变价金属与氯气反应生成高价态化合物,体现了氯气的什么性?

没有元素不变化合价,变的原因和原子外层电子有关.金属通常是失电子的,所以现正价,反之,非金属得电子,显负价.H离子可以显正价.不一定,这与离子化合物的形成有关.
有些氯化物的氯不显-1,比如KClO4
其实有些东西不是你现在能搞的清楚的,因为你的知识还没达到那么高的要求,如果你需要,我可以给你提点一下有关问题,就要看你自己能不能理解了

4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4
FeS2 2——3 -1———6 1+7+7=+15
O2 0——— -2 -2-2=-4
所以FeS2:O2是4：15
先写上4和15,再算其他物质的系数,如果有分数最后在都扩大一定倍数就是了
CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4

入账价值：
100-60+30-5＝65万元

+4 －1 0 +4 -2 +1 -2
C H 4 + 2 O 2 == C O 2 + H 2 O

1氯气 氧气 ；高锰酸钾 次氯酸 浓硫酸 三价铁离子 ；过氧化钠 双氧水
2 钾钠铁镁铝；盐酸 二氧化硫 二氧化碳 ；碳 硫 氢气

置换反应都是啊 Fe+2HCl=H2+FeCl2之类的

是的,因为氯气的氧化性比较强,强于金属离子中的高价态离子比如铁离子,因而得到了高价态的金属化合物

Fe,Cu,Cr,Mn

指的是物质,有单质和化合物.
我告诉你一些最常用的：
C-4、+2、+4
N-3、+1、+2、+3、+4、+5
O-2、-1
P-3、+3、+5
S-2、+2、+4、+6
Cl-1、+1、+3、+4、+5、+7
Cu+1、+2
Fe+2、+3

设该元素化合价为x
M2Sx 2M+32x=150
MClx M+35.5x=133.5
x=3,M=27
（1）化合物中M的化合价?+3
（2）M是哪种元素?铝元素
（3）写出M和硫元素以及氯元素所形成的化合物的化学式.
Al2S3,AlCl3

请记住：金属元素显正价；在氧化物、酸、盐中,非金属元素显正价,而在氯化物、硫化物、氮化物中,氯【-1】、硫【-2】、氮【-3】都是显负价!

因为S的氧化性不是很强.不能把可变价金属氧化到高价.

1可以推测化合价X＞W
2可以推测化合价W在Z与Y之间,可以快速解答得出正确选项C!
3可以推测化合价Y＞Z
4可以推测化合价Q＜Z
5可以推测化合价X＞Y
综上,推荐答案C选项.纯手打不容易,

大多数元素的化合价是固定的,不可能出题的人会一下子给你那么多有变价的元素,将固定元素的化合价值得出来后再去算有变价的元素,可以更加确定该元素的化合价.
题目是死的,人是活的.我们可以更好的去运用所学的知识点,不要总拿公式硬套.可以换个方式思考...
加油~这个东西不难的.

原子的核外电子数是一定的,由质子数决定．
但当一个原子失去或得到电子时,就出现化合价变化．
原来的原子显电中性,电子带一个单位的负电荷,所以当原子得到一个电子就显负一价,得到N个电子就显负N价,失去N个电子就显正N价．
得失电子的原子就变成离子．这就是元素化合价的形成．

初中常用1
　　钠钾银氢一价阳 　　氟氯溴碘一价阴 　　二价氧硫碳氮镁 　　铁锡钙锶镁钡汞锌 　　三价铁锑硼铝铬 　　四价碳硅一二铜 　　氮磷三五硫四六 　　锰四二六七单质零
初中常用2
　　钠钾银氢正一价（哪家迎亲) 　　镁钙锌钡正二价（没盖新被） 　　铝价正三氧负二 　　铜一二来铁二三 　　负三正五氮和磷 　　硫显负二正四六 　　氯价通常显负一 　　还有正价一五七 　　负一硝酸氢氧根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根!
初中常用3
　　钾钠银氢正一价 　　钙镁钡锌正二价 　　铝是正三氧负二 　　氯负一价最常见 　　硫有负二正四六 　　正二正三铁可变 　　正一二铜二四碳 　　一价氢钠钾,氟氯溴碘银 　　二氧汞铅铜,钡镁钙和锌 　　三铝四硅五价磷 　　二三铁,二四碳 　　二四六硫最常见 　　莫忘单质为零价
初中常用4
　　一价氢氯钾钠银 　　二价氧钡镁钙锌 　　三铝四硅五氮磷 　　二三铁,二四碳, 　　二四六硫都齐全 　　铜汞二价最常见 　　单质为零要记清 　　负一氢氧硝酸根 　　负二碳酸硫酸根 　　正一价的是铵根
常见元素的主要化合价二
　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠. 　　氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌. 　　正三是铝正四硅；下面再把变价归. 　　全部金属是正价；一二铜来二三铁. 　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记. 　　非金属负主正不齐；氯的负一正一五七. 　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四. 　　二四六硫都齐全；边记边用就会熟.
三
　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌, 　　三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳, 　　二四六硫三五氮；铜汞二价最常见. 　　一五七氯常常见,单质零价永不变.
四
　　氢钾钠银正一价；镁锌钡钙正二价 　　铜有正一正二价；铁有正二正三价 　　氧负二；铝正三；硅正四； 　　负二正四正六硫； 　　磷正五； 　　氯在最后负一价 　　负一硝酸氢氧根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根
常见根价口诀
　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根. 　　高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根. 　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根. 　　暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
金属活动性顺序表
　　（初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金. （活动顺序：>） 　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金.（活动顺序：>）
盐的溶解性
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
常见元素化合价
常见元素化合价顺口溜（一）：　　钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价； 　　铜正一二铝正三,铁有正二和正三； 　　碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.
常见元素化合价顺口溜（二）：　　钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价； 　　铜一二铁二三,铝三硅四不可忘.
常见元素化合价顺口溜（三）：　　一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 　　铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 　　硫为负二正四六,负三到五氮和磷, 　　卤素负一、一、三、五、七, 　　三价记住硼、铝、金. 　　新增 　　一价氢锂钾钠银 　　二价氧镁钙钡锌 　　三铝四硅五价磷 　　变价元素记心中 　　二三铁,二四碳 　　一七氯,三五氮 　　硫价常显二四六 　　铜汞一二有都有
常见元素化合价顺口溜（四）：　　正一铜氢钾钠银 　　正二铜镁钙钡锌 　　三铝四硅四六硫 　　二四五氮三五磷 　　一五七氯二三铁 　　碳有正二和正四 　　再把负价牢记心 　　负一溴碘与氟氯 　　负二氧硫三氮磷（氮和磷都显正三价与负三价）
元素化合价常用口诀表
　　(1) 　　一价氢氟钾钠银, 　　二价氧钙钡镁锌, 　　三价铝,四价硅, 　　三五价为磷, 　　一二汞铜,二三铁, 　　四七锰,二四碳, 　　二四六硫三五氮, 　　一五七氯常常见, 　　单质零价永不变. 　　
(2) 　　一价氢氯钾钠银, 　　二价氧钙钡镁锌. 　　三铝四硅五价磷, 　　谈变价也不难, 　　二三铁,二四碳, 　　铜汞正二最常见, 　　单质元素价为零, 　　正价、负价要分明. 　　
（3） 　　一价氢氯钾钠银, 　　二价氧钙钡镁锌. 　　三铝四硅五氮磷, 　　二三铁,二四碳, 　　二四六硫都齐全 　　铜汞二价最常见, 　　莫忘单质价为零. 　　
（4） 　　钾钠氢银正一价 　　钙钡镁锌正二价 　　氟氯元素负一价 　　通常氧为负2价 　　铜正一二铝正三 　　亚铁正二铁正三 　　碳有正二正四价 　　硫有负二正四正六价 　　负一氢氧硝酸根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根 　　
适合初学者的口诀 　　正一钾钠氢铵银 　　正二钙镁钡铜锌 　　负一氟氯负二氧 　　三铝四硅五氮磷 　　钾钠氢银正一价 　　钙镁钡锌正二价 　　二三铁、二四碳 　　三铝四硅磷五价 　　铜汞常见正二价 　　氟氯溴碘负一价 　　氧硫元素负二价 　　单质零价需记清 　　一价氢钾钠银与氟氯 　　还有氢氧 硝酸和铵根 　　二价钙镁钡锌与氧硫 　　还有硫酸和碳酸 　　铜汞一 二 铁二三 　　负一硝酸氢氧根 　　负二硫酸碳酸根 　　负三记住磷酸根 　　正一价的是铵根 　　钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价； 　　钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价； 　　二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷； 　　一三五七正价氯,二四六硫锰四七； 　　铜汞二价最常见,单质化合价为零. 　　一价钾钠银氢 　　二价钙镁钡锌 　　三价铝,四价硅 　　一二铜,二三铁 　　钾钠氢银一价氢 　　二价氧钙镁钡铜锌 　　三铝四硅五氮磷 　　谈变价,也不难 　　二三铁,二四碳,二四六硫都齐全 　　一五七氯要记清 　　一价钾钠银氯氢 　　二价氧钙钡镁锌 　　铝价正三氧负二 　　以上价态要记真 　　铜一二来铁二三 　　碳硅二四要记全 　　硫显负二正四六 　　负三正五氮和磷 　　氯价通常显负一 　　还有正价一五七 　　锰显正价二四六 　　最高价数也是七 　　单质化合价是0 　　一价氢氟钾钠银 　　二价氧钙钡镁锌 　　三铝四硅五氮磷 　　一二铜汞四七锰 　　二三铁 二四碳 　　二四六硫三五氮 　　一五七氯常常见 　　单质为零永不变 　　钾钠银氢正一价 　　钙镁钡锌正二价 　　铜一二（+） 　　铁二三（+） 　　铝正三 　　氢正一 　　氧负二 　　钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价； 　　氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价； 　　铜正一正二铝正三,铁有正二和正三； 　　碳有正二和正四,硫有负二正四和正六 　　一价氢氯钾钠银, 　　二价氧钙钡镁锌. 　　三价铝 四价硅, 　　二四六硫 二四碳, 　　氮磷三五 铁二三, 　　铜汞二价最常见 　　一价氢氟钾钠银 　　二价钙镁钡氧锌 　　铁可变为二三价 　　铜汞一二价里寻 　　二四碳三五氮 　　三铝四硅五价磷
初学的常用化合价口诀
常见元素化合价　　一价氢氯钠钾银； 　　二价氧钙钡镁锌 　　三铝四硅五氮磷　 　　二三铁,二四碳 　　二四六硫都齐全 　　铜汞二价最常见 常用根价　　一价氢氧硝酸根 　　二价碳酸硫酸根 　　三价记住磷酸根 　　正一价的是氨根

B D 因为由R2O3可得R是+3价且没有可变价态.A中NO3是-1价,得R不可能是+3价.B中,PO4是-3价,所以得R是+3价,正确.C中OH是-1价,得R是+2价,不和题意.D中.Na是+1价,O是-2价,可得R是+3价,正确.

恩,比如二价铁和氯气反应要生成三价铁

Na2O2:O-1
NaOH:O-2
O2:O 0
H2O不标.反应中价态不变.
如2Na2O2+2CO2---->2Na2CO3+O2

高中要掌握的变价金属只有铁和铜,亚铜还很少会出现,即使出现也是以信息题的形式
铁在反应中的价态变化比较复杂
1,与反应物有关：遇到强氧化性的物质时,生成3价产物,遇到弱氧化性物质时,生成2价产物
例如：铁与氯气化合生成3价产物,与硫化合,生成2价产物
2,与反应物的量有关：氧化剂量足,生成3价,氧化剂量不足,变成2价
例如：铁与硝酸反应,当硝酸量足的时候生成硝酸铁,硝酸量不足生成硝酸亚铁,因为先生成的硝酸铁与过量的铁反应生成亚铁
但是铁与氯气反应的时候无论氯气过量与否,都不会生成2价的,因为氯气是气体
3,与反应条件有关
例如：铁与氧气在空气中会生成铁锈,3价的,铁在纯氧中燃烧,会生成四氧化三铁,有2价有3价
再想起来在的话再来补充吧...

Cr2(SO4)3 表示一个硫酸铬分子由2个铬离子和3个硫酸根离子组成
铬的化合价为+3价
(SO4)2-表示硫酸根离子
2-表示整个基团的化合价为-2价
3代表有三个硫酸根离子
对于一个化合物,它的化合价等于他所包含的所有元素的化合价之和

铁 +2 +3
铜 +1 +2
铅 +2 +4
氮 +2 +4 +5
氧 -1 -2
磷 +3 +5
硫 +4 +7
氯 -1 +1 +3 +5 +7
铬 +6 +3
锰 +4 +6 +7
这是前三周期的,常见的

氯气是强氧化剂
和变价金属发生反应时 都是把变价金属氧化到最高价态
如铁的+3价 铜的+2价

这个需要画图的.通过共用电子对河的电子能力来判断.
比如KOCN,画结构示意图,K旁边有一根杠和O相连,O另一边有一根和C相连,C另一边有三根和N相连.
K肯定对夺不过氧,-1
O夺来K的电子,-1,O夺不过C,+1,代数和相加,所以0价
C夺不过N,显-3,算上刚才从氧那里夺来的电子-1,代数和相加,所以显+2
N于是就显-3
通过这个办法基本上所有化合价都能判断.不信你试试

过渡金属大都有多个化合价,具体是哪个要看具体条件,一般是碰到弱点的氧化剂,金属为低价,强氧化剂为高价
比如我们常见的铁,就有+2,+3价,碰到如硫,碘,盐酸,稀硫酸等氧化剂的时候为+2
碰到溴,氯,氧,硝酸,浓硫酸等较强氧化剂的时候为+3价
特殊条件下还有+6价.跟是不是溶液没有必然联系

氯气有较强的氧化性,一般与变价金属反应使金属呈现较高价态,比如与铁反应生成三价氯化物,与锡反应生成四价氯化物.
但是与某些高价态时氧化性很强的金属反应时,则金属呈现低价态,比如与铬反应生成CrCl3而不是六价氯化物,与锰反应生成MnCl2而不是四价或七价氯化物,与铅反应生成PbCl2而不是四价氯化物.

可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,
氧化物化学式写作R2Ox,所以 2y + 16x = m ；
氯化物化学式写作RClx,所以 y + 35.5x = n ；
由以上两个方程解得 x = (2n - m)/55

因为Cl的氧化性很强,若生成了低价的,会再将其氧化.

硝酸、浓硫酸、高氯酸等强氧化性酸与金属反应,都会使金属元素呈最高价
氟、氯、溴这三种卤素与金属直接化合,都会使金属元素呈高价
以上提到的这些强氧化剂,遇到金属元素呈低价的化合物,也会让金属元素呈最高价
硫、硒等电负性较弱的非金属,与金属直接化合时往往不会使金属元素呈最高价

原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上.
原子轨道的种类
主页面：原子轨道
作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml).其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向.另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子数.
n可以取任意正整数.在n取一定值时,l可以取小于n的自然数,ml可以取±l.不论什么轨道,ms都只能取±1/2,两个电子自旋相反.因此,s轨道（l=0）上只能填充2个电子,p轨道（l=1）上能填充6个,一个亚层填充的电子数为4l+2.
具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道.之后的轨道名称,按字母顺序排列,如l=4时叫g轨道.
排布的规则
电子的排布遵循以下三个规则：
能量最低原理
整个体系的能量越低越好.一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的.
Hund规则
电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同.
Pauli不相容原理
在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的.
同一亚层中的各个轨道是简并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,再填能量稍高一点的亚层.各亚层之间有能级交错现象：
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
有几个原子的排布不完全遵守上面的规则,如：
Cr：[ Ar ]3d54s1
这是因为同一亚层中,全充满、半充满、全空的状态是最稳定的.这种方式的整体能量比3d44s2要低,因为所有亚层均处于稳定状态.
排布示例
以铬为例：
铬原子核外有24个电子,可以填满1s至4s所有的轨道,还剩余4个填入3d轨道：
1s22s22p63s23p64s23d4
由于半充满更稳定,排布发生变化：
1s22s22p63s23p64s13d5
除了6个价电子之外,其余的电子一般不发生化学反应,于是简写为：
[Ar]4s13d5
这里,具有氩的电子构型的那18个电子称为“原子实”.一般把主量子数小的写在前面：
[Ar]3d54s1
电子构型对性质的影响
主页面：元素周期律
电子的排布情况,即电子构型,是元素性质的决定性因素.
为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态,不同的原子选择不同的方式.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去.
元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的.不同区的元素性质差别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子,而d区的过渡金属可以形成配合物.

化合物的化学式中各元素的化合价代数和等于零.
NO2,O是-2价,x-4=0,x=4,所以N化合价是+4价.
N有变价.在NO中N就是+2价.
你说的规律不正确,或者只适用于某种化合物的化学式中只有两种元素,并且原子个数比为1:1.

以常见的还原产物进行比较
一般它们还原产物为Cl2或者Cl-
所以比较(ClO4-/Cl2) (ClO3-/Cl2)
或者(ClO4-/Cl-) (ClO3-/Cl-)

设该元素 R离子是2P+1 价 相对原子质量为M
氧化物的 化学式 R2（O）（2P+1）
相对分子质量 2*M+16*（2P+1）=m 1式
氯化物的 化学式 RCl（2P+1）
相对分子质量 M+35.5*（2P+1）=n 2式
2式*2 -1式
2M+71*（2P+1）-2M-16*（2P+1）=2n-m
55（2P+1）=2n-m
化合价2p+1= （2n-m）/55 选D

先背化合价口诀,
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
二三铁,二四碳
三铝四硅五价磷
二四六价硫齐全
铜汞二价最常见
然后标出固定化合价的元素,根据化合物的各元素化合价之和（总化合价）为零,可推出该元素
中其他元素的化合价,生成物反应物都做一次,可得到变价的元素.
希望可以帮到你.

S2Cl2+2H2O=SO2+2HCl+H2S

楼上坑爹吧?
2MgO+C==Mg+CO2
2F2+2H2O==4HF+O2
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

化学式是ABx/y或者ABx/z或者ABx/z.如果x/y、x/z、x/p 是分数就化简比如AL是+3价CL是负一加 那就是ALCL3/1=ALCL3
比如是AL和O,那就是ALO3/2,着就要化简了,变成AL2O3
不知道你听懂没

Cl-
变价离子
ClO（-） Cl是+1价
ClO2（-） Cl是+3价
ClO3（-） Cl是+5价
ClO4(-) Cl是+7价

2Fe+3Cl2====2FeCl3 (条件为点燃）
Cu+Cl2====CuCl2 （条件为点燃）
Fe + I2=FeI2 （加热条件）
规律不知怎么说.

可以不用标.如果是初学者建议标上,可以便于以后学习方程式的配平.

变价金属就是该金属的化合价不止一种的,比如Fe有三价的也有二价的

其实有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应
变价的反应如下：
部分分解反应
全部置换反应
部分化合反应
复分解反应就不是咯
至于变价就如下：
很难说啊 得几个电子就 升几价 失去几电子就降几价

是的.因为有元素变价,则一方（或多方）要升高,另一方（或多方）就要降低.所以只要反应中有元素变价就一定是氧化还原反应

(1)第一到第三主族,分别为+1,+2,+3价!
(2)第四主族,-4,+2,+4价!
(3)第五主族,-3,+3,+5价!
(4)第六主族,-2,+4,+6价!
(5)第七主族,-1,+1,+3,+5,+7价!

根据它们的非金属性强弱 cl大于i,i微微大于s,cl和金属反应生成高价金属化合物,i和s则生成低价金属化合物

很高兴为你解答问题
此反应中水既不做氧化剂也不做还原剂的
过氧化钠中的过氧根为-1价
过氧根由-1变为氢氧化钠中的氧为-2价,化合价降低,得到2个电子
过氧根由-1变为氧气中的氧为0价,化合价升高,失去2个电子
祝你学习进步!

你这个问题貌似问反了吧.你前面说的正确的那个是错误的.后面那个你的疑问才是正确的啊.这个关系到H离子周围电子所处层级问题.高中的物理还是化学书上有说,你去找找看哈.

镁（Mg)和硝酸(HNO3)按物质的量之比为2：5进行反应,反应后生成2摩尔硝酸镁,用去4摩尔的硝酸,有1摩尔的硝酸化合价发生变化,镁失去4摩尔电子,所以氮由＋5变为＋1,产物为N2O.

金 0 +3
汞 0 +1 +2
铅 0 +2 +4
铂 0 +2
锡 0 +1 +2