14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g

馨馨12152022-10-04 11:39:543条回答

14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g
试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀盐酸的物质的量浓度.

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DoggieFish 共回答了20个问题 | 采纳率95%: 沉淀5.8g为 Mg(OH)2
MgO 的质量是5.8×40/58=4克
Al2O3 的质量是10.2克
4克氧化镁消耗HCl的物质的量是2×4/40=0.2摩尔
10.2克Al2O3消耗HCl的物质的量是6×10.2/102=0.6摩尔
稀盐酸的物质的量浓度0.8/0.1=8mol/L; 1年前

始终如一共回答了65个问题 | 采纳率: 5.8g Mg(OH)2 所以 4g MgO 所以10.2g Al2O3 所以会消耗氢离子0.5mol 所以浓度5mol/L; 1年前

14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g 14.2gMgO、Al2O3混合物投入100mL的稀硫酸中恰好完全溶解,所得溶液中加入足量氢氧化钠溶液后可得沉淀5.8g 试计算氧化镁和氧化铝的质量及稀盐酸的物质的量： ckman881年前2: tangjianxiong 共回答了16个问题 | 采纳率100%

沉淀5.8g全部是氢氧化镁.n(Mg(OH)2)=5.8/58=0.1 mol
则：MgO的物质的量为：0.1mol 其质量为：0.1*40=4克
Al2O3质量为：14.2-4=10.2克.其物质的量为：10.2/102=0.1mol
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
0.1mol的 MgO消耗的硫酸物质的量为：0.1mol
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
0.1mol的Al2O3 消耗的硫酸物质的量为：0.3mol
总的硫酸的物质的量为：0.4mol ,浓度为4mol/L
如果为盐酸,则物质的量为0.8mol,浓度为8mol/L

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