24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素C

xiangfeipp2022-10-04 11:39:541条回答

24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
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huangwc 共回答了17个问题 | 采纳率100%: 解题思路：Na₂SO₃溶液与K₂Cr₂O₇溶液发生氧化还原反应时，Na₂SO₃中的硫元素被氧化，K₂Cr₂O₇中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．
根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价...

点评：
本题考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．; 1年前

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（104+8X）/(24+8X)=2 解出X就可以了啊!
也就是7次

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2H2+O2=2H2O
24-3=21
21/3=7
7*2=14
当剩余为氢气时,原混合气体中分子个数比氢气：氧气=(14+3)：7=17：7
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设倒X次
104+8X=（24+8X）*2
解出X=7；

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等式左边的2是Na2SO3被氧化为Na2SO4变化的价态（硫从＋4价到＋6价）,等式右边的2是一分子K2Cr2O7有2个Cr,6－X是K2Cr2O7被还原变化的价态（6是K2Cr2O7中Cr的价态＋6价）

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现第二只杯子有水24毫升,若要加到80毫升,则：
（80-24）/ 8 = 7(次)
答：向两只杯子同时加7次每次8毫升的水后,第一只标子的水是第二只杯子水的2倍.

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设倒了x次后,第一只杯中的水是第二只杯中的水的2倍,依据题意,得
（104+8x）/2=24+8x
则,x=7
所以,要倒7次.

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