车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的．经多项检测表明，她不影响汽车的行驶性能，还可减少污染．下列有关乙

A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A正确；
B、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物．故B错误；
C、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故C正确；
D、甲醇、乙醇都是有机物，能以任意比例和水互溶，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

考点点评： 使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．

（1）有机物即碳氢化合物（烃）及其衍生物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．汽油为油品的一大类，是四碳至十二碳复杂烃类的混合物，符合有机物的特征．从乙醇的化学式可知，它也属于有机物．故答案为：有机物．
（2）根据质量守恒定律，反应前物质的质量=反应后物质的质量．故x=23g+40g-（22g+27g）=14g，故答案为：14．
（3）根据乙醇和氧气的质量关系和化学方程式配平的原则可得反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+5O₂

点燃
.
6H₂O+2CO₂+2CO，故未知物w中所含的元素为C、O；其组成元素的质量比为12：16=3：4．故选C、O，3：4．
（4）在反应过程中之所以生成CO气体，是因为燃烧不充分，要使乙醇汽油燃烧过程中少产生CO气体，需加大空气的进入量，在氧气充足的情况下让其充分燃烧．故答案为：加大空气的进入量．

点评：
本题考点： 物质的构成和含量分析；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对有机物和无机物的概念和区别、质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识，以及运用化学式进行计算的能力．

A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A叙述正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；
C、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物．故C叙述不正确；
D、由选项A可知乙醇汽油可以减少对空气的污染，但乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体，而不是汽油不含硫、氮元素，故选项错误．
故选CD

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．

A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A叙述正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；
C、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是混合物．故C叙述不正确；
D、石油是不可再生能源，乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点．推广乙醇汽油可以减少石油的消耗，缓解石油紧缺．故D叙述正确．
故选C．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发；物质的简单分类；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格；
B、汽油中加入乙醇可减小矿物燃料的燃烧，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境；
C、乙醇可由粮食发酵制的，所以乙醇是可再生的资源；
D、制取乙醇可消耗大量的粮食，从而有助于促进粮食转化，提高农民收入；
故选AC

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 此题是对乙醇汽油的考查，根据使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，而且还可以促进农业生产便可顺利解题．

（1）乙醇充分燃烧的化学方程式为：C₂H₅0H+30₂

点燃
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2C0₂+3H₂0．
（2）使用乙醇汽油的优点是节约原油、环保等．故填：节约原油、环保等．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放．它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源．故A叙述正确；
B、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇．故B叙述正确；
C、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成．由此可知乙醇汽油是一种新型燃料．故C叙述正确；
D、由选项A可知乙醇汽油可以减少对空气的污染，但乙醇汽油同样会产生污染，其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳，都属于污染型气体，而不是汽油不含硫、氮元素，故选项错误．
答案：D

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．

考点点评： 使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．

（1）乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有碳元素和氢元素；
（2）燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染，是因为乙醇中不含有硫元素；
（3）淀粉是绿色植物通过光合作用由二氧化碳和水两种物质转化而成的．
故答案为：（1）碳，氢；
（2）硫；
（3）二氧化碳，水．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发；自然界中的碳循环；物质的元素组成；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）乙醇燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
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2CO₂+3H₂O．
（2）通过②可以检验是否有二氧化碳，如果含有二氧化碳可以通过氢氧化钠溶液除去；通过③可以检验是否有一氧化碳；通过①可以检验是否有二氧化碳生成．故填：②③①．
一氧化碳有毒，能够污染环境，应该对尾气中的一氧化碳进行处理．故填：没有尾气处理装置．
（3）装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是：A检验燃烧产物中有二氧化碳；B证明燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．故填：A检验燃烧产物中有二氧化碳；B证明燃烧产物中的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（4）装置①中所盛溶液名称及该溶液的作用：澄清的石灰水；作用是证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明原燃烧产物中有一氧化碳．故填：澄清的石灰水；作用是证明③中反应有二氧化碳生成，从而说明原燃烧产物中有一氧化碳．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A、汽油是以石油为原料加工而成．故A正确．
B、乙醇是由粮食中的淀粉转化而成．故B正确．
C、汽油中加入乙醇，可节省石油资源，从而降低大气污染物的排放，可改善大气环境．故C正确．
D、乙醇可由粮食发酵制的，所以乙醇是可再生的资源．故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 此题是对乙醇汽油的考查，根据使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，而且还可以促进农业生产便可顺利解题．

①乙醇和汽油都是含有碳元素的化合物，属于有机物；
②因为反应物为乙醇和氧气，质量共23+40=63克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为63克，所以x的值为：63-22-27=14克．
故答为：①有机物②14

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
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2CO₂+3H₂O．故填：C₂H₅OH+3O₂

点燃
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2CO₂+3H₂O；
（2）据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可得：23g+40g=22g+27g+x，解得x=23g+40g-（22g+27g）=14g；故填：14；
（3）在反应过程中之所以生成CO气体，是因为燃烧不充分，要使乙醇汽油燃烧过程中少产生CO气体，需加大空气的进入量，在氧气充足的情况下让其充分燃烧．故填：加大空气的进入量；
（4）根据乙醇和氧气的质量关系和化学方程式配平的原则可得反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+5O₂

点燃
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6H₂O+2CO₂+2CO，故未知物w中所含的元素为C、O；其组成元素的质量比为12：16=3：4．故填：C、O；3：4．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识，以及运用化学式进行计算的能力．

乙醇属于纯净物，汽油是由多种烷烃组成的，属于混合物，乙醇和汽油组成的物质属于混合物．
故选C．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就属于混合物．

（1）乙醇完全燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+30₂

点燃
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2CO₂+3H₂O．
（2）通过④可以检验水的存在，通过②可以检验二氧化碳的存在，并且能够除去二氧化碳气体，通过③①能够检验一氧化碳的存在．故填：④②③①．
（3）A瓶溶液的作用是验证CO₂的存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO₂；C瓶溶液的作用是证明CO₂已被除尽．故填：验证CO₂的存在；除去混合气体中的CO₂；证明CO₂已被除尽．
（4）装置③的作用是将CO氧化成CO₂，装置①中所盛的是澄清石灰水溶液．故填：将CO氧化成CO₂；澄清石灰水．
（5）一氧化碳具有可燃性，可以通过点燃的方法除去一氧化碳．故填：点燃．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）NO_x中有只有二氧化氮是红棕色气体，可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，其溶于水的方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）NO₂转化N₂O₄的过程中，旧键的断裂吸收能量为2×466kJ=932kJ，新键的生成释放能量为：167+438×4=1919kJ，该反应是放热的，放出的热量是1919kJ-932kJ=987kJ，所以2NO₂（g）=N₂O₄（g），△H=-987kJ/mol，
故答案为：2NO₂（g）=N₂O₄（g），△H=-987kJ/mol；
（3）①CO还原NO生成N₂和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO=N₂+2CO₂，
故答案为：2CO+2NO=N₂+2CO₂；
②根据图象分析n（NO）/n（CO）=1时，在相同温度下氮气的转化率最高；n（NO）/n（CO）=1时，温度在900K左右氮气的转化率最高，温度越高，氮气的转化率越大，所以平衡正向进行，该反应是吸热的，
故答案为：900K；1：1；＞；
（4）CH₄与NO发生反应生成的无毒物质是氮气、二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O．
故答案为：CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题涉及热化学、化学键键能和化学反应的焓变值间的关系以及化学平衡的移动等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．

（1）乙醇中碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1
（2）①x的值为
23+40-22-27=14
②23g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为
23g×[12×2/46]=12g、23g×[1×6/46]=3g、23g×[16/46]=8g
22g二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分别为
22g×[12/44]=6g、22g×[16×2/44]=16g
27g水中氢、氧两种元素的质量分别为
27g×[1×2/18]=3g、27g×[16/18]=24g
12g-6g=6g，说明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，说明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧两种元素的质量比为
6g：8g=3：4
（3）汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大，因此，相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W；
可以通过增大氧气量（或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等）等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和有关化学式的计算，难度较大．

（1）乙醇充分燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH+30₂

点燃
.
2C0₂+3H₂0．
（2）使用乙醇汽油的优点是节约能源、环保等．
故答为：（1）C₂H₅OH+30₂

点燃
.
2C0₂+3H₂0，
（2）节约能源．

点评：
本题考点： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了乙醇的相关知识，书写化学方程式时要先正确写出反应物和生成物的化学式，然后配平，注明反应条件．

乙醇的化学式是C₂H₅OH，可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成，为含C元素的化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
乙醇C₂H₅OH中C、H元素质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
故答案为：4：1；
乙醇C₂H₅OH燃烧，即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水；
故答案为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．

考点点评： 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成；化学式表示构成物质的一个分子，表示物质的分子构成．

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C₂H₅OH+3O₂

点燃
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2CO₂+3H₂O；
（2）二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的，液态二氧化碳在常温下会迅速汽化，并吸收大量的热．所以灭火故答案为：隔绝氧气并降温到着火点以下．
（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧，把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．
答案：
（1）C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
（2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
（3）增大与空气的接触面积

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧；几种常用的灭火器．

考点点评： 本题考查了当今的能源问题的知识侧重基础，解题时一定要注意审题要仔细，细节决定成败，细心是必须的，仔细审题是正确解答问题的关键．