苦卤中通入氯气产生红棕色液体的离子方程式是什么啊?

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外层电子层上的电子数恰好相等

氢和氦最外层电子层上的电子数不相等,氢最外层是1个,氦是2个

最外层电子层上的电子数恰好相等表示属于同一族

在题中就分别属于第二和第三周期,根据D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,质子数=核外电子数

所以2+8+x=2(2+x)

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解题思路：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；
（2）运用盐酸能和氢氧化钠反应、还能和碳酸钠反应的性质解答；
（3）运用碳酸钠即为了除去钙离子也为了除去氯化钡解答；
（4）运用对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水这一信息和过滤、淡化膜的区别和共同点解答解答．

（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶；蒸发时玻璃棒不断搅拌是为了受热均匀，防止局部受热造成液体飞溅，故（1）答案：溶解、过滤，防止局部受热造成液体飞溅．
（2）在提纯的过程中氢氧化钠和碳酸钠都要过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故（2）答案：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还能和钙离子结合成碳酸钙沉淀，故碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡所以不能颠倒，故（3）答案：不可以，碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．
（4）对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，所以右侧海水中的溶剂水减少了；过滤和淡化膜技术都是为了分离混合物，运用了筛选的思想，但膜的孔径大小不同．故（4）答案：膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质，会判断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物．

解题思路：（1）石灰乳的主要成份是氢氧化钙，生石灰的主要成份是氧化钙，根据氧化钙与氢氧化钙的转化解答．
（2）根据氯化钡和碳酸钠在除杂过程中的作用解答．
（3）根据⑥步之前的溶液成份以及盐酸参与的反应解答．

（1）石灰乳的主要成份是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）氯化钡只能将硫酸根离子转化为沉淀，而碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可将钡离子沉淀，如果颠倒，多余的钡离子也就成了杂质，故答案为：不可以，碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
（3）经过前面五步的反应，溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，而它们对于氯化钠来说也是杂质，需要将其转化，又不能引入新的杂质，故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了在粗盐提纯的过程中，加入的各种物质的作用以及顺序，逻辑性较强．

（1）CaO + H ₂ O ="=" Ca(OH) ₂
（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca ²⁺ ，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H ₂ O═Ca（OH） ₂ ．
（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca ²⁺ ，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca ²⁺ ，又除去多余的氯化钡．
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

I．（1）图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、苯，
故答案为：萃取、分液；AC；
（2）硫酸镁在高温下溶解度较小，氯化钾在高温时溶解度大，采用趁热过滤，能除去不溶性杂质硫酸镁，防止氯化钾冷去后析出，然后降温结晶可得氯化钾，
故答案为：MgSO₄；KCl；
Ⅱ．（3）操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-以及实验的目的是制取较纯净的氯化钾晶体，需先用氢氧化钾除去Mg²⁺；再用氯化钡除去SO₄^2-，最后再用碳酸钾除去过量的氯化钡，得到的沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，
故答案为：K₂CO₃；Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃；
（3）溶液中含有过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的相关离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

解题思路：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体的分离，应为萃取分液，从橙色液体中分离出溴，应为蒸馏操作，以此判断所需要的仪器；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，检验SO₄^2-已除尽，应加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析；
（4）制备气体时要防止液体倒吸；根据反应装置不要加热的特点以及气体的收集方法判断还可制备的气体，根据NO的性质选择收集方法．

（1）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，加入CCl₄，溴易溶于CCl₄，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl₄的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，
故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl₂可除去SO₄^2-，
加入过量KOH溶液可除去Mg²⁺，最后加入K₂CO₃可除去BaCl₂，检验SO₄^2-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽，
故答案为：K₂CO₃；取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热；
（4）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用，由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合；NO只能用排水法收集，则b中应装满水．
故答案为：安全瓶；①；将b中装满水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验、蒸发以及气体的制备、收集等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

C

蒸馏法不是海水淡化技术的新方向。

解题思路：I．图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，浓缩后得到硫酸镁和氯化钾的混合液，经重结晶可得硫酸镁，过滤得到氯化钾溶液，经降温结晶，过滤可得到氯化钾；
Ⅱ．对上述操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等离子，无色溶液中先加试剂A（KOH），以除去Mg²⁺，再加试剂B（BaCl₂）以除去SO₄^2-，最后加试剂K₂CO₃，可除去过量的钡离子，过滤可得到Mg（OH）₂、BaSO₄沉淀以及少量BaCO₃沉淀，然后加入盐酸可除去过量的氢氧化钾和碳酸钾，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到氯化钾．

I．（1）图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、苯，
故答案为：萃取、分液；AC；
（2）硫酸镁在高温下溶解度较小，氯化钾在高温时溶解度大，采用趁热过滤，能除去不溶性杂质硫酸镁，防止氯化钾冷去后析出，然后降温结晶可得氯化钾，
故答案为：MgSO₄；KCl；
Ⅱ．（3）操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-以及实验的目的是制取较纯净的氯化钾晶体，需先用氢氧化钾除去Mg²⁺；再用氯化钡除去SO₄^2-，最后再用碳酸钾除去过量的氯化钡，得到的沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，
故答案为：K₂CO₃；Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃；
（3）溶液中含有过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的相关离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题综合考查物质的制备、分离和提纯的实验设计和评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的分离、提纯原理，根据实验流程解答该题，答题时要注意审题，把握实验的目的和原理．

先用苦卤和石灰乳反应,制得氢氧化镁
Ca（OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2
过滤得较纯的氢氧化镁
再用氢氧化镁和稀盐酸反应,得到纯的氯化镁
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
在干燥的氯化氢气流中使氯化镁晶体脱水干燥（注意一定要是在干燥的氯化氢气流中,否则氯化镁晶体会变成氧化镁,氯化氢和水 方程式MgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O 条件为加热)
最后电解熔融的无水氯化镁
MgCl2=Mg+Cl2↑(条件为通电)

第二种
MgO熔点很高,使其熔融所费能量太多,而MgCl2是离子晶体并且熔点低,熔融点解耗能少

（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为
142.5g×
100g
1000g =14.25g
设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl ₂ +2NaOH=Mg（OH） ₂ ↓+2NaCl
95 80 58
14.25g xy

95
14.25g =
80
x =
58
y ，x=12g，y=8.7g
根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为
60g×
100g
1000g =6g
设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w．
MgSO ₄ +2NaOH=Mg（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄
120 80 58
6g z w

120
6g =
80
z =
58
w ，z=4g，w=2.9g
共需要氢氧化钠溶液的质量为
（12g+4g）÷20%=80g
（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为
8.7g+2.9g=11.6g
设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．
由Mg（OH） ₂ +2HCl=MgCl ₂ +2H ₂ O、MgCl ₂

通电
.
Mg+Cl ₂ ↑得
Mg（OH） ₂ →MgCl ₂ →Mg+Cl ₂ ↑
58 24 71
11.6g m n

58
11.6g =
24
m =
71
n ，m=4.8g，n=14.2g
氯气的体积为
14.2g÷3.0g/L≈4.7L
答：（1）需要20%的氢氧化钠溶液80g．
（2）可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

解题思路：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温、升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．

（1）由于在t₁℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于t₂℃时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：M＞N，硫酸镁
（2）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象
②由于氢氧化镁是难溶性的碱，因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：HCl，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，复分解

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．

（1）①苦卤是海水浓缩析盐后产生的其氯化钠含量小于总固形物质量的50%时的水溶液．在海盐生产中，海水在盐田里日晒蒸发浓缩，析出食盐，当卤水达到一定浓度时（28.5～30波美度），不再晒盐，该卤水称为苦卤．故苦卤是食盐的饱和溶液；
②苦卤的化学式为MgCl ₂ ，石灰乳的主要成分是Ca（OH） ₂ ，制作过程为：MgCI ₂ ﹢Ca（OH） ₂ =Mg（OH） ₂ ↓﹢CaCl ₂ ，Mg（OH） ₂ ﹢2HCl=MgCl ₂ ﹢2H ₂ O，MgCl ₂ =Mg﹢Cl ₂ ↑．
故答案为：饱和，里面有析出的食盐晶体，MgCI ₂ ﹢Ca（OH） ₂ =Mg（OH） ₂ ↓﹢CaCl ₂ ，
Mg（OH） ₂ ﹢2HCl=MgCl ₂ ﹢2H ₂ O，MgCl ₂ =Mg﹢Cl ₂ ↑．
（2）粗盐提纯的步骤为：①把含有泥沙的粗食盐完全溶解；
②过滤掉不溶于水的泥沙；
③蒸发掉水分，即得到氯化钠晶体．
故答案为：溶解，过滤，蒸发．
探究一：①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式为：MgCl ₂ ﹢2NaOH=Mg（OH） ₂ ↓﹢2NaCl；
②因为Na ₂ CO ₃ 溶液与CaCl ₂ 反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na ₂ CO ₃ 溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：MgCl ₂ ，MgCl ₂ ﹢2NaOH=Mg（OH） ₂ ↓﹢2NaCl，CaCl ₂ ，CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ =CaCO ₃ ↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．
步骤③中加入试剂是Na ₂ CO ₃ ，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ =CaCO ₃ ↓+2NaCl；
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na ₂ CO ₃ +2HCl=2NaCl﹢H ₂ O﹢CO ₂ ↑．
步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速粗盐的溶解；防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．Na ₂ CO ₃ ；CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ =CaCO ₃ ↓+2NaCl；
加入适量或过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠，Na ₂ CO ₃ +2HCl=2NaCl﹢H ₂ O﹢CO ₂ ↑．
A，B中含有反应生成的氯化钠．

解题思路：A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，再结合物质性质解答．

A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍，则B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
（1）通过以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，故答案为：Br；H；O；S；
（2）海水提溴的原理是利用Cl₂将Br^-氧化成Br₂，离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（3）类比Cl₂和水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以Br₂可以和H₂O反应生成HBr和HBrO两种酸，反应方程式为Br₂+H₂O=HBr+HBrO，故答案为：Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构是解本题关键，以A元素单质颜色及状态为突破口进行推断，知道物质的性质及物质之间的反应，题目难度不大．

分析:1、镁盐生成碱： 根据化学反应规律,盐+碱=新盐+新碱（条件：反应物是可溶性的盐和碱的溶液；生成物中有水或气体或沉淀生成.） 所以试剂a可以选用碱溶液,如氢氧化钠、氢氧化钙等溶液.2、验证苦卤中的氯化镁...

(1)CaO+H ₂ O==Ca(OH) ₂
(2)不可以；碳酸钠的作用是既除去Ca ²⁺ ，又除去多余的氯化钡
(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

（1）由表格中的氯化镁在不同温度下的溶解度表可知，各温度下的溶解度，故可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线．
（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．
（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；
（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，
则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，
[x/80＝
60g
160]，故x=30克，
故80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g；
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁．
故答案为：（1）曲线如下
（2）KCl；
（3）蒸发溶剂；
（4）30；
（5）硫酸镁

(1)设100g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量为x、y
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
14.25g x
x=12g
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2SO4
120 80
6g Y
y=4 g
NaOH溶液的质量为(12g+4g)/20%=80g (2分)
(2)可得Mg质量为：l42.5g×24/95+6g×24/120=4.8g(2分)
生成Cl2质量为：4.8g×71/24=14.2g
则Cl2的体积为：14.2/3≈4.7 L(2分)

从海水苦卤中提取Br2,Au,Ag ,Pt等的方法很多,性质也根本不同,关键看你要做什么,有什么条件,形成了什么规模.

先用苦卤和石灰乳反应,制得氢氧化镁
Ca（OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2
过滤得较纯的氢氧化镁
再用氢氧化镁和稀盐酸反应,得到纯的氯化镁
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
在干燥的氯化氢气流中使氯化镁晶体脱水干燥（注意一定要是在干燥的氯化氢气流中,否则氯化镁晶体会变成氧化镁,氯化氢和水 方程式MgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O 条件为加热)
最后电解熔融的无水氯化镁
MgCl2=Mg+Cl2↑(条件为通电)

D 红棕色、有刺鼻气味的液体;D是 Br元素
C元素原子比D元素原子少1个电子层,但最外层电子数相同 同族的上一个周期
CL元素
A+ 和B2+ 都比C的离子少8个电子 A：Na B；Mg
最容易结合 金属性和非金属性最强的 Na和 Cl
Mg2+更容易 ,半径小,吸引电子能力强

NaHCO3更稳定

解题思路：（1）由柱状图可以知道100g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量；
由氯化镁和硫酸镁的质量根据与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出分别需要氢氧化钙的质量和需要氢氧化钙的总质量及分别生成氢氧化镁的质量和生成氢氧化镁的总质量；
（2）由氢氧化镁的质量根据与稀盐酸反应的化学方程式可以得到氯化镁的质量，进而得到金属镁和氯气的质量，结合氯气的密度可以得到氯气的体积．

（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为
142.5g×
100g
1000g=14.25g
设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
9574 58
14.25g xy

95
14.25g＝
74
x＝
58
y，
解之得：x=11.1g，y=8.7g
根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为
60g×
100g
1000g=6g
设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钙的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w．
MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄
12074 58
6g z w

120
6g＝
74
z＝
58
w
解之得：z=3.7g，w=2.9g
共需要氢氧化钙质量为11.1g+3.7g=14.8g
答：共需要熟石灰14.8克
（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为
8.7g+2.9g=11.6g
设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．
由Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑得
Mg（OH）₂→MgCl₂→Mg+Cl₂↑
58 24 71
11.6g m n

58
11.6g=
24
m=
71
n，
解之得：m=4.8g，n=14.2g
氯气的体积为=
14.2g
3.0g/L≈4.7L
答：可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解题过程中首先要对反应原理搞清楚，其次要对根据方程式进行计算的步骤熟悉．

解题思路：（1）由柱状图可以知道100g苦卤中氯化镁和硫酸镁的质量；
由氯化镁和硫酸镁的质量根据与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出分别需要氢氧化钠的质量和需要氢氧化钠的总质量及分别生成氢氧化镁的质量和生成氢氧化镁的总质量；
由氢氧化钠的总质量根据氢氧化钠溶液的溶质质量分数可以计算出所需氢氧化钠溶液的质量．
（2）由氢氧化镁的质量根据与稀盐酸反应的化学方程式可以得到氯化镁的质量，进而得到金属镁的质量，结合氯气的密度可以得到氯气的体积．

（1）根据柱状图可知100g苦卤中氯化镁的质量为
142.5g×[100g/1000g]=14.25g
设将氯化镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80 58
14.25g xy
[95/14.25g]=[80/x]=[58/y]，x=12g，y=8.7g
根据柱状图可知100g苦卤中硫酸镁的质量为
60g×[100g/1000g]=6g
设将硫酸镁转化为氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w．
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120 80 58
6g z w
[120/6g]=[80/z]=[58/w]，z=4g，w=2.9g
共需要氢氧化钠溶液的质量为
（12g+4g）÷20%=80g
（2）共生成氢氧化镁沉淀的质量为
8.7g+2.9g=11.6g
设生成金属镁的质量为m，生成氯气的质量为n．
由Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑得
Mg（OH）₂→MgCl₂→Mg+Cl₂↑
58 24 71
11.6g m n
[58/11.6g]=[24/m]=[71/n]，m=4.8g，n=14.2g
氯气的体积为
14.2g÷3.0g/L≈4.7L
答：（1）需要20%的氢氧化钠溶液80g．
（2）可得金属镁4.8g，氯气4.7L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．

饱和溶液
海水晒盐其实就是把水分蒸发是食盐析出
只有饱和溶液才能有晶体析出

CaO + H2O = Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2

因为他们蒸发需要的温度不同,苦卤是海水制盐工业的副产物,其中含有高浓度的钾、镁、溴和硫酸盐等有价值的矿物.O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳

A

工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁,可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O.取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热,得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸,可产生896 mL的气体（标况下）.
(1)求a,b的值
MgCO3→CO2
1 : 1
x 0.896/22.4
x=0.04mol,3.36克
剩下的为1.48克Mg(OH)2·bH2O
aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O →MgO
M 40
4.48 2.0
即4.48 克含镁元素0.05mol
即Mg（OH）2 0.05-0.04=0.01mol,0.58克
剩下水0.54克,0.03mol
即分子式4MgCO3·Mg(OH)2·3H2O

a=4,b=3 .

（1）设100g苦卤中MgCl ₂ 、MgSO ₄ 完全转化为Mg(OH) ₂ 所需NaOH的质量分别为x、y。
MgCl ₂ +2NaOH==Mg(OH) ₂ ↓+2NaCl

MgSO ₄ +2NaOH==Mg(OH) ₂ ↓+Na ₂ SO ₄

NaOH溶液的质量为：
（2）可得Mg质量为：
生成Cl ₂ 的质量为：
体积为：

海水制盐剩下的苦卤主要成分是氯化镁溶液,氧化钙先与苦卤水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁

蒸馏得到的产物是液溴和溴水的混合物.
为什么可以用分液的方法进行分离?液溴在哪层
液溴的密度大于溴水,在下层.

MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)=电解 Mg＋Cl2↑