2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O

月下蔷薇影2022-10-04 11:39:541条回答

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
和SiO2+3C====SiC+2CO反映前后碳元素的化合价

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dalinhai 共回答了14个问题 | 采纳率100%: C2H5OH和CH3CHO是有机物,其化合价其实不属于高中化学内容
-CHO醛基中的碳显+1价
-CH3甲基中的碳显-3价
-CH2-亚甲基中的碳显-1价
C2H5OH=CH3-CH2-OH
CH3CHO=CH3-CHO
SiO2+3C====SiC+2CO
碳由0价,1/3变为SiC中-4价,2/3变为CO中+2价
这是歧化反应; 1年前

标化合价2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 我爱夏天20041年前1: wenzhengkai 共回答了20个问题 | 采纳率75%

CRO3中CR化合价+6
CR2(SO4)3中CR化合价+3
CH3CH2OH和羟基相连的碳原子负二价
CH3CHO和羰基相连的碳原子零价

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2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 浓度为133mg/100ml的酒精 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 浓度为133mg/100ml的酒精转移电子的物质的量 聚宜921年前1: 我爱老臭臭共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

问题问的不是很清楚,我把思路说一下吧
价态变化的只有c、Cr两种元素,看Cr是比较容易的,算法为：n（C2H5OH）×2÷3×3
即可,（Cr从正六价降为正三价）

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乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C2H5OH+8O2 乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂ 点燃 . xCO₂+2CO+9H₂O，消耗掉乙醇207g． （1）根据质量守恒定律可知：x=______； （2）计算该反应生成的一氧化碳的质量． 足翘细笋1年前1: 妹妹0 共回答了21个问题 | 采纳率81%

解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．
（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）设该反应生成的一氧化碳的质量为X．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃
.
4CO₂+2CO+9H₂O
138 56
207g X
[138/56＝
207g
x]
得：X=84g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．

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乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C2H5OH+8O2 乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂ 点燃 . xCO₂+2CO+9H₂O，消耗掉乙醇207g． （1）根据质量守恒定律可知：x=______； （2）计算该反应生成的一氧化碳的质量． Anke辛1年前5: 懂冬共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．
（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）设该反应生成的一氧化碳的质量为X．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃
.
4CO₂+2CO+9H₂O
138 56
207g X
[138/56＝
207g
x]
得：X=84g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．

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乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C2H5OH+8O2 乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳．现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂ 点燃 . xCO₂+2CO+9H₂O，消耗掉乙醇207g． （1）根据质量守恒定律可知：x=______； （2）计算该反应生成的一氧化碳的质量． 道路守望者1年前4: ww宝贝共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．
（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）设该反应生成的一氧化碳的质量为X．
3C₂H₅OH+8O₂

点燃
.
4CO₂+2CO+9H₂O
138 56
207g X
[138/56＝
207g
x]
得：X=84g
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．

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2C rO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)2+3CH3CHO+6H2O中还原剂是什么? 2C rO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)2+3CH3CHO+6H2O中还原剂是什么? 如题 偷偷来瞧瞧1年前2: 不可理喻共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

还原剂是C2H5OH,
氧化剂是CrO3

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2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O 反应中,还原剂是——,氧化产物是—— ccju1年前1: 架子鼓书共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

分析啊：化合价升高的是还原剂
化合价降低的是氧化剂
K2Cr2O7：中的Cr:+7---+3,降低,是氧化剂
乙醇中：C化合价升高,为还原剂
氧化产物为乙酸(CH3COOH)

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