酸式滴定管为什么能装KMNO4?

酸式滴定管开关为玻璃旋塞,会被碱性物质腐蚀,碱式滴定管连接处则为橡胶管,遇酸易老化

（1）②⑤
（2）①③⑦
（3）③⑥

关于这个问题,应该说碱式滴定管装还原性物质是不准确的.因为这个还原性不好界定,很多物质遇到比自己氧化性强的则表现还原性,比自己氧化性弱的则表现氧化性,比如盐酸,在遇到高锰酸钾时则表现还原性.
一般除了碱性溶液外,其他溶液作为滴定液时均采用酸式滴定管.
酸式滴定管的下端是磨口的玻璃,磨口玻璃容易和碱反应,这也是装NaOH的玻璃瓶要用橡胶塞的原因.
强调强氧化性物质要用酸式滴定管的原因是碱式管的下面是橡胶,氧化性物质会老化橡胶,使其破损,不能使用.

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时,消耗的酸也就少了.所以结果就会偏低了.

凡士林,两头涂抹旋塞.然后多转几下.实在不行换新的.

酸式滴定管和碱式滴定管使用的注意事项
一、滴定管的构造特点：
1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂.
碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液.
2、刻度上边的小（有0刻度）,下边的大.
3、精确度是百分之一.即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出.
二、使用时的注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液.
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗.
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体.
4、读数需有两次,第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下.
5、读数时,视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上.
6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数.
三、滴定误差的分析方法：
由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比,由化学方程式确定,而V（待测）与C（标准）均为确定值,所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响,从而对C（待测）的计算产生了误差,V（标）增大,最后的结果偏高；V（标）减小,最后的结果偏低.这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差.
四、例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液,
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗.
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管.直接后果：稀释了标准碱溶液.对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多,V（标）增大.造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽,滴定后气泡消失.
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽,滴定后气泡消失.直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积.对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽,但滴定时由于操作上的错误,碱式滴定管内进了气泡.
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误,碱式滴定管内进了气泡.直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低.
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗,将会对滴定结果产生什么影响?
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗.直接后果：使待测液的体积增大.对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥,即注入酸并进行滴定,对滴定结果有何影响?
不会对V（标）造成影响,也不会造成滴定误差.
（5）a、滴定读数时,开始是平视,结束时读数仰视将对滴定结果有何影响?
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视.直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数.对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数,可以看出,V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高.
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响?略.
五、总结：
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平.
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零.
莫忘添加指示剂,开始读数要记清.
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶.
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停.
数据记录要及时,重复滴定求平均.
误差判断看V(标),规范操作靠多练.

首先说明,玻璃瓶和玻璃塞长期配对容易打不开,若长期不用,应该在其间垫一张纸片.碱性溶液不能用玻璃塞.如果粘住了,可采用：
1、快速加热或冷却（冷,热水）利用热胀冷缩的时间差.
2、小心的在木块上敲动,使其松动.

检查滴定管是否损坏、漏液、刻度是否清晰,然后用蒸馏水清洗3次,用标准液润洗3次.

答案：根据：c(标)*v(标)=c(测)*v(测）.
由于酸式滴定管滴定前有气泡滴定后没气泡,打开滴定管后,会先排出气体,再流出标准液.可知,从读数上看,所用的标准液偏多,所以v(标)偏大,在c(标),v(测）不变的条件下,可知c（测）偏大.

C不符合要求,因为缺少玻璃棒,要蘸取溶液
另外,A值得商榷,有的滴定管最小分度0.02ML,这个不好说,单选就选C

酸式滴定管

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.

将酸式滴定管放在电炉子的上方,加热,使凡士林加热溶化即可流出.

读出的刻度 = 所需要酸的体积 + 气泡的体积
所以读出的刻度 > 所需要酸的体积
而你认为酸是准确的,等于碱本来应该更多的,而碱体积没有变,等于需要碱浓度增大
所以测定碱的浓度会偏大

工厂实验室中一般是用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸.公式：C1*V1=C2*V2
如果酸式滴定管未用盐酸溶液润湿,酸式滴定管中的盐酸浓度变稀,消耗氢氧化钠标准溶液的毫升数偏低,盐酸浓度计算结果偏低.
如果碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润湿,则碱式滴定管中的溶液浓度变稀,消耗的毫升数偏高,盐酸浓度计算结果偏高.
如果用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,结果恰好相反.

(1)对.酸式滴定管可以量取酸性溶液和强氧化性溶液
（2）错.共热后,要先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液

你好,这样滴定是不可以的,滴定时滴定管体积读数时有误差.就是说你滴定一次读体积时已经有了误差,如果在连续滴定就会带来误差的叠加对结果不好,滴定体积一般在20毫升到25毫升比较合适,希望你满意

凡士林易溶于乙醚、石油醚及多种油类,难溶于乙醇,不溶于水.用石油醚是最好的.
千万不要用热浓碱洗,因为会腐蚀玻璃,影响刻度.
铬酸洗液好像也可以洗掉一些,但是效果很不好,这是我亲身实践的.

如果从减少麻烦的角度,选50,因为如果选用25的,就必须要求起始的该度就要刚好是0.00,操作时要一步做到这点还是有点难度的,而50的就没有这个必要

用硅油,再漏的话,是磨砂得不好.

不润洗酸管,待测浓度偏高
不干燥锥形瓶：无影响（锥形瓶是不能润洗的）
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

测出浓度比实际值小

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种类型.酸式滴定管下端附有玻璃磨口的活塞,碱式滴定管下端连接着橡皮管,再接一个尖嘴.酸式滴定管不能装碱性溶液.碱式滴定管不能装与橡胶发生反应的物质(如氧化性物质).使用前,必须检查滴定管是否漏水,活塞是否转动灵活,量取体积前,滴定管内装入滴定液至“0”刻度以上,必须调节到滴定管尖嘴部分也充满溶液,管内没有气泡.如有气泡,应将其排出,以免造成误差.其方法是:将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出；碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃球,气泡可被流水挤出,擦点凡士林.将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出.

酸式滴定管的排空气方法,就是把阀门完全拧开,看到气泡排出即可关上阀门.
碱式滴定管的排空气方法是,先吧滴定管倾斜45°角,把滴定嘴弯向上,捏玻璃珠,这时你就可以看到空气随着标准溶液一起排出.
酸碱滴定时,锥形瓶都应该摇动起来,目的是让滴下来的标准溶液与锥形瓶里的液体充分反应.以便确定反应完全.要相同的一个方向转是为了不让液体溅到瓶壁及滴定管,影响测定的结果.你想想,本来向右旋转的,突然向左,溶液就有可能飞溅起来,分析是一项严谨的细心活,不能马虎!简易你买一本《化验员读本》看看!

酸式滴定管上有水,滴定时将标准盐酸稀释,所以用的盐酸量偏大,测得的碱液浓度偏大

下面没有刻度的部分的体积不同,哇!好容易出错的题啊!

V(CO2) = c ml
所以n(CO2) = (c/1000)/22.4 = c/22400 mol
由于CO2全部由Na2CO3生成,所以n(Na2CO3) = n(CO2) = c/22400 mol
所以m(Na2CO3) = 106 * c/22400 = 53c/11200 g
所以该样品中NaCO3的质量分数 = (53c/11200)/M * 100% = 53c/(11200M)

偏大是说你测得的浓度比实际浓度大,并不是说你改变了碱液的浓度
首先你取出来的碱浓度和物质的量都是固定的,酸式滴定管没有用标准液润洗,直接导致的结果是使标准液的浓度变小,那么中和等量的碱所需标准液的体积就变大,根据c(B)=c(A)V(A) / V(B)
标准液的实际体积大于了理论体积,所以结果 c(B)就偏大了

未用标准液润洗时,滴定管里残余有水,而计算盐酸体积时把水也计算上了,故体积会偏大

小数点后第二位,
用10ml的酸式滴定管能量取5.45ml

酸碱滴定中,由于氢氧化钠是强碱性的,如果用酸式滴定管,氢氧化钠会进入磨口的地方造成活塞无法旋动.所以要用橡皮管的碱式滴定管.对应硫代硫酸钠这种比较弱的碱,其实用哪种都可以,就操作上来说,酸性管式比较好点的.

酸式滴定管

B其他三个分子都是对称的静电不能使分子内发生极化

答案选B.是因为量筒的最大精确度为0.1mL,且不估读.
酸(碱)滴定管是一种相对精密的量器,精确到0.1mL,且须估读到0.01mL.故选项C是正确的.

AgNO3+KI---->AgI+KNO3
胶体,胶粒.
图呢?

可以的,因为碱式滴定管用的橡胶管会被溴水腐蚀的.酸式不能用来取碱,因为碱与玻璃反应,活塞会被破坏

碱式滴定管下面是橡皮接口,里面有颗珠子,挤一下滴定管里液体就出来了.酸式的是玻璃龙头,拧一下才会液体滴出来.这样设计主要是强碱碰到玻璃有磨口不停摩擦的话会生成硅酸X,把玻璃管胶住.

硫带硫酸钠是强酸弱碱盐 显碱性 所以要用碱式滴定管

主要是防止碱腐蚀一玻璃,故用胶管,但胶管不便安装控制流量的分液旋钮,帮用个小圆球通过捏动来控制流量.

除非他们的酸式滴定管都是用耐酸碱溶液腐蚀的材料做成的……
如果酸式滴定管是用普通玻璃做成的,那肯定是不能装碱性溶液的
不然活塞的磨砂处被碱溶液腐蚀,最后导致活塞难以转动,这支酸式滴定管基本上就可以认为是废掉了
（然后,你就可以去找加拿大朋友提出赔偿了＝.＝

不可能是BC
首先,滴定管是上边数小 下边数大
仰视,导致读数偏大
俯视,导致读数偏小
所以,b>a>c

酸式滴定管用于量取对橡皮有侵蚀作用的液态试剂；碱式滴定管用于量取对玻璃有侵蚀作用的液体.酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,使塞子无法转动;碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性...

碱式

不能.
酸式滴定管装酸性和氧化性的液体,
碱式滴定管装碱性及还原性的液体

买来新的酸式滴定管,关闭旋塞,先小心灌入自来水到0刻度线上,打开旋塞,使水充满旋塞下部的滴管部分,然后把水放到0刻度线,关闭旋塞,静置,观察液面的稳定情况,及各部位有无漏液的情况,然后把旋塞转180度,再做类似的观察,都没有漏的情况后,把滴定管洗净,凉干,用之前,在旋塞磨口两端稍稍抹一点点凡士林,或是直接用即可.

滴定管的刻度只能精确到0.1毫升
所以说5.00是错的 应是5.0mL

解题思路：A．根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合标志的含义进行分析判断；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
C．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；
D．酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘．

A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．酸式滴定管是磨口的玻璃活塞，玻璃的主要成分是二氧化硅，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，能与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，所以用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，酸式滴定管被碱腐蚀，故B错误；
C．溴单质溴蒸气可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，NO₂是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体不一定是Cl₂，故C错误；
D．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取点水中的碘单质，可以用四氯化碳来萃取，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题主要考查了实验操作，注意知识的积累，应注意积累实验操作中的易错点知识，题目难度不大．

滴定管下边的滴嘴是橡胶的,橡胶氧化性溶液会加速碱式滴定管下边的橡胶老化而开裂,就不能使用了,酸式的滴嘴都是玻璃,没有关系.