将0.5摩金属钠投入到足量水中,得到溶液a,将0.5摩Mg投入到与足量水等质量的足量盐酸中

解题思路：A、根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；
B、利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；
C、利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N₂O₄的转化率．

A、2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为[0.01mol/L/2s]=0.005mol/L．s，故A错误；
B、由N₂O₄═2NO₂，2秒时NO₂的物质的量为0.1mol，N₂O₄的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的[0.1mol+0.45mol/0.5mol]=1.1倍，故B正确；
C、设转化的N₂O₄的物质的量为x，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x，NO₂的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则[0.5mol−x+2x/0.5mol]=1.6，解得
x=0.3mol，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、由N₂O₄═2NO₂，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N₂O₄的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．

（1） 1摩碳酸钙 1mol*100g/mol=100g
（2） 2摩氧气 2mol*32g/mol=64g
（3） 0.5摩硫酸 0.5mol*98g/mol=49g
（4） 2摩二氧化碳 2mol*44g/mol=88g
求下列物质的物质的量
（1） 10g碳酸钙 10g/(100g/mol)=0.1mol
（2） 1.2g氢气 1.2g/(2g/mol)=0.6mol
（3） 9.8g硫酸 9.8g/(98G/mol)=0.1mol
（4） 66g二氧化碳 66g/(44g/mol)=1.5mol
（5） 含NA个氢原子的水(H2O） 1NA/(2NA/mol)=0.5mol

1.
1个CH4分子含1个碳原子,0.5molCH4分子含0.5mol碳原子
2.
"生成相同物质的量的四种取代产物",每种为0.5/4 = 0.125 mol
另外你给的计算过程有问题,答案应为0.0625 + 0.0625*2 + 0.0625*3 + 0.0625*4 = 0.0625(1+2+3+4)
= 0.625mol Cl2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.5 1 0.25

m:NaoH=40
m:H2O=9
40/(90-9+40)=0.33

解题思路：A、根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；
B、利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；
C、利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N₂O₄的转化率．

A、2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为[0.01mol/L/2s]=0.005mol/L．s，故A错误；
B、由N₂O₄═2NO₂，2秒时NO₂的物质的量为0.1mol，N₂O₄的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的[0.1mol+0.45mol/0.5mol]=1.1倍，故B正确；
C、设转化的N₂O₄的物质的量为x，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x，NO₂的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则[0.5mol−x+2x/0.5mol]=1.6，解得
x=0.3mol，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、由N₂O₄═2NO₂，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N₂O₄的转化率降低，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．

A

A
B
1
CH ₄
C ₃ H ₄ O ₂
2
C ₂ H ₄
C ₂ H ₄ O ₂
3
C ₂ H ₆
C ₂ H ₂ O ₂
4
C ₃ H ₆
CH ₂ O ₂
5
C ₂ H ₂
C ₂ H ₆ O ₂


由题目所给信息可知，C _x H _y

物质的量=物质的质量/摩尔质量
其中Na2SO4中有两个Na+和一个SO42—
71克Na2SO4的摩尔质量是0.5mol
则Na+的质量为2*0.5=1mol
SO42—的质量为0.5mol

设两种物质co 和co2分别为 x,y mol
x+y=0.5
26x+44y=18
然后解方程得 x=2/9 y=5/18

大错特错,你的o只有12.4*10的24次方除以6.02*10的23次方,硫酸中有四个氧,所以还有除以4才是硫酸的

设该烃的分子式为：CnHm
CnHm--------nCO2-----nCaCO3
1mol---------nmol-----nmol
0.5-------------------1mol
所以有 1/0.5=n =>n=2；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加
-------2mol--------1mol 2*44-1*32=56g
-------1mol------------------------y
所以：2/1=56/y =>y=28g
同时：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固体质量增加
-------------2mol-------1mol 2*18-32=4g
-------------xmol-------------30-28=2g
所以：2/x=4/2 =>x=1 mol
又有：2CnHm--------2mH---------mH2O
------2mol----------2m ---------m
------0.5----------------------1mol
所以：2/0.5=m/1 =>m=4
所以,该烃的分子式为：C2H4

200ml混合溶液中：H2SO4：0.2mol Na2SO4：0.1mol
这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变,则可求出溶液最终的体积V=0.1/0.2（mol/L）=0.5L=500ml
则500ml溶液中H2SO4：2*0.5=1mol
所以加入H2SO4的物质的量：1—0.2=0.8mol
设应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（密度＝1.35克每毫升）x毫升
1.35X*55.8%/98=0.8
X=104ml

在相同条件下,气体的物质的量相等,则体积相等（阿伏伽德罗定律）0.5摩由氮气和一氧化碳组成的混合气体A一克氢气 n=m/M=1g/2g/mol=0.5molB10克氧气 n=m/M=10g/32g/mol=5/16molC11克二氧化碳 n=m/M=11g/44g/mol=0.25...

克是质量单位,质量不会随温度压强的变化而变化,摩尔也一样.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.
9克水=0.5mol水分子（约6.02×10^23）

解题思路：等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O₂完全燃烧生成1molCO₂和1mol
H₂O，根据反应前后氧原子守恒知，混合物中含n（O）=2n（CO₂）+n（H₂O）-2n（O₂）=2mol+1mol-2.5mol=0.5mol，则混合物分子中碳原子、氢原子、氧原子平均个数比为1：2：4：1，则混合物的平均化学式为：C₂H₄O，利用平均化学式确定烃和烃的含氧衍生物的化学式．

等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O₂完全燃烧生成1molCO₂和1mol
H₂O，根据反应前后氧原子守恒知，混合物中含n（O）=2n（CO₂）+n（H₂O）-2n（O₂）=2mol+1mol-2.5mol=0.5mol，则混合物分子中碳原子、氢原子、氧原子平均个数比为1：2：4：1，则混合物的平均化学式为：C₂H₄O，
因为烃中不含氧原子，混合物的平均化学式中含有一个氧原子，所以烃的含氧衍生物中有2个氧原子，烃A和烃的衍生物B中可能都含有两个碳原子，可能一个分子中碳原子个数小于2，一个大于2，
当A是CH₄时，B是C₃H₄O₂，
当A是C₂H₆时，B是C₂H₂O₂，
当A是C₂H₄时，B是C₂H₄O₂，
当A是C₂H₂时，B是C₂H₆O₂，
当A是C₃H₆时，B是CH₂O₂，
故答案为：
A B
1 CH₄ C₃H₄O₂
2 C₂H₄ C₂H₄O₂
3 C₂H₆ C₂H₂O₂
4 C₃H₆ CH₂O₂
5 C₂H₂ C₂H₆O₂

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，利用平均化学式采用讨论法分析解答，难度中等．

我来回答,（1）CH4分子是五原子分子,一摩CH4分子就是说阿伏加德罗常数个分子的CH4,当然含有五摩原子,要讲原子个数则为5×6.023×10二十三次方个了,则原子总数为那就是5NA个.
(2)一个CH4所含的电子数为6+4*1==10个,一摩所含有的电子数为10×6.023×10二十三次方个,则0.1摩所含有的电子数为0.1×10×6.023×10二十三次方个,即为1NA
(3)2Al+6HCl===2ALCL3+3H2
2 6 2 3
已可看出每二摩铝转移电子六摩.现有0.5摩铝则转移电子X摩有2:6===0.5:X,则X==1.5(摩) 31221希望对你有帮助!

称取58.5/2=29.25gNaCl,溶解,配置成1L的溶液.

2mol

从硫酸铜的量来算,总的溶液体积为200mL*（1/0.2）=1000
则硫酸还需要加入1L*2-0.2*0.5=
密度为1.84克每立方厘米98%的硫酸是
则需要这种硫酸为1.9mol /18.4摩每升=0.,需要103.3mL

0.5molA失去1mol电子=>1molA失去2mol电子①
生成1gH2（0.5mol）得到1mol电子=>0.02g氢气得到0.02mol电子②
①、②=>0.4gA为0.01mol=>1molA质量为40g=>A为钙元素
一楼答案的扩展版

0.1升*0.5摩/升=0.05摩尔
0.05摩尔*58.5克/摩尔= 2.925克