（2012•镇平县模拟）在打捞海底沉船时，常用水下机器人潜入水下打捞船上物品，已知ρ海水=1.03×103kg/m3，g

（1）A装置中，试管口没有一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（2）检验B装置气密性的方法是：关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注入水，直到浸没长颈漏斗末端，继续注入水，如果长颈漏斗中的水和锥形瓶中的水形成液面差，说明装置不漏气．
故填：关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注入水，直到浸没长颈漏斗末端，继续注入水，如果长颈漏斗中的水和锥形瓶中的水形成液面差，说明装置不漏气．
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：E．
（4）因为氨气极易溶于水，集气瓶中的水溶于水后，液体会充满集气瓶．
故填：液体充满集气瓶．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

A、向硬水和软水中分别滴加等量肥皂水，充分振荡，硬水中有较多浮渣，无泡沫；软水中有较多泡沫，无浮渣；根据不同的现象区别硬水与软水；所以这种说法是正确的；
B、向氢氧化钠加水放热，向硝酸铵硝酸铵固体加水吸热，而向氯化钠加水既不吸热也不妨热；根据不同的现象就能区别氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种固体；所以这种说法是正确的；
C、酚酞只能检验溶液是否呈碱性．若氢氧化钠没有变质，酚酞试液会与氢氧化钠反应而变红色；若氢氧化钠只是部分变质，酚酞试液仍会与氢氧化钠反应而变红色；所以说仅用酚酞溶液就可检验氢氧化钠是否部分变质这种说法不正确；
D、用燃着的木条置于分别装满氧气、二氧化碳、甲烷的试管中，氧气能使燃烧木条燃烧更剧烈；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，伸入的木条会熄灭；甲烷具有可燃性，气体能燃烧，根据不同的现象，把三种气体区别开来．所以这种说法是正确的；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 鉴别不同的物质时，要根据物质的不同特性，抓住各自的特性来解．

氧气可以通过灼热的铜网除去，二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以通过浓硫酸除去，当二氧化碳和水同时存在时，应先除去二氧化碳后除去水；将潮湿空气中氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去，应先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通过灼热的铜除去氧气．
故答案为：A、氢氧化钠溶液；B、浓硫酸．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，掌握常见气体的除杂方法是正确解题的关键．

4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×[12/44]×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×[2/18×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，而碳、氢、氧三种元素质量比=1.2g：0.2g：1.6g=6：1：8，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
元素的质量比
相对原子质量比]，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为[1.2g/12：
0.2g
1]=1：2，故选项说法错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．

A、铝是地壳中含量最多的金属元素是通过元素在地壳中含量来看的，通过元素周期表中的信息和原子结构示意图是无法得出这一结论的，故选A；
B、原子结构示意图中圆圈内数字是质子数，对于原子来说质子数等于核外电子数，故B不选；
C、由于最外层电子数是3，易失去3个电子，带3个单位正电荷变为Al³⁺，故C不选；
D、据化合价的概念，铝元素在化合物通常显+3价，故D不选．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 解答本题关键是要知道元素周期表中的各量和原子结构示意图各部分表示的意义．

熟石灰样品的主要成分可能是Ca（OH）₂；也可能是CaCO₃；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．故“你的猜想”是Ca（OH）₂和CaCO₃．
欲验证该熟石灰粉末的成分，设计实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液或通入二氧化碳气体
③取少量滤渣于试管中，加入稀盐酸
②酚酞变色或滤液变浑浊．
③有气泡产生． Ca（OH）₂和CaCO₃故答案是：Ca（OH）₂和CaCO₃；
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，滤液变色或通入二氧化碳，滤液变浑浊；
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸后，CaCO₃与盐酸反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡产生．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；证明碳酸盐；碱的化学性质．

考点点评： 本题探究久置的熟石灰粉末的组成，主要考虑熟石灰吸水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，需要注意一些关键的词，如猜想甲中的“Ca（OH）2”表示没有变质、猜想乙中的“CaCO3”说明全部变质，熟练掌握氢氧化钙和碳酸钙的性质是解题的关键．

（1）人们能闻到臭鸡蛋的气味，是因为气体分子扩散到空间任何一个位置，说明了分子是在做无规则运动；
（2）由图甲可知两电阻串联，电压表测量R₀两端的电压，
由图乙可知气敏电阻的阻值随天然气浓度的增大而减小，
根据I=[U/R]可知，电路中电流增加，
根据U=IR可知，定值电阻两端的电压会增大，即电压表的示数会变大．
故答案为：分子在做永不停息的无规则运动；变大．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；分子的热运动．

考点点评： 本题考查了分子动理论和欧姆定律的应用，从图中得出气敏电阻的阻值与温度的变化关系是本题的突破口．

硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复合肥料的盐，其化学式为：KNO₃．
甲烷是相对分子质量为16的有机物，其化学式为：CH₄．
故答案为：KNO₃；CH₄．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

A、图甲随着加热时间的延长，物质的温度在逐渐升高，说明吸热，所以是熔化图象．有一段图象温度不变，说明这种物质是晶体．
B、图乙随着加热时间的延长，物质的温度在逐渐升高，说明吸热，所以是非晶体熔化图象；
C、图丙随着加热时间的延长，物质的温度在逐渐降低，说明放热，所以是凝固图象．有一段图象温度不变，说明这种物质是晶体；
D、图丁随着加热时间的延长，物质的温度在逐渐降低，说明放热，所以是非晶体凝固图象；
故选B．

点评：
本题考点： 晶体的熔化和凝固图像；熔化和凝固的温度—时间图象．

考点点评： 掌握晶体和非晶体的重要区别，掌握晶体和非晶体的熔化和凝固图象，掌握各阶段的状态．

A、不提温度，无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、乙的溶解度随温度的升高而增大，用降低温度的方法，能使接近饱和的乙溶液变为饱和，故B正确；
C、20℃时，136g甲饱和溶液含溶质36g，水100g，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出甲晶体的质量是
36g
100g×10g＝3.6g，故C正确；
D、根据表格可以看出，当温度在20℃至30℃之间时，甲、乙两物质的溶解度有相等的数值，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）实验前没有挂钩码时，发现杠杆左端下倾，右端上翘，平衡螺母向上翘的右端移动．
（2）设杠杆的分度值是L，根据杠杆平衡条件F₁L₁=F₂L₂得，4×0.05kg×g×3L=n×0.05kg×g×4L，∴n=3（个）．
要使杠杆在水平位置平衡，可以在C点施加一个竖直方向的力，力臂在杠杆上，原来A点挂钩码使杠杆逆时针转动，所以在C点施加的力阻碍杠杆逆时针转动，所以在C点施加一个竖直向上的力．
设杠杆的分度值是L，根据杠杆平衡条件F₁L₁=F₂L₂得，4×0.05kg×9.8N/kg×3L=F₂×0.05kg×9.8N/kg×2L，
∴F₂=2.94N．
（3）在探究杠杆平衡条件的实验中，多次改变力和力臂的大小是为了进行多次实验，获得多组数据归纳出物理规律，使实验结论具有普遍性．
（4）当弹簧测力计倾斜拉杠杆在水平位置平衡时，拉力的力臂不在杠杆上，拉力的力臂不是0.15m，拉力的力臂小于0.15m，因为拉力力臂读错了，所以，1.5N×0.2m≠2.5N×0.15m．
故答案为：（1）右；（2）3；竖直向上；2.94；（3）D；（4）弹簧测力计拉力的力臂读错了．

点评：
本题考点： 探究杠杆的平衡条件实验．

考点点评： （1）调节杠杆在水平位置平衡和调节天平横梁的操作是相同的，都是将平衡螺母向上翘的一端移动．（2）探究杠杆平衡条件时，杠杆在水平位置平衡，要使力臂在杠杆上，力要竖直作用在杠杆上．

（1）人体内六大营养素的种类包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉属于营养素的糖类，牛肉主要含有蛋白质，蔬菜富含维生素；
（2）用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低；用杯子将蜡烛罩住，当蜡烛燃烧消耗掉杯子内的氧气时，蜡烛因与氧气隔绝而熄灭．故答案为：使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝；
（3）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．书写时要注意反应前有气体参与反应，生成物中的二氧化碳就不再标气体符号，方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）糖类；（2）实验①使可燃物的温度降低到着火点以下；实验②使可燃物与空气（或氧气）隔绝；（3）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题重点是考查学生书写化学方程式的技巧，方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实，不遵守质量守恒定律，不写条件，不标符号等．

看远处的景物，在半透明纸上得到的是物体缩小的实像．
若再看近处的物体，此时物距减小，要成清晰的像，就要增大像距．所以应将纸筒MN间的距离变大．
故答案为：实；变大．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 此题主要考查了凸透镜成像的规律的应用，要掌握凸透镜成像的规律，特别要搞清物距、像距之间的关系．掌握实像的概念，知道实像是由实际光线会聚而成的，可以成在光屏上．

（1）在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，说明酸性增强；故填：增强．（2）用pH试纸测定雨水酸碱度的方法是：把pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取雨水，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照...

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 要熟记溶液的pH和溶液酸碱性的关系，同时要理解测定雨水的pH时，为什么玻璃片和玻璃棒都必须是洁净、干燥的．

（1）沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．可知它具有难溶于水的物理性质；
（2）厨房中常用的一种物质的溶液浸泡后可以除去胆汁酸，根据酸的性质，这种物质应该是碱性物质，所以考虑厨房中常见的纯碱或碳酸氢钠；而纯碱与胆汁酸的反应可以参考碳酸盐与酸的反应来写，生成相应的盐、水以及二氧化碳．其中AB具有腐蚀性不能用，EF是酸性的不能用；
故答案是：
（1）胆汁酸难溶于水
（2）CD，Na₂CO₃+2HR=2NaR+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HR=NaR+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是化学知识与生活实践的结合，是物质的性质的具体应用，这类题可以帮助我们更好的认识化学，并且使化学知识深入我们的生活．