⅱ装置知，反应生成的气体密度小于空气的密度，符合条件的是铜片和浓HNO₃反应制二氧化氮，故答案为：NO₂；
（2）石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀，实验的目的是比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱，
故答案为：比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题主要考查了实验装置以及酸性强弱的比较，难度中等，根据课本知识即可解答．

粒子在沿电场方向上的加速度a=[qE/m＝
qU
md]，在偏转电场中运行的时间t=[L
v0
粒子在y方向上偏转，偏转位移y₁=
1/2at2＝
1
2•
qU
md
L2
v02]．
飞出偏转电场后，匀速直线运动，侧移y2＝vy•
D
v0＝
qU
md
LD
v02
则打在荧光屏上偏离中心的距离Y=y1+y2＝(
qL2
2mdv02+
qLD
mdv02)U
因为偏转电压与时间成正比，则Y与时间成正比，所以粒子沿y轴方向做匀速运动．故A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 解决本题的关键知道粒子在沿电场方向和垂直电场方向上的运动规律，求出偏离荧光屏中心距离与偏转电压的关系，从而得出两点的运动规律．

（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH₄C1；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
故答案为：（1）使反应充分，提高原料利用率；H₂O，NH₄C1；
（2）CO₂，NaOH，Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水中，Ca（OH）₂；
（3）使CaO₂分解；
（4）方法2．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；绿色化学；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．

（1）生产者是指能进行光合作用，为植物自身、消费者、分解者提供有机物（食物）和氧气的绿色植物．因此生产者是玉米等农作物．
（2）沼气池中存在的生物类群细菌、真菌（有甲烷菌）等微生物，可以把枝叶、猪粪中的有机物分解为简单的无机物，产生清洁能源沼气．
（3）能量是生态系统的动力，是一切生命活动的基础，在生态系统中能量开始于太阳辐射能的固定，结束于生物体的完全分解，能量流动的过程称为能流，在生态系统中只有绿色植物才能进行光合作用固定太阳能．因此该生态系统的能量流动从生产者固定太阳能开始．
故答案为：（1）玉米等农作物；
（2）D；
（3）生产者固定太阳能．

点评：
本题考点： 生态农业．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟记生态系统的组成作用、生态平衡和物质能量的流动．

∵第一排有a个座位，后面每一排都比前一排多2个座位，
∴第二排有a+2个座位，第三排有a+2×2个座位，…第n排有a+（n-1）×2个座位．
若该教室一共有22排座位，且第一排的座位数也是22，那第22排有22+（22-1）×2=64个座位．
∴该教室能容纳（22+64）×22÷2=946人．
故答案为946．

点评：
本题考点： 代数式求值；列代数式．

考点点评： 本题主要考查列代数式及求值的问题，熟练列出代数式是解题的关键．

（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气的密度比空气的密度小，因此应该从短管进入，故答案为：C
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因为盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中常混入氯化氢气体，若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，是为了除去混入二氧化碳中的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是：吸水干燥作用；故答案为：混入二氧化碳中的氯化氢气体；吸水干燥作用；
（3）乙炔微溶于水，密度与空气接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入水，并且应该从短管进入；水和CaC₂固体反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可；故答案为：水；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

在K₂FeO₄中K元素为+1价，O元素为-2价；
则设铁元素化合价为x，
则（+1）×2+x+（-2）×4=0；
解得：x=+6；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

粒子在沿电场方向上的加速度a=[qE/m＝
qU
md]，在偏转电场中运行的时间t=[L
v0
粒子在y方向上偏转，偏转位移y₁=
1/2at2＝
1
2•
qU
md
L2
v02]．
飞出偏转电场后，匀速直线运动，侧移y2＝vy•
D
v0＝
qU
md
LD
v02
则打在荧光屏上偏离中心的距离Y=y1+y2＝(
qL2
2mdv02+
qLD
mdv02)U
因为偏转电压与时间成正比，则Y与时间成正比，所以粒子沿y轴方向做匀速运动．故A正确，B、C、D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 带电粒子在匀强电场中的运动．

考点点评： 解决本题的关键知道粒子在沿电场方向和垂直电场方向上的运动规律，求出偏离荧光屏中心距离与偏转电压的关系，从而得出两点的运动规律．

（1）观察图中甲装置可知，此装置适用于固液不加热反应，制取氧气的固液不加热反应，所用药品是过氧化氢溶液和固体二氧化锰，其中二氧化锰的作用是催化，化学反应式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；此装置同样适用于固液不加热反应制取二氧化碳和氢气．
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑、CO₂（或H₂）；
（2）乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体可从b端进入，在气体压力的作用下，水从a端排出．
故答案为：b；
（3）木条不复燃可能是没收集到气体，原因可能是装置漏气，或是反应的药品量不足，都可能收集不到氧气，使木条不能复燃．
故答案为：装置漏气（或反应物药品的量不足）．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查适用于固液不加热反应制取的气体，以及气体的收集和收集不到气体的原因，属于对课本基础知识的总结．

（1）物质的颜色、光泽、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：有紫色光泽的粉末．
（2）高铁酸钾在受潮或受热时都易发生分解，所以高铁酸钾在保存时应注意避免受潮，受热．故填：受潮，受热．
（3）根据质量守恒定律可知，高铁酸钾和水反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气．故填：3O₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查高铁酸钾的性质和化学方程式的书写等方面的知识，物质之间发生化学变化时都遵循质量守恒定律．

A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则方框中的物质Na₂SO₄，故A正确；
B．反应中O元素化合价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是D，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．