（11分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右

从实验甲中可以看出，弹力每增加1N，弹簧的伸长量增加2.5cm．从实验乙可以看出，弹力每增加0.5N，弹簧的压缩量增加0.25cm．可知弹力与形变量成正比，即F=kx．k=
F
x＝
△F
△x＝40N/m．
故本题答案为：F=kx，40．

点评：
本题考点： 探究弹力和弹簧伸长的关系．

考点点评： 解决本题的关键能够从表格数据中发现弹力与形变量的关系，掌握胡克定律F=kx．

A、如果参加反应的金属均反应完，由于A、B在生成物中均显+2价，生成氢气的质量相等，那么相对原子质量A=B，故A合理；B、由图象可知，反应结束后生成氢气的质量A=B，故B合理；C、由图象可知，相同的时间内，A放出的氢...

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．

【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；而碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成了氢氧化钠，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
【反思与交流】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：
【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃
【实验与探究】（1）

实验操作步骤 实验现象 结论及解释
Ⅰ
白色沉淀 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（2）碱； 滴加过量的氯化钡溶液；
【反思与交流】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

（2）小红的实验不能证明她的猜想，理由是：即使废液中含有稀盐酸，也不能使酚酞试液变色，因此两支试管中溶液均无色，也不能说明废液中一定不含有稀盐酸．
故填：不能；稀盐酸不能使酚酞试液变色．
（3）因为氯化钙溶液显中性，不能使石蕊试液变色，而稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此向两支试管中分别滴加石蕊试液时，可以判断废液中是否含有稀盐酸．
故填：A；显中性的溶液不能使石蕊试液变色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．
（4）向废液中加入过量的碳酸钙时，其中的盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙溶质的溶液．
故填：碳酸钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．
实验和推断：
（1）由于碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳气体．所以，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸（或硫酸），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的化学反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）由于碳酸钠与Ca（OH）₂溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃，由于反应生成了氢氧化钠，该实验不能说明样品中有NaOH；
（3）若A是CaCl₂溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和和氯化钠，所以，当实验现象a为：有白色沉淀 产生，氯化钠溶液呈中性，所以，现象b为不变色，则猜想Ⅱ成立．
反思：
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在实验室里浓盐酸需要密封保存的原因是：浓盐酸易挥发．
故答为：实验和推断：（1）盐酸（或硫酸），Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）CaCO₃，不能；（3）产生白色沉淀，不变色；反思：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）浓盐酸易挥发．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质．

考点点评： 本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

（1）在溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌可以加速固体溶解；
（2）加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，则说明该固体样品中含有碳酸根离子，所以氢氧化钠已经变质．稀盐酸与碳酸钠溶液反应，有氯化钠、二氧化碳和水生成，据此书写化学反应方程式；
（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，说明该固体样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO₃）．由于氢氧化钙和氢氧化钠都显碱性，所以若加入氢氧化钙过量时，现象b也为无色酚酞试液变红色，故不能判断样品中是否有氢氧化钠；
（4）若A是BaCl₂溶液（溶液呈中性），它可以除去显碱性的碳酸钠，若现象b为无色酚酞变红色，则说明该溶液显碱性，即含有氢氧化钠．
故答案是：（1）玻璃棒； 搅拌，加快溶解；
（2）已经；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）CaCO₃；不能；
（4）Ⅱ．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

用一个大针筒，将空气排净，进入实验室，抽取气体样品即可，或用塑料袋，先将袋内气体排净，进入实验室，再将塑料袋内充满空气即可；或将一盛满水的集气瓶带入实验室，将水倒掉，再盖上毛玻璃片即可．
故答案为：用一个大针筒，将空气排净，进入实验室，抽取气体样品即可，（或用塑料袋，先将袋内气体排净，进入实验室，再将塑料袋内充满空气即可；或将一盛满水的集气瓶带入实验室，将水倒掉，再盖上毛玻璃片即可）．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉收集气体的两种方法：排水法和排空气法，并能灵活运用．

∵W_有用=G_物h，W_额外=G_动h，W_总=W_有用+W_额外，
∴滑轮组的机械效率η=
W有用
W总=
G物h
(G物+G动)h=
G物
G物+G动，即η=
G物
G物+G动，
∵甲乙只有一个动滑轮，丙有两个动滑轮，因此提升相同的重物时，
甲乙的机械效率相等，都大于丙的机械效率，故AC错误，B正确；
由η=
G物
G物+G动可知，当提升重物的重力不同时，甲与乙的机械效率不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率．

考点点评： 本题是一个选择题，实质上是一个小综合题，知道忽略摩擦和绳重时，W额=G轮h、分析清楚图示情景是正确解题的关键．

A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率（或者直线和时间的夹角大小），直线的斜率越大，说明该反应的速率越大．从图象可以看出，A直线的斜率大于B，所以A的反应速率大于B，故A不符合条件．
B、从图象可以看出，氢气的最大值相等，故B不符合条件．
C、反应速率越大，说明该金属的金属性越强，因为A的反应速率大于B，所以A的金属性大于B，故C不符合条件．
D、如果以A、B的质量为标准计算出氢气的质量肯定不同，所以氢气的质量是以酸为标准计算出来的，因此酸完全反应．故D符合条件．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

猜想：氢氧化钠和空气中的二氧化钠反应生成碳酸钠和水．如果部分参加反应，则最后成分是碳酸钠和氢氧化钠；如果全部参加反应，则最后是碳酸钠．故答案为：NaOH与CO₂反应生成．
（1）根据题目信息（氢氧化钠已经变质）可知成分中有碳酸钠．碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：盐酸，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，因此无法判断原物质中是否有氢氧化钠．故答案为：BaCO₃，不能．
（3）氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡是沉淀，酚酞变红说明含有氢氧化钠．故答案为：现象A有白色沉淀生成，现象B酚酞变红．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： （2）在判断是否有氢氧化钠时，一定注意反应产物中的氢氧化钠也可以使酚酞变红，学生要留意．

【对固体猜想】氢氧化钙也可能是部分变质，故答案为：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；
【实验】氢氧化钙在水中的溶解度较小，氢氧化钙较多时，也会出现白色沉淀，故答案为：氢氧化钙微溶于水，当达到饱和状态时，也会出现白色沉淀；
【判断】（1）盐酸和碳酸钙会生成二氧化碳气体，故答案为：碳酸钙
（2）二氧化碳和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，故答案为：没有Ⅱ；
（3）猜想三是碳酸钙和氢氧化钙，碳酸钙和盐酸会生成二氧化碳气体，氢氧化钙会使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：气泡变红产生白色沉淀Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
【拓展】酚酞遇碱性溶液会变红色，

实验步骤 实验现象 结论
无色酚酞溶液变红色
【反思】①中性的溶液或酸性液体都不会使酚酞变色，故答案为：若溶液显酸性时，无色酚酞溶液也不变色；
石蕊遇酸变红色，锌和酸会生成气体，氧化铁和酸反应，溶液会变成黄色，故答案为：ACD；
②氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

（1）加入氯化钡溶液后生成不溶于水的白色物质碳酸钡，可以判断久置固体中含有碳酸钠，滴加过量BaCl₂溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）取反应后的上层清夜滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明溶液显碱性，即久置固体中含有NaOH；
【反思评价】碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断样品中一定含有NaOH；
【实验结论】由实验方案2的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想Ⅱ正确；
【拓展】由静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为1.97g，即碳酸钡的质量为1.97g，
设5.3g样品中碳酸钠的质量为x
Na₂C0₃+BaCl₂═BaC0₃↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
[106/197＝
x
1.97g]
解得：x=1.06g，所以氢氧化钠的质量为5.3g-1.06g=4.24g
[4.24g/5.3g]×100%=80%；
【表达】因氢氧化钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则久置的NaOH固体会变质，其化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）Na₂CO₃；保证所取样品中的碳酸钠完全反应；
（2）NaOH；
[反思评价]碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红；
[实验结论]Ⅱ；
[拓展]80%；
[表达]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，利用元素的守恒等来计算分析，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，只能证明碳酸钾存在，无法证明氢氧化钾存在．
【反思】氢氧化钾变质是因为：二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，配平即可．
故答案为：（1）盐酸 （或稀H₂SO₄等酸）；（2）不能；
【反思】2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了氢氧化钾在空气中的变质情况，还考查了化学方程式的书写．实验探究题包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；加入一种固体也能证明猜想，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
【作出猜想】HCl；
【实验与结论】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（4）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）CaCO₃（或碳酸钙）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
【作出猜想】HCl；
【实验与结论】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（4）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；
（5）CaCO₃（或碳酸钙）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．

（1）氢氧化钠变质生成的是碳酸钠，如果加入A后产生气泡，则加入的物质是酸，可以是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故白色沉淀是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；生成的氢氧化钠能使酚酞试液变红，故不能确定原固体中是否含有氢氧化钠；
（3）若全部是碳酸钠，则加入的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以现象a为产生白色沉淀，现象b为酚酞不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 100
x 2g
[106/x]=[100/2g] x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=[2.12g/10g]×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．
故答案为：
（1）稀盐酸； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃；不能；
（3）有白色沉淀生成；无色酚酞试液不变色；
（4）解；由图可知反应生成碳酸钙质量是2g，
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 100
x 2g
[106/x]=[100/2g] x=2.12g
该样品中碳酸钠的质量分数=[2.12g/10g]×100%=21.2%
答：该样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了氢氧化钠在空气中的变质情况的探究，还考查了利用图象的分析求出碳酸钠的质量分数，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据氢氧化钠和碳酸钠的性质及检验方法进行．

【猜想与假设】
固体可能全部是NaOH，也可能全部是Na₂CO₃，也可能是NaOH和Na₂CO₃．
故填：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】
（1）取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立；
碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：白色沉淀；Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此，该方案的操作步骤中应该改进的是：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液．
故填：碱；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液．
【反思与交流】
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展与延伸】
（3）①设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
生成二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
10673 44
xy 2.2g
[106/x]=[73/y]=[44/2.2g]，
x=5.3g，y=3.65g，
没有发生变质的氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g，
答：没有发生变质的氢氧化钠的质量为4.7g．
②盐酸溶液中溶质的质量分数为：[3.65g/100g]×100%=3.65%，
答：盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

【对固体猜想】Ⅲ：氢氧化钠可能是部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃；故填：是NaOH和Na₂CO₃；
【实验探究2】根据实验结论氢氧化钠是部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，因此先加入氯化钙检验碳酸钠并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；剩下的氢氧化钠显碱性能够使酚酞试液变成红色；故填：白色沉淀；Na₂CO₃；红；NaOH；
【反思与评价】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）因为氢氧化钙和碳酸钠反应产生沉淀的同时还产生氢氧化钠对氢氧化钠的检验产生干扰，因此该方案不可行；故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠；
【理解与应用】（1）因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此都需要密封保存；故填：浓盐酸（或浓硫酸等）；
（2）由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
25g×14.6% x
[36.5/25g×14.6%]=[40/x] x=4g
因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g
答：10.0g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰；在计算氢氧化钠部分变质中物质的含量时，要依据坐标结合题意分清各段表示的意义．

【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；而碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成了氢氧化钠，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）假设所取的mg固体全部为碳酸钠，则：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197
m n
[106/m]=[197/n]
即：n=[197m/106]
若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸钠，那么n和m的关系为：n=[197m/106]；
若猜想Ⅲ成立，即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以生成的碳酸钡的质量n＜[197m/106]；
[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：【猜想与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠；
【实验与探究】（1）
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． 实验过程中始终没有气泡产生． 则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． 实验过程中产生
白色沉淀． 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．（2）碱；将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）n=[197m/106]；n＜[197m/106]；
[[反思]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故答案为：HCl；
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．故答案为：不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色；
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色；故答案为：滴加紫色石蕊试液，观察是否变红色；
（4）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙；故答案为：碳酸钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

（1）生成O₂的质量=6.60g-5.96g=0.64g
（2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g
根据：[316/x＝
32
0.64g]
解得x=6.32g，所以高锰酸钾中样品的质量分数为：[6.32g/6.60g]×100%=95.8%
故答案为：（1）生成O₂的质量为0.64克；（2）高锰酸钾样品的纯度为95.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．

设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）₂；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．故答案为：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；没有Ca（OH）₂；有气泡；只有CaCO₃
下表是对猜想1进行实验探究的过程示例：
实 验 步 骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色
②有气泡产生 氢氧化钙全部
变为碳酸钙根据猜想2：氢氧化钙部分变为碳酸钙；设计实验方案、进行实验：

实 验 步 骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 溶液变为红色 氢氧化钙部分变为碳酸钙
有气泡产生原理与用途：
①氢氧化钙俗称称 熟石灰，利用中和反应，则农业上一般采用氢氧化钙改良 酸性土壤；
②氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存．
故答案为：
实 验 步 骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 溶液变为红色 氢氧化钙部分变为碳酸钙
有气泡产生原理与用途：①熟石灰，酸；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，密封．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

【猜想与假设】若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【实验与探究】碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
【反思与交流】氢氧化钠易潮解，潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：【猜想与假设】该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
【实验与探究】Ⅰ；
【反思与交流】2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24596
x 9.6g
[245/x＝
96
9.6g]
x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：[24.5/30g]×100%=81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．
故答案为：（1）9.6g；（2）81.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．

猜想Ⅲ：久置的氢氧化钠固体可能出现：不变质，固体仍为氢氧化钠；部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；全部变质，固体为碳酸钠；
故答案为：NaOH和Na₂CO₃混合物；
（1）向溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
故答案为：HCl（或稀H₂SO₄等酸）；已经；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）向溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于反应可生成氢氧化钠，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有氢氧化钠；
故答案为：CaCO₃；不能；
（3）①向溶液中滴加氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再滴入的酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；可判断原固体全部为碳酸钠；故猜想II成立；
故答案为：Ⅱ；
②如果固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴入的氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；滴入的酚酞遇氢氧化钠变成红色；
故答案为：现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色；
（反思）①氢氧化钠可以吸收二氧化碳，反应后生成碳酸钠和水，使氢氧化钠变质；
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②为避免氢氧化钠在保存过程中吸收空气中水和二氧化碳，保存时应密封保存；
故答案为：密封保存．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 氢氧化钠因吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此，在探究氢氧化钠变质情况时，需要考虑到碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的影响，一般地，可通过滴加氯化钙等盐把碳酸反应而除去，然后检验是否含有氢氧化钠．

【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；
【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；而碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成了氢氧化钠，可以是酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）假设所取的mg固体全部为碳酸钠，则：
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106 197
m n
[106/m]=[197/n]
即：n=[197m/106]
若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸钠，那么n和m的关系为：n=[197m/106]；
若猜想Ⅲ成立，即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以生成的碳酸钡的质量n＜[197m/106]；
[反思]氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：【猜想与假设】固体为氢氧化钠和碳酸钠；
【实验与探究】（1）
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． 实验过程中始终没有气泡产生． 则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． 实验过程中产生
白色沉淀． 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为 BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．（2）碱；将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液；
（3）n=[197m/106]；n＜[197m/106]；
[[反思]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，还和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠而变质，故要密封保存；
（2）
①用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，证明有碳酸钠并全部除尽，反应化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡，酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物；
③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠，也可以使酚酞变红，不能说明是原溶液中的氢氧化钠还是刚生成的氢氧化钠；
④为了排除氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验，把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，可达到实验目的．
（3）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
答案：
（1）
①氢氧化钠固体易潮解；
②氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质．
（2）
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
②液体变红
③第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验
④氯化钙
（3）

实验操作实验现象实验结论
用试管取约2mL无色溶液滴入过量稀盐酸，振荡无明显现象固体中没有碳酸钠，即猜想一正确

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故A合理．
B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气的质量是相等的，故决定溶液质量分数的是参加反应的金属A、B的质量，而参加反应的金属A、B的质量无法确定，故不能断定溶液质量分数A＞B；故不合理
C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B．故C合理．
D、酸完全反应，金属应该足量，所以两种金属可能有剩余；故D合理．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 此题综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．

【提出假设】所以黑色粉末是MnO₂；无色溶液是过氧化氢溶液；
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；②用试管收集气体；③检验气体将带火星的木条伸入试管中；
【实验现象】氧气能够支持燃烧，带火星的木条复燃；
【实验结论】①双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
②此气体是O₂，原假设成立
答案：
假设一：
[提出假设]二氧化锰；双氧水
[设计实验]用带火星的木条伸入试管中
[实验现象]带火星的木条复燃
[实验结论]
①2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
②氧气；成立

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道综合性试题，既考查了学生对知识的整合能力同时又考查了学生进行实验探究的能力．

（1）由图象可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g；设13.3g样品中碳酸钠的质量是x，产生氯化钠的质量为y；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 11...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．

猜想：氢氧化钠和空气中的二氧化钠反应生成碳酸钠和水．如果部分参加反应，则最后成分是碳酸钠和氢氧化钠；如果全部参加反应，则最后是碳酸钠．故答案为：NaOH与CO₂反应生成．
（1）根据题目信息（氢氧化钠已经变质）可知成分中有碳酸钠．碳酸钠和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，因此无法判断原物质中是否有氢氧化钠．故答案为：CaCO₃；不能．
故答案为：
猜想I：NaOH与CO₂反应生成；（1）盐酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）CaCO₃；不能．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： （2）在判断是否有氢氧化钠时，一定注意反应产物中的氢氧化钠也可以使酚酞变红，学生要留意．

对于盐酸和硫酸铜石灰石反应导致的不同速率，可以想到对反应影响的四个因素，所以要从温度、接触面积、催化剂、反应物浓度来考虑．所以第四个猜想就是：用到的硫酸的浓度偏低．
对于四个猜想的验证，有些需要验证，有些是不需要验证的，如第一个猜想问题问题，由于先前实验时温度是相同的，所以这两实验的速率与温度没有直接关系．对于后三个猜想，需要对应相同变量进行变化就可以．猜想3是验证是否为催化剂，此时可以借助催化剂的化学性质不变，若为催化剂，则反应后在石灰石剩余的情况下，溶液显酸性，所以可以加入紫色石蕊试液检验溶液是否显酸性．
故答案为：4、由于用到的硫酸的浓度偏低．
小组进行实验探究如下：
首先排除猜想1，原因是 在相同温度下完成的实验；
对于猜想2我们可以采取的验证实验是 加入颗粒相对更小的石灰石进行实验；
对于猜想3我们可以采取的验证实验是 实验完毕后滴入紫色石蕊试液检验溶液是否显酸性；
对于猜想4我们可以采取的验证实验是 加入高浓度的硫酸进行实验，观察反应速度．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；猜想与事实验证．

考点点评： 反应速率的影响或者是催化剂的探究，其实就是变量控制的过程，这个过程中要让所要验证变量之外的量保持不变，只改变其一，这样结论才有对比意义，结论也才能达到印证的目的