1.24克Na2O投入9克水中求水分子和钠离子的物质的量之比

离娄下2022-10-04 11:39:542条回答

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朱武共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 原来有Na20是1.24/62=0.02mol
水是9/18=0.5mol
而反应之后生成的氢氧化钠是0.04mol
反应掉的水是0.02mol
即最后钠离子和水分子物质的量的比是
0.04：（0.5-0.02）=0.04：0.48=1：12; 1年前

雪白乌鸦共回答了170个问题 | 采纳率: Na20是1.24/62=0.02mol
水是9/18=0.5mol
Na2O + H2O=== 2 NaOH
1 1 2
0.02 0.02 0.04
现在溶液中含有0.04mol NaOH
0.48mol的水
Na+/H2O== 0.04/0.48=1/12; 1年前

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把1.24克氧化钠投入9克水中,反应后溶液中水分子和钠离子物质的量之比是 awayfromu1年前2: lyy88459 共回答了16个问题 | 采纳率75%

1.24g的氧化钠就是0.02mol,9g的水即0.5mol.
首先,氧化钠和水反应生成了氢氧化钠.
Na2O+H2O====2NaOH
由方程式中可以知道,氧化钠和水以1：1的物质的量之比反应.根据两者的物质的量,可以看出水是过量的.每1mol的氧化钠生成2mol的氢氧化钠.所以氢氧化钠的物质的量是0.02mol,钠离子的物质的量也是0.02mol.
由于与0.02mol的氧化钠完全反应需要0.02mol的水,那么剩下的水的物质的量为0.48mol.所以水分子比钠离子==0.48：0.02=24：1

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乙醇和甲醇组成液体1.24克,加足量钠充分反应,产气体336摩尔. 乙醇和甲醇组成液体1.24克,加足量钠充分反应,产气体336摩尔. 则原混合物中甲醇和乙醇的物质的量之比为 A 2：1 B 1:2 C1:4 D3:1 请把过程也写出来, dpc88481年前3: 91711 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

设乙醇为xmol,甲醇为ymol
则产生H2量为 0.5（x+y）mol,所以
0.5（x+y)=336/1000/22.4
46x+32y=1.24
解得x=0.02mol,y=0,01mol
0.01:0.02=1:2
选B

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乙醇和甲醇组成液体1.24克,加足量钠充分反应,产气体336摩尔,混合物两者物质的量比A2：1B1：2C1：4D3：1 6747782311年前1: 游鱼先生共回答了24个问题 | 采纳率100%

336毫升吧.
那选A
乙醇比甲醇2：1

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50mL硫酸的紫莲花分数为35%,密度为1.24克每立方厘米的硫酸中,硫酸的物质的量浓度为? 50mL硫酸的紫莲花分数为35%,密度为1.24克每立方厘米的硫酸中,硫酸的物质的量浓度为? A 0.03moL/L B 0.3moL/L C 4.4moL/L D 44moL/L 采矿工1年前1: hping 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

C ( H2SO4 ) = 50mL×1.24 g/cm3 × 35% × 98 g/mol × 0.05L = 4.4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 4 .4 mol/L

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