分压定律分流定律是怎么得到的

gisingsun2022-10-04 11:39:541条回答

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为你的贴流泪共回答了29个问题 | 采纳率93.1%: 分压定理：串联电路中各电阻电压比例恰与电阻比例成正比分流定理：并联电路中各电阻流过电流比例与电阻比例成反比; 1年前

根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPB 根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPB P是广度性质. 下列说法是否正确 体系的温度越高,所含的热量越多. 体系的温度越高,向外传递的热量越多. 一个绝热的刚性的容器一定是孤立体系. 体系向外放热,则内能一定减少. 孤立体系内发生的任何过程,其DU必等于0. 在炎热的夏天,有人建议打开室内正在运行的冰箱的门,以降低室温,你认 为此建议可行吗? 由于w’= 0时,QP=DH,能否说在等压,w’= 0条件下QP是 在373K,101325Pa,水向真空蒸发成373K,101325Pa的水蒸气 设水蒸气可视为理气,所以DU = 0. 此过程的DH = DU + PDV,由于向真空汽化w’= PDV= 0 DH = DU这一结论对吗? 何谓状态函数?它有哪些性质? 热力学中的可逆过程与化学反应中的可逆反应是否一回事?区别是什么? 因为等压过程有 DH = QP所以只有等压过程才有 DH, 某气体从同一始态出发,经绝热可逆压缩和等温可逆压缩到相同的体积,你认为哪种压缩过程需要的功大?为什么?假如是膨胀,情况又是如何? 何谓标准摩尔生成热?何谓标准燃烧热?何谓化学反应热? carol5280901年前1: 真善美天使共回答了27个问题 | 采纳率100%

错,热量不能含在体系内,那是一个状态量,只能在热传递过程中存在
错,热量是一个过程量,与过程有关
错,光照也可以做功
错,有可能同时被做功
对,鼓励体系遵守热一律
不可行,因为冰箱的效率小于100%,其电机对环境放热大于其做功减少的热量
对,大概你想说Qp=deltaH
错,因为发生了状态改变,只有一定状态的物质其U才是温度的函数
状态函数就是可以全微分,积分与路径无关,也就是说状态函数至于状态有关,与过程无关
不是,热力学的可逆过程是指在整个过程中处于平衡状态的过程,可逆反应指的是在一定条件下既可以正向进行又可以反向进行.区别在于,热力学的可逆过程是一个理想过程,但是可逆反应是可以在实际中达到的
错,dH=TdS+VdP,你比如273K下水在一定容积的容器内相变成水蒸气
绝热过程消耗的功多,因为其温度比等文科你压缩的结果要高,根据气体状态方程,它的压力也高,所以做功多,膨胀的话等温可逆做功多,原因一样,温度比较高.
自己百度去,这都是定义(都是焓变)

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分压定律和分流定律是什么如题 杭州vv1年前3: lnxgzhwx 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

分压是在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律
如果是电路就是：
分压定律：U1/U2=R1/R2
分流定律：I1/I2=R2/R1

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分压定律和分流定律是什么 zerg19811年前1: bbc006 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见, 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,这就是气体分压定律

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关于理想气体方程和分压定律2.64KPa是水的分压 295是总体积那不应该是n（h2o)=p(h2o)*v总吗? fengjunbao1年前1: tanzhi1023 共回答了21个问题 | 采纳率100%

纳尼,不是n=VP/RT么,分压的表达式就是P1=n*（RT/V）

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分压定律,气体分压与组成的摩尔分数成正比? 分压定律,气体分压与组成的摩尔分数成正比? 高压下,气体分压与组成的摩尔分数成正比还成立吗 ameieleven1年前1: 801218 共回答了7个问题 | 采纳率100%

理想气体如此.但实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定律中并没有体现.以上摘自：http://baike.baidu.com/view/468893.htm

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Dalton分压定律能否用于实际气体?为什么? 龙城过路人1年前2: wk1219 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

不适用于实际气体,原因如下：
1、设某气体在压强为p下的压缩因子为Z1,在压强为2P下压缩因子为Z2,则体积为V压强为P1的实际气体有以下公式：
P1·V=Z1·nRT
而将两个完全相同的此类气体等温混合以后,在体积仍为V的情况下,存在下列等式：
P2·=Z2·2nRT
实际气体的Z值是随着压强变化的（实际气体Z-p图为曲线,理想气体的Z-p图为Z=1）,也就是说不同压强下,Z2≠Z1（不考虑某些特殊点）,也就是P2≠2P1,而如果根据Dalton分压定律,P2是等于2P1,因此Dalton分压定律在相同实际气体混合上都不可用,更不用说是不同的实际气体混合了.
2、你看课本上,是用气体模型公式pV=1/3Nmμ2来论证Dalton分压定律的,而气体模型的公式是不考虑分子体积的,也就是说pV=1/3Nmμ2不适用与实际气体,当然由此推导出的Dalton分压定律也就不适用与实际气体了.

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