在测定氢氟酸中全铁离子含量时,硫代硫酸铵主要作用是什么?

（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；
故答案为：是否漏液；
（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；
故答案为：0刻度或0刻度以下；
（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，
求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
20.00mL×C（ HCl）19.85mL×0.500mol/L
则C（HCl）=[19.85mL×0.500mol/L/20.00mL]=0.496mol/L，
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为[0.496mol/L−0.490mol/L/0.490mol/L]×100%=1.2%；
故答案为：0.496mol/L；1.2%；
（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据
c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）无影响，故a错误；
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏小，故b错误；
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故c正确；
故选：c；

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

就原子来说，质子数=原子序数=核外电子数，质子数+中子数=相对原子质量．根据题目信息可知，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，所以质子有40个，相对原子质量=51+40=91．
设锆元素的化合价为+X，其氯化物的化学式为：ZrCl_x，
∵锆的氯化物的相对分子质量为233．
∴91+35.5X=233
得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价．
∴氧化物的化学式为：ZrO₂，故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 掌握相对原子质量和质子、中子之间的关系式，学会根据化合价书写物质的化学式．

滑块通过第一个光电门的速度为
v 1=[△x

△t 1=
0.02/0.31]m/s=0.0645m/s，通过第二个光电门的速度为
v 2=[△x

△t 2=
0.02/0.13]m/s=0.154m/s
所以a=

v 2
−v 1
t=[0.154−0.065/3.60]m/
s2 =0.02470m/
s2
即滑块的加速度为0.02470m/
s2 ．
答：滑块的加速度为0.0247m/
s2

点评：
本题考点： 匀变速直线运动的速度与时间的关系．

考点点评： 明确气垫导轨的使用方法以及滑块通过光电门时速度的求法．