求3cu+8hno3〔稀〕====3cuv1〔no3〕2+2no↑+4h2o的电子转移方向和数目,该反应的

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；
又由反应可知，消耗8molHNO₃生成2molNO，则反应中生成了1mol NO，则需消耗4molHNO₃，
故答案为：HNO₃；Cu；4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及简单计算，明确反应中元素的化合价变化及反应中物质的物质的量之比即可解答，题目较简单．

（1）由方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反应中N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，硝酸为氧化剂，有方程式可知，当有8molHNO₃参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO₃物质的量为2mol，为被还原的为6mol，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为[6/8]=[3/4]，
故答案为：HNO₃；[3/4]；
（3）n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（NO、NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂和NO、NO₂，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO、NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
答：参加反应的硝酸为0.11mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，注意结合反应的化学方程式从质量守恒的角度解答该题．

由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O可知，
反应前铜原子是3个，反应后是3个；
反应前氢原子是8个，反应后氢原子是8个；
反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，化学式是NO．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

19.2g 的Cu的物质的量=[19.2g/64g/mol]═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依据方程式得：
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 83 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为：[0.8mol/0.5L]=1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度中等，明确硝酸的性质，准确写出化学方程式是解题关键，注意硝酸在反应中的作用．

铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃

△
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3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中铜元素的化合价升高；氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应；硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂，生成硝酸铜的硝酸化合价未变化，做酸； 反应中若消耗了32g铜物质的量为0.5mol，则转移电子数目为1mol，
故答案为：升高；还原；酸；氧化剂；1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的基础知识，掌握概念，理解含义，标注元素化合价变化是解题关键，题目较简单．

n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol0.3mol0.2mol
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）n=cV=5mol/L×V=0.8mol，
则V=0.16L=160mL，
答：需160毫升物质的量浓度为5mol•L^-1的稀硝酸；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L；
（4）由化合价变化可知，当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的硝酸的质量是12.6g；
（5）当有0.8mol硝酸参加反应时，有0.2mol硝酸被还原，0.6mol硝酸起酸性作用，酸性的作用和氧化剂的作用的物质的量之比为3：1，则质量之比也为3：1，
故答案为：3：1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用．

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（3）Cu（NO₃）₂中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
（5）水分子由氢原子、氧原子构成
故答案为：（1）NO（2）+5（3）2：3（4）Cu（5）氢原子、氧原子

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，
则HNO₃为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO₃）₂为氧化产物，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，
在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO₃的[2mol/8mol]=[1/4]；
若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，n（NO）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，
由2NO～3Cu～3Cu²⁺～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=[2.24L/22.4L/mol]×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
故答案为：NO；[1/4]；0.3N_A；12．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中转移电子数等计算，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
（3）Cu（NO₃）₂中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．
故选：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜；氢原子、氧原子．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据反应的化学方程式，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

3.2克铜的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 32
0.05mol y x
故x=[0.05mol×2/3]=[1/30]mol y=[0.05mol×3/3]=0.05mol
则V（NO）=[1/30]mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO₃）₂]=[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L，
答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．

由反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，可判断反应前后Cu、H、N、O三种原子的个数为
反应前 反应后
Cu原子 3 3
H原子8 8
N原子 8 6
O原子 2422
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的2个分子中含2个N原子、2个O原子，则每个X的分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

19.2g 的Cu的物质的量为[19.2g/64g/mol]=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol8mol
0.3molx
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.3molV
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键．

（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，生成的是还原产物，化合价升高的是还原剂，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物，8个硝酸分子中有6个硝酸分子没有参加反应，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；[3/4]

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧化反应．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，注意学会用化合价的变化观点分析氧化还原反应．