11.6克的二氧化碳和水的混合物与足够的过氧化钠反应,若反应后固体增加3.6克,则原混合物的平均相对分...

某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁（只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水）进行分析，先称取11.6克生铁样品放入

某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁（只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水）进行分析，先称取11.6克生铁样品放入烧杯中，再加入200克的稀盐酸溶液，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 （不包括烧杯的质量，此时溶液不饱和）．求：
（1）根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数为多少？（结果准确到0.1%）
（3）求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少？

senyee661年前1

superhare 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：加入样品11.6g和200g稀盐酸，最后得到211.2g物质，质量减少了，这是生成的氢气的质量，根据质量守恒定律可得氢气的质量．从而进一步求算反应掉的铁的质量和生成的硫酸亚铁的质量，最后根据溶液的质量求算所得氯化亚铁的质量分数．

（1）由于加入的11.6g样品和200g稀盐酸恰好反应，所得烧杯中的物质（不是指溶液）的质量为211.2g，质量减少了，根据反应可知过程中生成了氢气，所以根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为11.6g+200g-211.2g=0.4g．
设铁的质量是x，生成FeCl₂的质量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
561272
xy0.4g
[56/x]=[127/y]=[2/0.4g]，
x=11.2g
y=25.4g
生铁中铁的质量分数=[11.2g/11.6g]×100%=96.6%
反应后溶液的质量为211.2g-（11.6g-11.2g）
所得溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
211.2g−(11.6g−11.2g)×100%=12.0%．
答：生成0.4g 氢气，生铁中含铁96.6%，所得溶液中FeCl₂的质量分数是12%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在计算中，尤其是涉及到多个数据计算时，要尽量借助一个反应来完成计算，尤其不能借助计算后的结果进行计算，否则数据会误差太大或者容易出错．

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在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.

在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
求混合气体的平均相对分子质量

严陀罗1年前1

min021 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

可以利用数学与化学相结合的方式解决这道题.
首先,将Na2O2与CO2、H2O反应的方程式做如下处理：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 可以看做2Na2O2+2CO=2Na2CO3 （实际不发生）
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 可以看做2Na2O2+2H2=4NaOH （实际不发生）
设：原混合气中CO2为Xmol;H2O为Ymol
则 （1）28X+2Y=3.6
(2)44X+18Y==11.6
解得：X=0.1mol;Y=0.4mol
即混合气的总物质的量为0.5mol,平均相对分子质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol

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急!?!? 帮忙啊 化学题某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸

急!?!? 帮忙啊 化学题
某烃在标准状况下密度是氢气的29倍,现取11.6克该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重18克,碱石灰增重35.2克,求（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式,我需要具体过程
最好能写下来照成照片 清晰些 谢了

wuminggang1年前6

fangandbao 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

密度为氢气的29倍,根据PM=ρRT可知,该烃的M（烃）=29*M（H2）=58；
11.6g烃物质的量为0.2mol；
燃烧产生的H2O由浓硫酸测定,物质的量为1mol,含H 2mol；CO2由碱石灰测定,物质的量为0.8mol,含C 0.8mol；
所以该分子中含有C 0.8mol/0.2=4；含H 2mol/0.2mol=10
所以该物质为C4H10,丁烷.

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多少克的氧化铁与11.6克四氧化三铁中含铁量相等

jjisqq1年前3

sabrina_z 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

氧化铁化学式Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4
Fe3O4中铁元素的质量分数为(3 * 56)/(3 * 56 + 4 * 16)
Fe2O3中铁元素的质量分数为(2 * 56)/(2 * 56 + 3 * 16)
设x克的氧化铁与11.6克四氧化三铁中含铁量相等
有条件的等量关系的
x * (2 * 56)/(2 * 56 + 3 * 16) = 11.6 * (3 * 56)/(3 * 56 + 4 * 16)
解x去

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180度时,11.6克由CO2 和水组成的混合气体与足量的过氧化钠反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气体的...

180度时,11.6克由CO2 和水组成的混合气体与足量的过氧化钠反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气体的...
180度时,11.6克由CO2 和水组成的混合气体与足量的过氧化钠反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气体的平均相对分子质量为多少?

梦随心飞翔1年前2

xmz138 共回答了14个问题 | 采纳率100%

CO2和H2O与Na2O2反应,固体增加的质量相当于CO和H2的质量.
所以m(CO2)+m(H2O)=11.6g,
m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g
解得m(CO2)=4.4g,m(H2O)=7.2g
原混合气体的平均相对分子质量=11.6/(4.4/44+7.2/18)=23.2

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200度时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体的质量曾加了3.6克,则原混...

200度时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体的质量曾加了3.6克,则原混...
200度时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体的质量曾加了3.6克,则原混合气体中二氧化碳个水蒸气质量比?

pingreen1年前2

xgfx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 分子量增加 56
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 分子量增加 4
设CO2 a mol,H2O bmol
则
44a+18b=11.6
a/2*56+b/2*4=3.6
得
a=0.1 b=0.4
CO2与H2O质量比=0.1*44 ：0.4 *18 =11 ：18

1年前查看全部

在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,

在200摄氏度时,11.6克CO2和H2O（g)的混合气体与足量的NaO2充分反应后,
固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为：（ ）
A、5.6 B、21.6 C、23.2 D、46.4
打错了，是与足量的过氧化钠反应不是NaO2

Benulazy1年前1

LolitaEye 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

如果混合气体是和过氧化钠Na2O2反应,选C
因为有足量过氧化钠,可认为发生下面两个反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
由上式可以看出,最终剩余气体为氧气,而且每消耗2mol混合气体生成1mol氧气,
剩余氧气质量为11.6-3.6=8g,物质的量为n=8/32=0.25mol.
混合气体物质的量为0.25*2=0.5mol.
混合气体平均摩尔质量为11.6/0.5=23.2g/mol.
相对分子质量为23.2

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200度11.6克CO2与H2O 混合气体与足量Na2O2反应 反应后固体质量增加3.6克.求原混合物平均相对分子质量

守护熊1年前1

lill888 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解1：
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2
质量的改变量=11.6g-3.6g=8g
n(O2)=8g/32g/mol=0.25mol
设n(H2O)=x,n(CO2)=y
则：x+y=2*0.25mol
18x+44y=11.6g
解得：x=0.1mol,y=0.4mol
平均分子质量=11.6g/(0.4+0.1)mol=23.2g/mol

1年前查看全部

一道初三化学方程式计算题第三节 根据化学方程式的计算例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?(1)根据题意设

一道初三化学方程式计算题
第三节 根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧气.
过程是没错也很完整,但是谁能和我讲一下245,96代表的是什么呢?是物质的式量还是摩尔质量,如果是摩尔质量为什么没有单位“g/mol”呢?还有哦,比例式为什么不是245/96克=11.6克/x呢?
另外一个请求能不了我那个帮我早点像这样的题目来做做,不要很难的,要基础就可以了!

小猴子大侠1年前5

webput88 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

245代表的是氯酸钾的相对分子质量,96代表的是氧气的相对分子质量.质量比=质量比.没有什么摩尔质量.
题：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100g合格奶粉中氮元素的质量为———g,现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g,则这种奶粉属于————（填“合格”或“不合格”）
答案,2.88g 不合格

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在高温条件下将氢气流通过14克Wo3粉末,当残余物为11.6克时,已转化为W的Wo3占原来Wo3的百分之多少?

jackBauer0071年前3

ming84467551 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

方程式:3H2+WO3==W+3H2O
232gWO3反应后转化为184gW,固体质量减少=232-184=48g
实际固体质量减少=14-11.6=2.4g
所以反应的WO3的质量=2.4/48 *232=11.6g
转化为W的WO3占原来WO3的11.6/14=82.6%

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1.100克鸡蛋中含有蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克.早餐需要蛋白质30克,吃多少克比较合适

1.100克鸡蛋中含有蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克.早餐需要蛋白质30克,吃多少克比较合适
2.学校体育室运进一批体育器材,篮球数量占这批器材的20%,排球占这批器材的30%,篮球比排球少20件.学校共运进多少器材?
3.甲乙两城相距180千米,客车和货车分别从两城同时相对而行,1.2小时后相遇,客车和货车速度比是3：2,客车每小时行多少千米?
4吴伯伯家去年收入3万元,比前年增加了0.5万元,去年比前年增加了百分之几?

xhlqq1年前1

遗忘绝望 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1:：30÷（14.8÷100）≈203克
2：20÷（30％－20％）＝200件
3:：180÷1.2×3/（3＋2）＝90千米/小时
4：0.5÷（3－0.5）＝0.2＝20％

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某一元醇7.4g和乙酸完全反应可以生成乙酸某脂11.6克求一元醇的分子量

枫荻1年前1

流星潘 共回答了15个问题 | 采纳率100%

74
设分子量为x,则一元醇的物质的量为7.4/x,反应需要的乙酸的物质的量为7.4/x,脱去的水的物质的量为7.4/x,故 7.4+（7.4/x）*60-（7.4/x）*18=11.6 ,解得x=74

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实验室用加热氯酸钾的方法来制取氧气,现完全分解11.6克氯酸钾,能制取氧气多少克

nighteyes_sun1年前1

开水壶 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

2KClO3=2KCl+3O2
245 96
11.6g X
245/11.6g=96/X
X=11.6g*96/245=4.5g

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一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11.6克，则原混合物中二氧化碳的质

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体的质量为11.6克，则原混合物中二氧化碳的质量为（　　）
A．5.6克
B．4.4克
C．7.2克
D．2.8克

未名熊1年前1

chuziyan 共回答了10个问题 | 采纳率80%

解题思路：CO和CO₂混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加；因此，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式可计算出参加反应的CO的质量；已知混合气体的总质量，进一步求得原混合气体中二氧化碳的质量．

设混合气体中CO的质量为xCO+CuO△. Cu+CO2 气体的质量增加28 44 44-28=16x...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应前后气体物质的质量变化，利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算，可使复杂的计算得以简化．

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在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均

在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量.如果设混合气体中 CO2和水蒸气的物质的量分别为X和Y.那么为什么 28×X+2×Y=3.6克 说下原因啊

aucdca1年前1

potatodyy 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

CO2~0.5O2
X CO2中的一个O到氧气中去,还有剩下的CO部分进入溶液,故增加28X克
H20~0.5O2
Y H2O中的一个O同样进入氧气,两个H进入溶液,故增加了2Y克

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在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均

在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量?设CO2Xmol H2O Ymol为什么答案解析上写着CO2~1/2O2,这不是不能写分数吗?以及为什么28X+2Y=3.6克

半瓶醋_不晃1年前1

lilb_001 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

没两个二氧化碳分子可以置换出一个氧气分子,所以每个二氧化碳分子可以置换出半个氧气分子,在解题过程中可以出现分数系数,热能方程式里也可以出现分数系数,所以解析真么写诗可以的.
再说解这道题：
2co2+2Na2O2= 2NaCO3+ O2 前后固体质量的差是 过氧化钠的分子量和碳酸钠的差,又因为每一摩尔二氧化碳需要一摩尔的过氧化钠,所以是由于二氧化碳增加的质量是28x,同理可得由于水增加的质量是2y,再根据一共有11.6g的水和二氧化碳,可以得到一个二元方程组,解得即为答案

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在线等,一道化学题.将11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物

在线等,一道化学题.
将11.6克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物中二氧化碳和水的质量比.
一氧化碳哪里来的?

xuspengc1年前2

airspeed88 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

CO2,H2O,Na2O2,反应生成NaOH和NaHCO3,Na2CO3
（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
（2）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
不用管NaOH和NaHCO3的反应,因为两者之间的反应不会影响固体质量.
假设H2O=X克;CO2=Y克
x+y=11.6
x/18*(18-16)+y/44*(44-16)=3.6
第一个反应中固体吸收的相当于一个H2；
第二个反应中固体吸收的相当于一个CO；
x=7.2
y=4.4
y/x=11/18
一楼的回答没有说清楚.

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某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁（只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水）进行分析，先称取11.6克生铁样品放入

某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁（只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水）进行分析，先称取11.6克生铁样品放入烧杯中，再加入200克的稀盐酸溶液，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 （不包括烧杯的质量，此时溶液不饱和）．求： （1）根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数为多少？（结果准确到0.1%） （3）求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少？

第四颗星星1年前1

你我他wbq 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

（1）由于加入的11.6g样品和200g稀盐酸恰好反应，所得烧杯中的物质（不是指溶液）的质量为211.2g，质量减少了，根据反应可知过程中生成了氢气，所以根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为11.6g+200g-211.2g=0.4g．
设铁的质量是x，生成FeCl ₂ 的质量是y
Fe+2HCl═FeCl ₂ +H ₂ ↑
561272
xy0.4g

56
x =
127
y =
2
0.4g ，
x=11.2g
y=25.4g
生铁中铁的质量分数=
11.2g
11.6g ×100%=96.6%
反应后溶液的质量为211.2g-（11.6g-11.2g）
所得溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
211.2g-(11.6g-11.2g) ×100%=12.0%．
答：生成0.4g 氢气，生铁中含铁96.6%，所得溶液中FeCl ₂ 的质量分数是12%．

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11.6克四氧化三铁,加到100毫升某浓度的盐酸中,再加入9.8克铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在.向溶液中加如硫氰化

11.6克四氧化三铁,加到100毫升某浓度的盐酸中,再加入9.8克铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在.向溶液中加如硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸（不考虑挥发）且使铁完全转化成氢氧化亚铁,共消耗浓度为5的NAOH溶液160ml泽原溶液的物质的量浓度为...

哦哦同学1年前2

beckycomeon 共回答了15个问题 | 采纳率80%

8mol/L?需要解题步骤么?
思路：1、氢氧化钠是与 Fe2+和剩余的HCl反应.
2、Fe2+来自四氧化三铁和铁粉.
3、原溶液?=剩余HCl +溶解四氧化三铁的HCl+ 溶解剩余铁粉的HCl
4、剩余的铁粉= 原铁粉的9.8/56 mol - 与三价铁反应的mol（Fe3+的mol /2）
5、三价铁的mol= 2 * 四氧化三铁 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

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11.6克的二氧化碳和水与足量的过氧化钠充分反应,固体质量增加3.6克.求混合物中二氧化碳和水的质量比

11.6克的二氧化碳和水与足量的过氧化钠充分反应,固体质量增加3.6克.求混合物中二氧化碳和水的质量比
马上就要

酸涩的糖果1年前2

港澳足球oo 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

因为我不会打化学方程式,所以只能说了,要先看一下反应终产物,水与过氧化钠生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,二氧化碳与过氧化钠生成碳酸钠和氧气,可只该反应先吸收二氧化碳,再吸水
综合考虑,只有水的话,相当于只吸收俩氢,即1/9,1.29g,只有二氧化碳的话,相当吸收一氧化碳,即28/44,7.382g,十字相乘法,设比为1
比X
11.6*（1/1+X）*7/11+11.6*1/9*（X/1+X）=3.6
自己解吧,累死我了

1年前查看全部

200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气

200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气
的平均分子量是多少
设CO2:x mol,H2O:y mol
28x+2y=3.6
44x+18y=11.6
方程一中的28与2是怎么来的,

亲属二号1年前1

读箭 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

28是co 2是H2 的分子质量 因为2co2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 相当减少了2个co 2H20+2Na2O2=4NaOH+O2 相当减少了2个H2

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每100克鸡蛋含蛋白质14.8克,11.6克脂肪和1.3克碳水化合物.一盘炒鸡蛋共140克,含以上物质各多少克?

凶暴的臭鸡蛋161年前1

ajoan5120 共回答了23个问题 | 采纳率87%

蛋白质=14.8*140/100=20.72克
脂肪=11.6*140/100=16.24克
碳水化合物=1.3*140/100=1.82克
PS: 如果是道营养题,这道题应该还需给出生熟比才能计算.

1年前查看全部

200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中二氧化碳、水质

200摄氏度,11.6克二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6克,求原混合物气体中二氧化碳、水质量各是多少克?

salting1年前2

wszewbz 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

设CO2和H2O物质量为x,y
nNa=0.25mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
X X/2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 1
Y Y/2
44X+18Y=11.6
X/2+Y/2=0.25
解得CO2=0.1mol h20=0.4mol
Mco2=4.4g Mh20=7.2g

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多少克Fe2O3与11.6克Fe3O4中含所的铁的质量相等

鑫森淼焱圭1年前1

aminamin 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

11.6/（56*3+16*4）*3=0.15
0.15/2*（56*2+16*3）=12

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已知100克鸡蛋中含蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克,琳琳早上吃了一个重80克

已知100克鸡蛋中含蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克,琳琳早上吃了一个重80克
的鸡蛋,那么他从中摄取的蛋白质有多少克

不会水的鱼儿1年前1

liuyue553476 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

14.8x(80÷100)=11.84g

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1.150℃时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混 合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体 质量增加了3.6克则原混合气体中二

1.150℃时,11.6克二氧化碳和水蒸气的混 合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体 质量增加了3.6克则原混合气体中二氧化碳 和水蒸气的物质的量之比是多少?2.一定体积的氮气,氧气,二氧化碳混合气 体通过足量的过氧化钠后,同温同压*** 积变为原来的0.75倍,原混合气体中氮气 ,氧气,二氧化碳的物质的量之比是多少
3.向含有氢氧化钠40克的溶液中通入一定量的二氧化碳,蒸干得固体54.5克,计算各成分的质量和反应掉的二氧化碳在标况下的体积.

蕙兰77771年前2

月色如初 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1molH2O可以增加1mol H2的质量
1molCO2可以增加1mol CO的质量
设CO2 Xmol H2O Ymol
列方程组为44X+18Y=11.6 28X+2Y=3.6
可以解除X/Y为1：4

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将一块生铁（杂质不与酸反应）11.6克放入100克稀硫酸中恰好完全反应,得到溶液质量为110.2

将一块生铁（杂质不与酸反应）11.6克放入100克稀硫酸中恰好完全反应,得到溶液质量为110.2
.求：（1）生铁中杂质的质量分数（2）生成氢气的质量

时尚衣缘1年前1

王千忍 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

生铁中的杂质应该是不溶于酸的,怎么这个数据呢?
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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有一氧化铜和铜的混合物十克通入足量的氧气充分反应后 得到固体11.6克 则混合物中氧化铜的质量...求解

有一氧化铜和铜的混合物十克通入足量的氧气充分反应后 得到固体11.6克 则混合物中氧化铜的质量...求解
要过程 谢啦

2445613001年前1

wangggha 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

反应后,固体增重11.6-10=1.6g
则说明参与反应的氧气质量为1.6g
设混合物中有CuO xg,
加热后发生的反应为,（CuO和O2不会反生反应）
2Cu+ O2====2CuO
128 32
xg 1.6g
128/x=32/1.6g
x=6.4g
则混合物中氧化铜的质量为10-6.4=3.6g

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已知100克鸡蛋中含蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克,琳琳早上吃了一个重80克

已知100克鸡蛋中含蛋白质14.8克,脂肪11.6克,碳水化合物1.3克,琳琳早上吃了一个重80克
的鸡蛋,那么他从中摄取的蛋白质有多少 克

donlosie1年前1

小雨xiaoyu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

80*(14.8/100)=11.84g

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