298.15K时,反应2N2O→2N2+O2的△H=-164.1/mol,Ea等于240.该反应被氯气催化.反应的Ea等

我流了40滴血2022-10-04 11:39:541条回答

298.15K时,反应2N2O→2N2+O2的△H=-164.1/mol,Ea等于240.该反应被氯气催化.反应的Ea等于140.催化后反应速率提高了多少倍.催化反应的逆反应活化能是多少

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ljf0926 共回答了33个问题 | 采纳率100%: 一、阿累尼乌斯公式：K=Aexp(-Ea/RT)
k为反应速率常数.指前因子A是固定值,所以k2/k1(速率常数比即速率比)=exp(-Ea2/RT)/exp(-Ea1/RT)=exp(-140000÷(298.15×8.314)）÷exp（-240000÷(298×8.314)）=3.313×10^17倍
二、催化反应的逆反应活化能Ea2’=140kJ/mol-(-164kJ/mol)=304kJ/mol; 1年前

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先把平衡写出来,溶解度就是Ag的浓度,然后根据K计算.NaCl会降低AgCl溶解度,氨水则会提高溶解度（生成配合物）

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计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向. 计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向. (1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g) (2)I2(s)===I2(g) 1p8e1年前1: 还是过年好共回答了23个问题 | 采纳率87%

标准反应生成热=反应物键能-生成物键能.吉布斯自由能△G＝△H－T△S△S=△Q/T当△H0时,反应自发进行；
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亲爱的同学,你的题目超纲了（”题目超纲“的表现：提问与所选年级或科目不符；提问超出所选年级科目的教学大纲范围.)你所选的年级科目老师无法解答,欢迎再次使用!

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已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160 已知100kpa,298.15K时石灰石分解反应,caco3=cao+co2 H=-178.3kj/mol S=+160.4j/mol/K,试判断.. 判断反应的自发性和自发反应进行的最低温度最好说明下怎么做 5137853841年前2: 只爱醒杰的梧桐共回答了25个问题 | 采纳率88%

首先我要纠正一下,楼主的题目有误,石灰石分解反应是吸热反应,所以ΔH=+178.3KJ/mol
解析如下：
①ΔG=ΔH-T·ΔS=+178.3KJ/mol-298.15K*160.4J/(mol*K)

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急求化学反应热对应的状态一般查数据书时化学反应热对应的状态是什么,温度及压力,是298.15K和101.325kp吗 sssyyy211年前1: bjwj008 共回答了8个问题 | 采纳率100%

如果没有标明的就是常温常压即298.15K和101.325KP,其它状况会标明的

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1.E^θ=RTlnK/zF所以K=e^(zFE^θ/RT)=e^(1*96485*(0.08-0.77)/8.314/298.15)=2.17E-12
2.Ag(s)|Fe3+(aq)||Fe2+(aq),Ag+(aq)|Pt(s)
3.ΔrGm^θ=-zFE^θ=-1*96485*(0.08-0.77)=66.57KJ/mol

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如今是不是只能查得298.15K时的物质的标准摩尔生成自由能?其他温度的有没有? 天下乌鸦我最白1年前1: 东白亲共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

既然带“标准”两字就得是标况（1atm,273.15k）,你是想问摩尔生成热吧,这个个温度下的数据都有的.希望楼主可以再复习一下生成热,摩尔生成热,标准摩尔生成热的概念,

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求问298.15K下次氯酸电离反应的标准摩尔生成自由能 mercedes_fdu1年前2: 今夜有雾不宜私奔共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

HClO↔H+ +ClO-,Ka(标准)=10^-7.5
显然△rGm(标准)=-RTlnKa(标准)
代入数据即可.

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容积10L的真空钢瓶内冲入氯气,温度为298.15K时,瓶内气体压力为10000000Pa,计算钢瓶内氯气质量 lmokch1年前1: Piglet882 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

pV=nRT
n==pV/RT==100*10/8.314/298.15=0.403 mol
则Cl2质量为 71n==71*0.403=28.6g

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根据克拉百隆方程式,PV=nRT可以计算出溶解前后物质的量,求出溶解的物质的量乘以摩尔质量得到溶解的质量,再求溶解度,会吧?

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物理化学求解和过程9、298.15K时反应 N2O4(g) == 2NO2(g)的 K = 0.1132.当 p(N2 物理化学求解和过程 9、298.15K时反应 N2O4(g) == 2NO2(g)的 K = 0.1132.当 p(N2O4) = p(NO2) = 1kPa 时,反应：（）. （1）向生成 NO2方向进行； （2）向生成 N2O4方向进行； （3）正好达到平衡； （4）难以判断反应进行的方向. wangjue8301111年前2: zqs666 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

1
求J就行
J=(P/P标准)²/（P/P标准）=0.1

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已知在100Kpa、298.15K 时，石灰石分解反应：CaCO3（s）=CaO（s）+C O2（g 已知在100Kpa、298.15K 时，石灰石分解反应：CaCO₃（s）=CaO（s）+C O₂（g）△S=160.4J•mol^-1 K^-1△H=178.3KJ•mol^-1．试判断反应的自发性及自发进行的最低温度． 小旋风25991年前1: jiaalt 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行据此解答．
该反应的△G=△H-T•△S=178.3KJ•mol^-1-298.15K×0.1604KJ•mol^-1=130.5KJ•mol^-1．△G＞0，所以在100Kpa、298.15K 时，石灰石分解反应为非自发反应；
要想反应能自发进行则需△G=△H-T•△S＜0，178.3KJ•mol^-1-T×0.1604KJ•mol^-1=0，解得：T=1112K，
故答案为：在100Kpa、298.15K 时，石灰石分解反应为非自发反应；1112K．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用，题目虽然简单但是容易忽视单位的统一，注意计算过程中熵变和焓变的单位要统一．

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已知298.15K时,Ag2Cro4的标准溶度积常数为1.1X10-12,计算该温度下Ag2Cro4的溶解度 beyacky1年前1: 跟贴狂人共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A2B 型和 AB2 型难溶强电解质溶解度 s 与溶度积常数Ksp 的关系为
s = 立方根(Ksp/4),或者是 Ksp = 4*s^3

具体计算请自己进行.

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一道题说“在298.15K 和标准状态下,下述反应能否自发进行”标准状态难到不包含 298.15K 标准状态又指啥? 龙魔神1年前7: 曼斯太因共回答了10个问题 | 采纳率100%

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!
所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.
标准态没有特别指明温度,通常用的是298.15K（可近似为298K）的数值,可不必指出.如为其它温度,则需在右下角标出该温度数值.

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物理化学第四题在298.15K、101325 Pa下,1 mol H2与0.5 mol O2生成1 mol H2O（ 物理化学第四题在298.15K、101325 Pa下,1 mol H2与0.5 mol O2生成1 mol H2O（l）,放热285.90 kJ.设H2及O2在此条件下均为理想气体,求 .若此反应在相同的始、末态的条件下改在原电池中进行,做电功为187.82 kJ,求、及 . angel_piner1年前1: dayit 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

求什么?

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已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13 已知反应H₂O(g)+C(石墨)→CO(g)+H₂(g)在298.15K时Δ_rH_m^o=131.3kJ·mol^-1,=134.1J•K^-1•mol^-1,在标准状态下该反应 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行 B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行 C.在任何温度下反应都能自发进行 D.在任何温度下反应都不能自发进行 gukr07kujd1年前1: xgl1405 共回答了11个问题 | 采纳率100%

反应焓为正数,说明该反应不是自发反应,选D

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在298.15K时,将金属锌插入0.1mol/L ZnSO4溶液中的电极电势（已知在标准状态下Zn2+/Zn的电极电位- 在298.15K时,将金属锌插入0.1mol/L ZnSO4溶液中的电极电势（已知在标准状态下Zn2+/Zn的电极电位-0.7618V 幸运风车1年前1: aartist 共回答了25个问题 | 采纳率88%

12.24V

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298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH =-770.8kJ•mol- 298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH =-770.8kJ•mol- 则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ•mol-1对吗为什么 衰人自衰1年前1: xbox207 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

不对.
物质的标准摩尔生成焓定义是标准状态下由指定单质生成单位物质的量的纯物质的焓变.所以NaCl的标准摩尔生成焓是下面方程的焓变：
Na（s）+ 1/2Cl2（g）== NaCl（s）

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因为△H=△G+T△S，由原温度数据求出原焓变，因为热容不随温度变化，所以焓变和熵变也不变。再带入新温度，求出新吉布斯变

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选C

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查表可得在298.15K下, △fGθm(NO)=86.57 kJ·mol-1 .
故有△rGθm=2*86.57 kJ·mol-1 -0-0=86.57 kJ·mol-1
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28．在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）
（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,jθ(I2/I-)=0.5355V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,jθ(Cl2/Cl-)=1.358V）
A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．Sn4+
A 标准电极电势代数值越大,氧化态氧化性越强
29．在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）
（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,jθ(Cl2/Cl-)=1.358V）
A．Cl- B．Cu C．Fe2+ D．Sn2+
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30．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I‑离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是（）
（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,jθ(Cl2/Cl-)=1.358V,jθ(I2/I-)=+0.5355V,jθ(Br2/Br-)=+1.066V,jθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V）
A．MnO4- B．Cu2+ C．Fe3+ D．Sn4+
BC A会氧化Cl-、Br-,D不能氧化I-（jθ(A/B)>jθ(C/D）则A可氧化D.）
31．代表2pz原子轨道的波函数是（ D ）
A.Ψ2,0,0 B.Ψ2,1,1 C.Ψ3,1,0 D.Ψ2,1,0
32．NH3分子中N原子采用的杂化方式是（ B ）
A.sp2 B.不等性sp3 C.等性sp3 D.sp
B 三角锥形分子,不等性sp3杂化
33．电子2s1的运动状态可表示为（ A ）
A.n=2,l=0,m=0,si =+1/2 B.n=2,l=0,m=0,si =0
C.n=2,l=1,m=1,si =+1/2 D.n=2,l=0.m=-1,si =－1/2
A 主量子数=2表示第二层电子,角量子数=0表示s电子,s电子磁量子数只能为0,自旋磁量子数可为+1/2或-1/2
34．某元素的价电子构型为ns2 np4,此元素在周期表中的位置是（ B ）
A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族
B 最外层6个电子,在VIA族
35．若将硼原子的电子排布式写为1s2 2s3,则违背了（）
A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
D 泡利不相容原理（同一轨道中最多有两个电子）
36．若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1,则违背了（）
A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
A 电子优先填到空轨道中

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(大学基础化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势为0.3384V: (大学基础化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势为0.3384V: -)Zn(s)|Zn2+(xmol/l)||Cd2+（0.20mol/l）|Cd(s)(+),则Zn2+离子的浓度应该是多少? 惑在上海1年前1: 棒棒冰1122 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

用能斯特方程算呗.
1、计算Cd2+/Cd的电极电势：
E(Cd2+/Cd)=E0(Cd2+/Cd)+(0.0592/2)*lg[Cd2+]
2、计算Zn2+/Zn的电极电势
E(Cd2+/Cd)-E(Zn2+/Zn)=U
3、用能斯特方程表示Zn2+/Zn的电极电势,计算[Zn2+]
E(Zn2+/Zn)=E0(Zn2+/Zn)+(0.0592/2)*lg[Zn2+]

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平衡常数判断在298.15K,标准状态下,反应N2(g) + O2 (g) = 2NO (g) 自发进行的方向,求出标准 平衡常数 判断在298.15K,标准状态下,反应 N2(g) + O2 (g) = 2NO (g) 自发进行的方向,求出标准平衡常数.已知298.15K时△fGmΘ(NO,g)=87.6KJ·mol－1 CZQ87221年前2: 雅客77521 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

△G=-RTlnK
△G就等于87.6,因为,单质为0!
带入计算就行了.
强调一点,K为无量纲,所以楼上写单位有点画蛇添足了：）
87.6*1000=-8.314*298.15lnK(单位要统一,△G是kj,8.314是j)
k=4.67*10-16

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298.15K时,反应2N2O→2N2+O2的△H=-164.1/mol,Ea等于240.该反应被氯气催化.反应的Ea等

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