把11.5gNa投入过量水中得ag溶液把12gMg投入足量稀盐酸中得bg溶液若水和盐酸在反应前质量相等则ab的关系为

Ammyoyo2022-10-04 11:39:542条回答

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ljhmc 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
11.5g m1
46/11.5g=2/m1
求出m1=0.5g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
12g m2
24/12g=2/m2
求出m2=1g
水和盐酸在反应前质量相等,设它们的质量都为x
则有
11.5g+x-0.5g=ag
12g-1g+xg=bg
可得a=x+11
b=x+11
所以a=; 1年前

沉寂灰烬共回答了44个问题 | 采纳率: NA是半摩尔
MG是半摩尔
那么关键看反应
Na+H2O=0.5H2+NaOH
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Na生成0.25molH2=0.5g
Mg生成0.5molH2=1g
a液体减少0.5
B液体减少1
那么a>b; 1年前

要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi 要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi同时投入100gH2O中,在标准状况下能收集到H2多少升?反应后溶液中溶质的质量分数为多少 西门大牛1年前1: yk1977 共回答了18个问题 | 采纳率66.7%

设11.5gNa与水反应生成氢氧化钠的质量为X,反应生成氢气的体积为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 22.4
11.5g X Y
X=20g
Y=5.6L
设4.2gSi与氢氧化钠反应时需要氢氧化钠的质量为Z,反应生成Na2SiO3的质量为W,生成氢气的体积为V
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 80 122 44.8L
4.2g Z W V
Z=12g＜20g所以氢氧化钠有剩余,剩余的质量为20g-12g=8g
W=18.3g
V=6.72L
在标准状况下能收集到H2的体积为6.72L+5.6L=12.32L
生成氢气的质量为2g*12.32L/22.4L/mol=1.1g
反应后溶液中NaOH的质量分数为8g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=6.98%
反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为18.3g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=16%
答:在标准状况下能收集到氢气12.32升;
反应后溶液中NaOH的质量分数为6.98%
反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为16%

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在一个密闭容器中放有11.5gNa、4.4CO2、0.3mol水蒸气,此时压强为1.01×10的5次方Pa.放置一段时间 在一个密闭容器中放有11.5gNa、4.4CO2、0.3mol水蒸气,此时压强为1.01×10的5次方Pa.放置一段时间,保持温度不变,让几种物质充分反应. 1）瓶中可能发生的反应方程式为： 我觉得是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 2）反应后瓶内压强变为多少Pa? 3）反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别是多少? avin4601年前1: zhudysh 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Na为0.5mol,CO2为0.1mol,H2O为0.3mol
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
如果反应物恰好完全反应,那么可列总方程：
2Na + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2
CO2为0.1mol
所以,参与反应的Na为0.2mol、H2O为0.1mol,生成的Na2CO3、H2为0.1mol
所以,Na还剩0.3mol,H2O还剩0.2mol
那么就还有反应：
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2
这个反应中,参与反应的Na和H2O都是0.2mol,生成的NaOH为0.2mol、H2为0.1mol
所以,还剩下Na0.1mol
综上所述
反应后气体为H2,物质的量为0.2mol；
反应后固体有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na2CO3 0.1mol
1.
你的方程式是对的
2.
气体原为CO2和H2O,总物质的量为0.4mol,而后变为0.2mol,所以压强变为原来的一半,则为：5.05×10^4 Pa
3.
反应后固体有Na 0.1mol、NaOH 0.2mol、Na2CO3 0.1mol

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