1mol溴化镁中含2mol溴镁键,这句话对吗

（1）蒸馏水中没有杂质，而海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐；所以鉴别海水和蒸馏水的方法：
物理方法：将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水．化学方法：分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水．
（2）所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去：先把粗盐溶解，再用过滤的方法滤去杂质，然后蒸干水分，得到纯净的NaCl．
（3）海水中的氯化镁能和碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；从海水中过滤分离出沉淀，氢氧化镁能溶于稀盐酸，制得纯净的氯化镁溶液，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；然后电解氯化镁，便能得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂

通电
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Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）将液体加热蒸发，有固体析出的是海水，无固体析出的是蒸馏水；分别加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生的是海水，无沉淀产生的是蒸馏水；
（2）蒸发结晶；
（3）MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．以及对粗盐提纯的实验操作的熟悉沉淀．

（1）①加AgNO₃如果产生沉淀即存在Cl^-，说明是海水．蒸馏水则不会；
②海水有各种杂质，为混合物，蒸发会有结晶；而蒸馏水为纯净物，蒸发无杂质．
另外：虽然实际可以用品尝的方法鉴别两种物质，但中学阶段一般不推荐，亦认为错误方法．除非在厨房的试验中才可以品尝，请各位同学注意．
故答案为：加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是海水另一种为蒸馏水；蒸发有结晶的是海水，无结晶的则是蒸馏水．
（2）所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去：先把粗盐溶解，再用过滤的方法滤去杂质，然后蒸干水分，得到纯净的NaCl．
故答案为：溶解，过滤．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查学生对海水与蒸馏水性质的认识．以及对粗盐提纯的实验操作的熟悉沉淀．

（1）海水中含有大量的盐，而蒸馏水仅仅是一种物质，所以可以使用加硝酸银溶液的方法或蒸发的方法，所以本题答案为：滴入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，蒸发观察是否有固体析出；
（2）除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可以采用过滤的方法，首先使物质溶于水，然后过滤，再进行蒸发，所以本题答案为：溶解，过滤；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体，所以本题答案为：蒸发，E，A，D；
（4）海水淡化就是除去海水中含有的盐类物质，利用高分子膜进行海水淡化实质上就是“筛子”原理，只能允许水分子通过而不允许盐的离子通过，所以本题答案为：只允许水分子通过不允许盐离子通过；
（5）①根据已有知识写出该反应的原理，所以本题答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②可以从酸碱中和的角度考虑吸收二氧化碳的难易，所以本题答案为：氨水显碱性，二氧化碳溶于水形成碳酸，二者发生中和反应，提高对二氧化碳的吸收能力；
③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出，是与物质的溶解度大小有关，所以本题答案为：碳酸氢钠比氯化铵溶解度小．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；混合物的分离方法；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 此题综合考查了海水晒盐和海水制碱的知识，完成此题，需要以课本知识为依据．所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，能够灵活应用．