用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）

A．电解，阴极生成Ag，阳极生成氧气，向剩余电解液中加适量水，不能使溶液和电解前相同，故A选；
B．电解H₂SO₄，两极生成的产物是氧气和氢气，相当于电解的水，加入水可使溶液和电解前相同，故B不选；
C．电解NaOH，两极生成的产物是氧气和氢气，相当于电解的水，加入水可使溶液和电解前相同，故C不选；
D．电解NaNO₃，两极生成的产物是氧气和氢气，相当于电解的水，加入水可使溶液和电解前相同，故D不选．
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于离子放电顺序的考查，注意把握题目要求，掌握离子的放电顺序．

用铂作电极电解某金属氯化物MCl_n的水溶液，阳极电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极电极反应：Mⁿ⁺+ne^-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；
nCl₂～2M
n 2
amol[mg/M]
M=[mn/2a]g/mol；
金属的相对原子质量是[mn/2a]；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．

用铂作电极电解某金属氯化物MCl_n的水溶液，阳极电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极电极反应：Mⁿ⁺+ne^-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；
nCl₂～2M
n 2
amol[mg/M]
M=[mn/2a]g/mol；
金属的相对原子质量是[mn/2a]；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．

电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
根据原子守恒知，溶液中n（Cl^-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L，
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，题目难度中等．

A．电解NaOH溶液，两极上分别为OH^-和H⁺放电，消耗水，溶液pH增大，故A错误；
B．电解稀硫酸，两极上分别为OH^-和H⁺放电，消耗水，H⁺浓度增大，溶液的pH变小，故B正确；
C．电解CuSO₄溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，故C错误；
D．电解硝酸钾溶液，两极上分别为OH^-和H⁺放电，消耗水，溶液呈中性，pH不变，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，明确离子的放电顺序为为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．

用铂作电极电解某金属氯化物MCl_n的水溶液，阳极电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极电极反应：Mⁿ⁺+ne^-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），金属摩尔质量为M，依据电子守恒得到；
nCl₂～2M
n 2
amol[mg/M]
M=[mn/2a]g/mol；
金属的相对原子质量是[mn/2a]；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用电荷反应和电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．