在400℃、101kPa时,3L某烃A在mL氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积为

A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
B、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正确；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能，所以反应热的值不变，故C错误；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反，所以NO（g）+CO₂（g）

100℃
.
101kPaNO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，难度中等，注意催化剂对反应热无影响．

A．AlCl₃因为能水解生成Al（OH）₃和HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）₃沉淀，灼烧Al（OH）₃得Al₂O₃，故A错误；
B．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na₂CO₃，故B正确；
C．NaHCO₃在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故C错误；
D．KMnO₄受热易分解锰酸钾、二氧化锰与氧气，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题综合考查物质的性质，主要对水解等知识考查，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．

A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；
B．加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；
C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；
D．加入硫酸铝溶液，虽然氯离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解原理和应用，为高考高频考点，侧重于学生对化学基本反应原理和应用的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律．

列出三段式计算
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
起始量（mol）6 14 0
变化量（mol）4 2 4
平衡量（mol） 2 124
（1）SO₂的起始浓度=[6mol/5L]=1.2mol/L；
故答案为：1.2mol/L；
（2）平衡时体系中有4mol三氧化硫生成；
故答案为：4；
（3）从开始反应至达到平衡状态用O₂表示的平均反应速率=

2mol
5L
10min=0.04mol/L•min；
故答案为：0.04mol/L•min；
（4）平衡体系中含SO₃的体积分数=[4mol/2mol+12mol+4mol]×100%=22.2%；
故答案为：22.2%；
（5）体系达到平衡后，反应是气体体积减少的放热反应，如要使平衡向正反应方向移动，可以降低温度，增大压强，加入氧气等；
故答案为：降低温度，增大压强，加入氧气等；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算方法和概念计算应用，主要是浓度计算、体积分数、影响平衡的因素判断，掌握基础是关键，题目较简单．

A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
B、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正确；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能，所以反应热的值不变，故C错误；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反，所以NO（g）+CO₂（g）

100℃
.
101kPaNO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，难度中等，注意催化剂对反应热无影响．

（1）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的化学方程式为：4NH₃+6NO

催化剂
.
400℃5N₂+6H₂O．
故填：4NH₃+6NO

催化剂
.
400℃5N₂+6H₂O．
（2）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
故填：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（3）丁烷燃烧的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂

点燃
.
8CO₂+10H₂O．
故填：2C₄H₁₀+13O₂

点燃
.
8CO₂+10H₂O．
（4）点燃条件下二氧化碳和镁反应的化学方程式为：CO₂+2Mg

点燃
.
2MgO+C．
故填：CO₂+2Mg

点燃
.
2MgO+C．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故A错误；
B．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干灼烧得到的固体是硫酸钠，故B错误；
C．加热虽然促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，且灼烧时硫酸镁不分解，所以最终得到的固体是硫酸镁，故C正确；
D．碳酸氢铵不稳定，在加热条件下，易分解生成氨气、二氧化碳和水，蒸干灼烧得不到固体，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以盐类水解为载体考查了物质的性质，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的稳定性、水解特点等来分析解答，难度不大．

由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，反应的化学方程式为：4NH₃+6NO

催化剂
.
400℃5N₂+6H₂O．
故答案为：4NH₃+6NO

催化剂
.
400℃5N₂+6H₂O；

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 主要考查了化学方程式的书写，根据质量守恒定律进行正确解答即可．

（1）在400℃时建立如下平衡：2HI（g）⇌H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，将温度升至480℃，平衡向吸热反应进行，平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，碘化氢分解率增大，平衡常数不变，反应前后都是气体，混合气体质量不变，
故答案为：变深；增大；向正反应方向；增大；不变；
（2）若将密闭容器的体积压缩了[1/4]，压强增大，平衡常数不变，故答案为：不变．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是平衡常数的分析应用，注意平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．

根据书写化学方程式的步骤，写出反应方程式，
故答案为：4NH₃+6NO

催化剂
.
400℃5N₂+6H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生根据书写化学方程式的步骤书写方程式的能力，并应用到解题当中．

A．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3和HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，故A错误；B．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为...

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题综合考查物质的性质，主要对水解等知识考查，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．

依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
2SO₂+O₂⇌2SO₃
起始量（mol） x 14 0
变化量（mol） y 0.5y y
平衡量（mol） 2 12 y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是4mol，SO₂起始的物质的量是6mol；
故答案为：4，6；
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率=

△n
V
△t=

4mol
VL
2min=[2/V]mol/L•min；
故答案为：[2/V]mol/L•min；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．