用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求:

（1）接通电源，金属M沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D是阴极，所以p是正极，A电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；
（2）由（1）知，C是阳极，D是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故答案为：阳；氧气；
（3）C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）氢气和氧气都难溶于水，但是氧气更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1；
故答案为：开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中；
（5）该电解池中，阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液，阴极上金属阳离子放电生成金属析出，进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变，则溶液的pH不变，故答案为：不变；
（6）设其摩尔质量为M，
电解时，B电极上的电极反应式为：X ²⁺+2e^-=X
2mol 1mol
0.004mol [0.128g/M]
M=[0.128g×2mol/0.004mol×1mol]=64g/mol，
故答案为：64g/mol．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．

A．阳极：4OH^--4e^-=O_人↑+H_人O 阴极：人H_人O+人e^-=H_人↑+人OH^-，阴极和阳极上s主要产物分别是H_人和O_人；
B．阳极：人Cl^--人e^-=Cl_人↑ 阴极：人H⁺+人e^-=H_人↑，阴极和阳极上s主要产物分别是H_人和Cl_人；
C．阳极：人Cl^--人e^-=Cl_人↑ 阴极：人H⁺+人e^-=H_人↑，阴极和阳极上s主要产物分别是H_人和Cl_人；
D．阳极：人H_人O+人e^-=O_人↑+4H⁺ 阴极：Ag⁺+人e^-=Ag，阴极和阳极上s主要产物分别是Ag和O_人．
根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上s主要产物分别是H_人和O_人
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．

A、用铂电极电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将强还原性的离子HS^-氧化，故B正确；
C、生成的三价铁接着和氢碘酸中的碘离子发生氧化还原反应，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查学生离子方程式的正误判断，要注意反应是否符合事实、电荷是否守恒、是否能拆成离子形式等方面的问题，是现在考试的热点．

A．用铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

通电
.
Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故A错误；
B．Fe（OH）₃溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B错误；
C．硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合的离子反应为HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

（1）n（Cl₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，则M=[m/n]=[3.2g/0.05mol]=64g/mol，则相对原子质量为64，
答：该金属的相对原子质量为64；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，
答：电路中转移电子0.5mol或0.5N_A．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，只与根据物质的组成和电极反应式进行相关的计算．

①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D电极上浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案为：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理知识，题目难度中等，注意指针偏转电极的判断，注意AsO32-和I2在水溶液中可以发生自发的氧化还原反应．

A、通入CH₄的电极为负极，电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正确；
B、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B错误；
C、电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
D、燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH^-向负极移动，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．

（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极；
故答案为：负极．
（2）D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO₄

通电
.
Cu+FeSO₄；
故答案为：Fe+CuSO₄

通电
.
Cu+FeSO₄．
（3）甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe²⁺，阴极是铜离子放电，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电子守恒可知则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1．
故答案为：1：1．
（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，分析判断丙装置中G为电解池的阳极，H电极是阴极，G电极为粗铜，H电极为精铜，依据电子守恒分析，阳极溶解过程中铜、铁、锌、镍等杂质金属也失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，电解液中原电解质的物质的量浓度减小；
故答案为：粗铜，变小；
（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深；
故答案为：Y极附近红褐色变深；
（6）乙池中E为阳极，Fe-2e-=Fe²⁺，F为阴极，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）气体是氢气，物质的量=0.2mol；，所以乙池电子转移为0.4mol，甲池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe²⁺，生成硫酸亚铁浓度=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L；
故答案为：0.4；

点评：
本题考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题是一道电化学综合知识题目，主要是原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，注意电解池中活性电极做阳极，本身失电子发生氧化反应，掌握基础是关键，题目难度中等．